Chloroxyde – wikipedia

Chloroxyde sont des composés chimiques entre le chlore halogène et l’oxygène. Selon ses niveaux d’oxydation, le chlor forme un certain nombre d’oxydes qui se désintégrent généralement et surtout lorsqu’ils sont chauffés. En présence de matière oxydante, les chloroxydes ont tendance à des explosions, ce sont tous des connexions instables et donc des agents oxydants très réactionables et forts.

^* Dichlorpentaoxide (Cl ₂ O ₅ ) est auparavant inconnu.

Formules structurelles de certains chloroxydes. Dichlortrioxide (Cl ₂ O ₃ ) est un chlorate de chlore (Cl –oco ₂ )); Dichlorhexaoxide (Cl ₂ O ₆ ) a la structure d’un chlorylperchlorate covalent à l’état liquide et gazeux (o ₂ 150 octobre ₃ ) ( un ), en phase solide, il est construit par ion ( b ).

Chlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Techniquement important n’est que le dioxyde de chlore (CLO ₂ ). À température standard, il s’agit d’un gaz jaune-rouge à la fois avec une masse molaire de 67,46 g / mol. Lorsqu’il est chauffé, il se désintégre de manière explosive dans CL ₂ et o ₂ .

Dichloroxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichloroxide ( Oxyde de dichormone , CL ₂ O) est un gaz brun jaune avec une molmacy de 86,91 g / mol. À température standard, il a une densité de 3,89 g / L. L’oxyde de dichlorone se solidifie à -116 ° C, bouillonne à 4 ° C et est explosif. Le dichloroxyde est l’anhydride de l’acide hypochlorique.

CL ₂ O peut être obtenu en transitionnant le chlore vers un oxyde de mercure frais (II):

2 C l2+ 2 H g O → C l2O + H g O ⋅ H g C l2{displayStyle mathrm {2 cl_ {2} +2 hgorightarrow cl_ {2} o + hgocdot hgcl_ {2}}}

Oxyde de chlorone [ Modifier | Modifier le texte source ]]

L’oxyde de chlormone (CLO), un radical, joue un rôle important dans le développement du trou d’ozone dans la stratosphère lorsqu’il y a du chlore. Il se forme, par exemple, par photolyse ou décharge micro-ondes de mélanges de chlore / oxygène. Alternativement, cela peut résulter de la réaction des chlores élémentaires avec l’ozone ou l’oxyde de dichlorone.

C l + O3→ C l O + O2{displayStyle Mathrm {Cl + O_ {3} Rightarrow Clo + O_ {2}}}

Dichlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichlordioxide (cl ₂ O ₂ , Du peroxyde de dichlorique, parfois appelé peroxyde de chlorique) résulte de la dimérisation de deux drases d’oxyde de chlorone selon:

2 C l O → C l2O2+ soixante-treize k J {displayStyle Mathrm {2 Clorightarrow cl_ {2} o_ {2} + 73, kj}}

Thermiquement, il se désintégre en chlore et en oxygène, photochimique, etc. dans les atomes de chlore. Ceux-ci catalysent également la désintégration de l’ozone dans l’atmosphère.

Chlorpéroxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Le peroxyde de chlorique (CLOO) est un isomère à courte durée du dioxyde de chlore. Il peut résulter de la reconnaissance du dioxyde de chlore après sa séparation par la lumière ou d’un chlorradical et de l’oxygène et a une durée de vie de seulement 0,3 à 0,4 nanosecondes.
Le dioxyde de dichlord est parfois appelé peroxyde de chlore, mais en raison de la courte durée de vie de Cloo, il n’y a pratiquement aucun risque de confusion.

Dichlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichlortrioxide (Cl ₂ O ₃ ) à -78 ° C est un solide brun foncé métastable, qui est lent à -45 °, à environ 0 ° C explosif à Cl ₂ et o ₂ décomposé. Le dichlortrioxyde peut être un chlore (Cl –oclo ₂ ) à considérer comme. Le dichlortrioxyde a un molmate de 118,91 g / mol. La photolyse de la température seigneur peut résulter du dioxyde de chlore:

C l O + C l O2⇄ C l2O3+ quarante-six k J {displayStyle Mathrm {Clo + Clo_ {2} droiteftarrows cl_ {2} o_ {3} + 46, kj}}

Dichlortraoxyde [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichlortetraoxide (CL ₂ O ₄ ) ALS chlorperchlorat (Cl – ACLO ₃ , Chlore (i, vii) oxyde). Il peut être représenté photochimiquement à partir de dioxyde de chlore et par des perchlorates de chloration avec du chlore fluor sulfonate.

Chlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Chlortrioxide (CLO ₃ ) est construit pyramidal. Il divise les atomes d’oxygène par rayonnement.

Chlortetraoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Chlortetraoxide (CLO ₄ ) est un radical. Il n’existe que comme produit de réaction intermédiaire et est également utilisé dans la thermolyse de Cl ₂ O ₆ éduqué.

Dichlorhexaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichlorhexaoxide (Cl ₂ O ₆ ) est un liquide huileux rouge noir avec une densité de 2,02 g / ml et un mélasse de 166,91 g / mol. Il gèle à 3,5 ° C et bouillonne à 203 ° C. Il s’agit d’un agent oxydant fort et réagit sous explosion avec de nombreuses substances réductrices. En tant que gaz et liquide, il est disponible sous forme de chlorylperchlorate covalent (chlore (V, VII), anhydride mélangé de chlore et d’acide perchlorique), comme un solide avec un CLO isolé ₂ ⁺ et Clo ₄ ^– -ION.

Vous pouvez le montrer par dioxyde de chlore oxydé avec de l’ozone diluée par l’ozone:

2 C l O2+ 2 O3→ C l2O6+ 2 O2{displayStyle Mathrm {2 Clo_ {2} +2 o_ {3} Rightarrow CL_ {2} o_ {6} +2 o_ {2}}}

L’acide perchlorique et l’acide chlorique se produisent en réaction avec l’eau, avec l’ozone dichlorheptaoxyde lentement:

C l2O6+ H2O ⇄ H C l O3+ H C l O4{displayStyle Mathrm {cl_ {2} o_ {6} + h_ {2} ORIGHTLEFTARROWS HCLO_ {3} + hclo_ {4}}}

Dichlorheptaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Dichlorheptaoxide (Cl ₂ O ₇ ) est une huile incolore avec une densité de 1,86 g / ml. Il gèle à -92 ° C, bouillonne à 82 ° C et a un molmate de 182,91 g / mol. La molécule n’a pas de niveau miroir, les deux CLO ₃ Les groupes sont tordus à environ 15 degrés. Le dichlorheptaoxyde est explosif, mais toujours l’oxyde de chlore le plus constant.

Le dichlorheptaoxyde est l’anhydride de l’acide perchlorique; En conséquence, il peut être représenté par l’acide perchlorique déshydraté avec du pentoxyde de phosphore avec une distillation sous vide ultérieure:

4 H C l O4+ P4O10→ 2 C l2O7+ 4 H P O3{displayStyle Mathrm {4 hclo_ {4} + p_ {4} o_ {10} rightarrow 2 cl_ {2} o_ {7} + 4 hpo_ {3}}}