[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2es\/wiki30\/isotopos-de-hidrogeno-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2es\/wiki30\/isotopos-de-hidrogeno-wikipedia\/","headline":"Is\u00f3topos de hidr\u00f3geno – Wikipedia","name":"Is\u00f3topos de hidr\u00f3geno – Wikipedia","description":"before-content-x4 Protium, el is\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan de hidr\u00f3geno, compuesto por un prot\u00f3n y un electr\u00f3n. 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El caso \u00fanico es el \u00fanico is\u00f3topo estable sin neutrones. L ‘ hidr\u00f3geno , del s\u00edmbolo H y de la masa at\u00f3mica est\u00e1ndar 1.00782504 (7) U, tiene tres is\u00f3topos Natural, calificado primero H, 2 Mano 3 H. los otros (de 4 H a 7 H), particularmente inestable, se han sintetizado en el laboratorio pero nunca se han observado en la naturaleza [ primero ] , [ 2 ] .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4El hidr\u00f3geno es el \u00fanico elemento con diferentes nombres y s\u00edmbolos para sus diferentes is\u00f3topos, que todav\u00eda se usa hoy. Is\u00f3topo 2 H (o H-2) se llama as\u00ed “Deuterio” (s\u00edmbolo d) e is\u00f3topo 3 H (t\u00fa H-3) “Tritio” (s\u00edmbolo t). Sin embargo, el IUPAC, si reconoce su uso, no lo recomienda. El is\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan de hidr\u00f3geno, sin neutrones, a veces se llama \u00abProtium\u00bb . Durante los primeros estudios sobre radioactividad, tambi\u00e9n se dieron los nombres de los is\u00f3topos pesados \u200b\u200bde hidr\u00f3geno, pero estos nombres ya no se usan.          (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le Muon Mu , est\u00e1 formado por un electr\u00f3n y un antimuon. Moonium tiene propiedades qu\u00edmicas que lo acercan a un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno y pueden considerarse como el is\u00f3topo m\u00e1s ligero de hidr\u00f3geno, se\u00f1alado 0.11 H [ 3 ] , [ 4 ] .  primero H es el is\u00f3topo m\u00e1s com\u00fan de hidr\u00f3geno, con una abundancia de 99.98%. Como su n\u00facleo est\u00e1 compuesto por un solo prot\u00f3n, a veces, pero rara vez, se llama “protio”. Por otro lado, el ion h + + obtenido por la p\u00e9rdida del \u00fanico electr\u00f3n de primero H, y por lo tanto formalmente compensado de un prot\u00f3n, se llama muy com\u00fanmente “prot\u00f3n” y da su nombre a las reacciones (protonaci\u00f3n\/desprotonaci\u00f3n) o caracter\u00edsticas (solvente) que involucran un i\u00f3n h + + .  2 H , el otro is\u00f3topo estable de hidr\u00f3geno, conocido como deuterio tiene un n\u00facleo compuesto por un prot\u00f3n y un neutr\u00f3n. La abundancia at\u00f3mica en la tierra del deuterio est\u00e1 entre 0.0026 y 0.0184%, el n\u00famero m\u00e1s bajo correspondiente al n\u00famero encontrado en el dihidr\u00f3geno gaseoso, el m\u00e1s alto en un entorno enriquecido (0.015% o 150 ppm) como el ‘agua de mar. Deuterium no es radiactiva y no representa un peligro significativo en t\u00e9rminos de toxicidad. El agua enriquecida con mol\u00e9culas que contienen deuterio en lugar de \u00e1tomos de hidr\u00f3geno “normales” se llama agua pesada. El deuterio y sus compuestos se utilizan como marcadores no radioactivos en experimentos de qu\u00edmica y como solventes para la espectroscop\u00eda RMN del prot\u00f3n. El agua pesada se usa como moderador de neutrones y refrigerante en reactores nucleares. Deuterium tambi\u00e9n es un posible combustible en el contexto de la fusi\u00f3n nuclear.  3 H conocido como tritio tiene un n\u00facleo compuesto por un prot\u00f3n y dos neutrones. Es un elemento radiactivo que se desintegra en el helio 3 por desintegraci\u00f3n \u03b2 – Con una vida media de 12.32 a\u00f1os [ 5 ] . Peque\u00f1as cantidades de tritio est\u00e1n naturalmente presentes debido a la interacci\u00f3n entre los rayos c\u00f3smicos y los gases atmosf\u00e9ricos. El tritio tambi\u00e9n se liber\u00f3 durante las pruebas de armas nucleares.El tritio se usa en armas termonucleares, como marcador en geolog\u00eda isot\u00f3pica y en ciertos dispositivos de iluminaci\u00f3n autopropulsados.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4El m\u00e9todo m\u00e1s com\u00fan para producir tritio es bombardear un is\u00f3topo natural de litio, litio 6, con neutrones en un reactor nuclear. El tritio una vez se us\u00f3 com\u00fanmente como un marcador en qu\u00edmica y biolog\u00eda (pero su uso se ha vuelto menos com\u00fan). La fusi\u00f3n nuclear D-T utiliza el tritio como reactivo principal con deuterio, liberando energ\u00eda por p\u00e9rdida de masa cuando los dos n\u00facleos se fusionan a una temperatura muy alta. 4 H aveces llamado quadrab\u00e1n tiene un n\u00facleo compuesto por un prot\u00f3n y tres neutrones. Es un is\u00f3topo de hidr\u00f3geno altamente inestable que se ha sintetizado en el laboratorio al bombardear el tritio con n\u00facleos de deuterio r\u00e1pido [ 6 ] . En esta experiencia, el n\u00facleo del tritio captura un neutr\u00f3n del r\u00e1pido n\u00facleo de deuterio. La presencia de hidr\u00f3geno 4 se deduci\u00f3 por la detecci\u00f3n de la emisi\u00f3n de protones. Su masa at\u00f3mica es 4.02781 \u00b1 0.00011 [ 7 ] . Se desintegra por emisi\u00f3n de neutrones con una vida media de (1.39 \u00b1 0.10) \u00d7 10 \u221222 segundos [ 8 ] . Helio Muonic ( 4.1 H [ 3 ] ) se cre\u00f3 sustituyendo un electr\u00f3n de helio 4 con un mu\u00f3n, el mu\u00f3n orbitante m\u00e1s cerca del n\u00facleo que el electr\u00f3n. Por lo tanto, el helio mu\u00f3nico puede verse como un is\u00f3topo de hidr\u00f3geno cuyo n\u00facleo consiste en dos neutrones, dos protones y un mu\u00f3n, con un solo electrones en \u00f3rbita alrededor del n\u00facleo. El hidr\u00f3geno 4.1 se puede unir con otros \u00e1tomos y, por lo tanto, act\u00faa m\u00e1s como un \u00e1tomo de hidr\u00f3geno que como un \u00e1tomo de helio, inerte [ 3 ] . 5 H es un is\u00f3topo altamente inestable de hidr\u00f3geno. Su n\u00facleo consiste en un prot\u00f3n y cuatro neutrones. Se sintetiz\u00f3 en el laboratorio al bombardear el tritio por n\u00facleos de tritio r\u00e1pido [ 6 ] , [ 9 ] . En esta experiencia, un n\u00facleo de tritio captura dos neutrones de otro n\u00facleo y, por lo tanto, se convierte en un n\u00facleo con cuatro neutrones. Se puede detectar el prot\u00f3n restante, lo que demuestra por deducci\u00f3n la existencia de hidr\u00f3geno 5. Se desintegra mediante la doble emisi\u00f3n de neutrones y su vida media es al menos 9.1 \u00d7 10 \u221222 segundos [ 8 ] . 6 H es un is\u00f3topo altamente inestable de hidr\u00f3geno. Su n\u00facleo consiste en un prot\u00f3n y cinco neutrones. Se desintegr\u00f3 por el programa de triple neutrones y su vida media es 2.90 \u00d7 10 \u221222 segundos [ 8 ] 7 H es el is\u00f3topo conocido cuya relaci\u00f3n de los n\u00fameros de neutrones y protones es el m\u00e1s alto ( norte \/ CON = 6). Tambi\u00e9n es el n\u00facleo que tiene la vida media m\u00e1s peque\u00f1a conocida, (2.3 \u00b1 0.6) \u00d7 10 \u221223  s . Se descompone en tritio 3 H y cuatro neutrones. Fue sintetizado por primera vez en 2003 por un grupo de cient\u00edficos rusos, japoneses y franceses en Riken, bombardeando hidr\u00f3geno con \u00e1tomos de helio 8. Por esta reacci\u00f3n, los seis neutrones de helio 8 se dan al n\u00facleo de hidr\u00f3geno. Estos son los dos protones restantes que fueron detectados por el “Telescopio Riken”, un dispositivo compuesto por varias capas de sensores colocados entre el objetivo y el RAI del Ciclotr\u00f3n [ 2 ] . La realidad de la existencia, aunque extremadamente fugaz, del hidr\u00f3geno 7, fue confirmada en 2007 por la observaci\u00f3n de una resonancia nuclear [ diez ] . Esta experiencia se llev\u00f3 a cabo en Ganil, en Francia, al bombardear un objetivo de carbono 12 por el carbono 13, produciendo un arn\u00e9s de los \u00e1tomos de helio 8, algunos de los cuales reaccionaron con el carbono 12 del gas ambiental (del butano C 4 H diez ) suivant la r\u00e9action 82He + 126C \u27f6 71H + 137N.S\u00edmbolo CON  norte  Masa atomica (en) Media vida Modo (s) de desintegraci\u00f3n [ 11 ] Is\u00f3topos (s) -ils [ a ] Giro nuclear y paridad Composici\u00f3n isot\u00f3pica representativa (fracci\u00f3n molar) Rango de variaci\u00f3n natural (fracci\u00f3n molar) 0.11 H 0 0 0.113 [ 3 ]       primero H primero 0 1.00782503207 (10) Estable [ b ] , [ C ] primero \u2044 2 + + 0.999885 (70) 0.999816\u20130,999974 2 H [ d ] primero primero 2,014417778 (4) Estable primero + + 0.000115 (70) [ mi ] 0.000026\u20130,000184 3 H [ Z ] primero 2 3.0160492777 (25) 12.32 (2)  un  b –  3 \u00c9l primero \u2044 2 + + Rastro [ el ]  4 H primero 3 4,027 81 (11)  1.39 (10) \u00d7 10 -22  s [ 4.6 (9)  Mev ] norte 3 H 2 –   4.1 H 2 2 4.116 [ 3 ]       5 H primero 4 5.035 31 (11)  > 9.1 \u00d7 10 -22  s ? norte 4 H ( primero \u2044 2 + + )   6 H primero 5 6.044 94 (28)  2.90 (70) \u00d7 10 -22  s [ 1.6 (4)  Mev ] 3n 3 H 2 – #   4n 2 H 7 H primero 6 7.052 75 (108) # 2.3 (6) \u00d7 10 -23  s # [ 20 (5)  Mev ]# 4n 3 H primero \u2044 2 + + #   Observaciones [ modificador | Modificador y c\u00f3digo ] Los valores marcados# no se derivan puramente de datos experimentales, sino tambi\u00e9n al menos en parte de las tendencias sistem\u00e1ticas. Los giros con bajos argumentos de asignaci\u00f3n est\u00e1n entre par\u00e9ntesis. Las incertidumbres se dan concisamente entre par\u00e9ntesis despu\u00e9s del decimal correspondiente. Los valores de incertidumbre denotan una desviaci\u00f3n est\u00e1ndar, con la excepci\u00f3n de la composici\u00f3n isot\u00f3pica y la masa at\u00f3mica est\u00e1ndar de UICPA que usan incertidumbres extendidas. \u2191 (en) Y. B. Gurov et al. , ‘ Espectroscop\u00eda de is\u00f3topos de hidr\u00f3geno superheavy en la absorci\u00f3n de presi\u00f3n detenida por n\u00facleos \u00bb , F\u00edsica de los n\u00facleos at\u00f3micos , volumen 68, norte O 3, 2004 , pag. 491\u2013497 (Doi 10.1134\/1.1891200 , Bibcode 2005pan …. 68..491g )  \u2191 a et b (en) A. A. 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