Flüssiger Sauerstoff – Wikipedia

L ‘ flüssiger Sauerstoff (auch genannt LOX Anwesend LOX Ö LOX In der Luft- und Raumfahrtindustrie, U -Boot und Gas) handelt es sich um eine flüssige Form von Sauerstoff.

Flüssiger Sauerstoff hat eine hellblaue Farbe und ist stark paramagnetisch, bis es unter den Polen eines leistungsstarken Magneten unterbrochen wird. Flüssiger Sauerstoff hat eine Dichte von 1,141 kg/dm³ (1,141 kg/l) und ist kryogen. Der Gefrierpunkt beträgt 50,5 K (–222,7 ° C), der Siedepunkt beträgt 90,188 K (–182,962 ° C) bei 1 013,25 hPa (760,00 mmHg). Es wird aus dem in der Luft in der Luft enthaltenen Sauerstoff durch fraktionale Destillation erhalten.

Aufgrund seiner kryogenen Natur kann flüssiger Sauerstoff jedes Material herstellen, mit dem er extrem zerbrechlich ist. Es ist auch ein starkes Oxidationsmittel: Die darin eingetauchten organischen Verbindungen brennen schnell viel Energie. Darüber hinaus können einige Materialien wie Kohle, wenn sie in flüssigem Sauerstoff getränkt sind, ohne Vorankündigung detonieren, wenn sie auf Flammen, Funken oder Lichtblitzen freigelegt werden. Bestimmte petrochemische Substanzen wie Asphalt verhalten sich ebenfalls auf diese Weise.

Auf dem Markt wird flüssiger Sauerstoff als Industriegas klassifiziert, auch wenn er in der Medizin weit verbreitet ist, normalerweise innerhalb von Zisternen variabler Kapazität. Mit einer einfachen Heizung wird es zum Wettbewerb hergestellt und wird in gasförmiger Form in eine Linie gesendet. In Italien ist es im Fall von Verwendungszwecken im Krankenhausbereich ab dem 1. Mai 2010 in jeder Hinsicht ein “Medikament” und seine Produktion und Vermarktung wird durch das Gesetzgebungsdekret 219/06 reguliert.

Hat ein Expansionsverhältnis von 860: 1 a 20 ° C. Und aus diesem Grund wird es in einigen kommerziellen und militärischen Flugzeugen als atmungsaktives Sauerstoffreservat verwendet.

Flüssiger Sauerstoff kann als Oxidationsmittel in Weltraumraketen und in der Luft- und Raumfahrtindustrie verwendet werden, die bis zu 25% des flüssigen Ozons und mehrerer anderer Additive enthalten, die ihn stabiler machen. Es wird auch häufig in Kombination mit flüssigem Wasserstoff oder Kerosin verwendet, da es es ermöglicht, einen hohen spezifischen Impuls zu erhalten. Es wurde in den ersten Raketen wie V2 verwendet (mit dem Namen von A-Stoff Ö Sauerstoff ), der Redstone, die Semyorka oder die Atlas sowie in den ersten ICBMs (obwohl die modernen aufgrund ihrer kryogenen Eigenschaften und der Notwendigkeit eines regulären Tank -Shuttles, die Verluste für ein Kochen zu ersetzen, nicht mehr verwenden. Es sind keine einfachen Wartungs- und schnellen Startvorgänge zulässig). Viele moderne Raketen verwenden flüssigen Sauerstoff, einschließlich der Hauptmotoren des Space Shuttle.

Das Tetraxigeno -Molekül (oder ₄ ) war 1924 von Gilbert N. Lewis theoretisiert worden, der es als Erklärung für die Tatsache vorschlug ^[Erste] . Heute wurde festgestellt, dass Lewis falsch war, aber nicht viel: Computermodelle zeigen, dass es zwar keine stabilen Moleküle von O gibt ₄ im flüssigen Sauerstoff die Moleküle von o ₂ Sie neigen dazu, sich mit einem antiparallelen Spin zu assoziieren und vorübergehend stabile Moleküle von O zu bilden ₄ ^[2] .

Flüssiger Stickstoff hat einen niedrigeren Siedepunkt bei 77 K (–196,2 ° C), sodass die Behälter, die sie enthalten, Sauerstoff aus der Luft kondensieren können: Atmosphärischer Sauerstoff wird in der Flüssigkeit gelöst, während der Stickstoff verdampft. Sobald der größte Teil des Stickstoffs verdampft ist, besteht das Risiko, dass der verbleibende flüssige Sauerstoff mit organischen Materialien reagieren kann.