[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/2020\/04\/24\/chloroxyde-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/2020\/04\/24\/chloroxyde-wikipedia\/","headline":"Chloroxyde – wikipedia","name":"Chloroxyde – wikipedia","description":"Chloroxyde sont des compos\u00e9s chimiques entre le chlore halog\u00e8ne et l’oxyg\u00e8ne. 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Selon ses niveaux d’oxydation, le chlor forme un certain nombre d’oxydes qui se d\u00e9sint\u00e9grent g\u00e9n\u00e9ralement et surtout lorsqu’ils sont chauff\u00e9s. En pr\u00e9sence de mati\u00e8re oxydante, les chloroxydes ont tendance \u00e0 des explosions, ce sont tous des connexions instables et donc des agents oxydants tr\u00e8s r\u00e9actionables et forts.  Num\u00e9ro d’oxydation je Ii III Iv DANS NOUS Vii Chlore X  Chlore  Chlore 2  Chlore 3  CL 2 O et CL 2 O CL 2 O 2 CL 2 O 3 CL 2 O 4 CL 2 O 5 * CL 2 O 6 CL 2 O 7   * Dichlorpentaoxide (Cl 2 O 5 ) est auparavant inconnu.   Formules structurelles de certains chloroxydes. Dichlortrioxide (Cl 2 O 3 ) est un chlorate de chlore (Cl –oco 2 )); Dichlorhexaoxide (Cl 2 O 6 ) a la structure d’un chlorylperchlorate covalent \u00e0 l’\u00e9tat liquide et gazeux (o 2 150 octobre 3 ) ( un ), en phase solide, il est construit par ion ( b ). Table of Contents  Chlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichloroxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Oxyde de chlorone [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlorp\u00e9roxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlortraoxyde [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlortetraoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlorhexaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlorheptaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Techniquement important n’est que le dioxyde de chlore (CLO 2 ). \u00c0 temp\u00e9rature standard, il s’agit d’un gaz jaune-rouge \u00e0 la fois avec une masse molaire de 67,46 g \/ mol. Lorsqu’il est chauff\u00e9, il se d\u00e9sint\u00e9gre de mani\u00e8re explosive dans CL 2 et o 2 . Dichloroxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichloroxide ( Oxyde de dichormone , CL 2 O) est un gaz brun jaune avec une molmacy de 86,91 g \/ mol. \u00c0 temp\u00e9rature standard, il a une densit\u00e9 de 3,89 g \/ L. L’oxyde de dichlorone se solidifie \u00e0 -116 \u00b0 C, bouillonne \u00e0 4 \u00b0 C et est explosif. Le dichloroxyde est l’anhydride de l’acide hypochlorique. CL 2 O peut \u00eatre obtenu en transitionnant le chlore vers un oxyde de mercure frais (II):   2  C l2+ 2  H g O \u2192  C l2O + H g O \u22c5 H g C l2{displayStyle mathrm {2 cl_ {2} +2 hgorightarrow cl_ {2} o + hgocdot hgcl_ {2}}} Oxyde de chlorone [ Modifier | Modifier le texte source ]] L’oxyde de chlormone (CLO), un radical, joue un r\u00f4le important dans le d\u00e9veloppement du trou d’ozone dans la stratosph\u00e8re lorsqu’il y a du chlore. Il se forme, par exemple, par photolyse ou d\u00e9charge micro-ondes de m\u00e9langes de chlore \/ oxyg\u00e8ne. Alternativement, cela peut r\u00e9sulter de la r\u00e9action des chlores \u00e9l\u00e9mentaires avec l’ozone ou l’oxyde de dichlorone. C l  +  O3\u2192  C l O + O2{displayStyle Mathrm {Cl + O_ {3} Rightarrow Clo + O_ {2}}} Dichlordioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlordioxide (cl 2 O 2 , Du peroxyde de dichlorique, parfois appel\u00e9 peroxyde de chlorique) r\u00e9sulte de la dim\u00e9risation de deux drases d’oxyde de chlorone selon: 2  C l O \u2192  C l2O2+ soixante-treize k J {displayStyle Mathrm {2 Clorightarrow cl_ {2} o_ {2} + 73, kj}} Thermiquement, il se d\u00e9sint\u00e9gre en chlore et en oxyg\u00e8ne, photochimique, etc. dans les atomes de chlore. Ceux-ci catalysent \u00e9galement la d\u00e9sint\u00e9gration de l’ozone dans l’atmosph\u00e8re. Chlorp\u00e9roxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le peroxyde de chlorique (CLOO) est un isom\u00e8re \u00e0 courte dur\u00e9e du dioxyde de chlore. Il peut r\u00e9sulter de la reconnaissance du dioxyde de chlore apr\u00e8s sa s\u00e9paration par la lumi\u00e8re ou d’un chlorradical et de l’oxyg\u00e8ne et a une dur\u00e9e de vie de seulement 0,3 \u00e0 0,4 nanosecondes. Le dioxyde de dichlord est parfois appel\u00e9 peroxyde de chlore, mais en raison de la courte dur\u00e9e de vie de Cloo, il n’y a pratiquement aucun risque de confusion. Dichlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlortrioxide (Cl 2 O 3 ) \u00e0 -78 \u00b0 C est un solide brun fonc\u00e9 m\u00e9tastable, qui est lent \u00e0 -45 \u00b0, \u00e0 environ 0 \u00b0 C explosif \u00e0 Cl 2 et o 2 d\u00e9compos\u00e9. Le dichlortrioxyde peut \u00eatre un chlore (Cl –oclo 2 ) \u00e0 consid\u00e9rer comme. Le dichlortrioxyde a un molmate de 118,91 g \/ mol. La photolyse de la temp\u00e9rature seigneur peut r\u00e9sulter du dioxyde de chlore: C l O + C l O2\u21c4  C l2O3+ quarante-six k J {displayStyle Mathrm {Clo + Clo_ {2} droiteftarrows cl_ {2} o_ {3} + 46, kj}} Dichlortraoxyde [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlortetraoxide (CL 2 O 4 ) ALS chlorperchlorat (Cl – ACLO 3 , Chlore (i, vii) oxyde). Il peut \u00eatre repr\u00e9sent\u00e9 photochimiquement \u00e0 partir de dioxyde de chlore et par des perchlorates de chloration avec du chlore fluor sulfonate. Chlortrioxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlortrioxide (CLO 3 ) est construit pyramidal. Il divise les atomes d’oxyg\u00e8ne par rayonnement. Chlortetraoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chlortetraoxide (CLO 4 ) est un radical. Il n’existe que comme produit de r\u00e9action interm\u00e9diaire et est \u00e9galement utilis\u00e9 dans la thermolyse de Cl 2 O 6 \u00e9duqu\u00e9. Dichlorhexaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlorhexaoxide (Cl 2 O 6 ) est un liquide huileux rouge noir avec une densit\u00e9 de 2,02 g \/ ml et un m\u00e9lasse de 166,91 g \/ mol. Il g\u00e8le \u00e0 3,5 \u00b0 C et bouillonne \u00e0 203 \u00b0 C. Il s’agit d’un agent oxydant fort et r\u00e9agit sous explosion avec de nombreuses substances r\u00e9ductrices. En tant que gaz et liquide, il est disponible sous forme de chlorylperchlorate covalent (chlore (V, VII), anhydride m\u00e9lang\u00e9 de chlore et d’acide perchlorique), comme un solide avec un CLO isol\u00e9 2 + et Clo 4 – -ION. Vous pouvez le montrer par dioxyde de chlore oxyd\u00e9 avec de l’ozone dilu\u00e9e par l’ozone: 2  C l O2+ 2  O3\u2192  C l2O6+ 2  O2{displayStyle Mathrm {2 Clo_ {2} +2 o_ {3} Rightarrow CL_ {2} o_ {6} +2 o_ {2}}} L’acide perchlorique et l’acide chlorique se produisent en r\u00e9action avec l’eau, avec l’ozone dichlorheptaoxyde lentement: C l2O6+ H2O \u21c4  H C l O3+ H C l O4{displayStyle Mathrm {cl_ {2} o_ {6} + h_ {2} ORIGHTLEFTARROWS HCLO_ {3} + hclo_ {4}}} Dichlorheptaoxide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dichlorheptaoxide (Cl 2 O 7 ) est une huile incolore avec une densit\u00e9 de 1,86 g \/ ml. Il g\u00e8le \u00e0 -92 \u00b0 C, bouillonne \u00e0 82 \u00b0 C et a un molmate de 182,91 g \/ mol. La mol\u00e9cule n’a pas de niveau miroir, les deux CLO 3 Les groupes sont tordus \u00e0 environ 15 degr\u00e9s. Le dichlorheptaoxyde est explosif, mais toujours l’oxyde de chlore le plus constant. Le dichlorheptaoxyde est l’anhydride de l’acide perchlorique; En cons\u00e9quence, il peut \u00eatre repr\u00e9sent\u00e9 par l’acide perchlorique d\u00e9shydrat\u00e9 avec du pentoxyde de phosphore avec une distillation sous vide ult\u00e9rieure: 4  H C l O4+ P4O10\u2192  2  C l2O7+  4  H P O3{displayStyle Mathrm {4 hclo_ {4} + p_ {4} o_ {10} rightarrow 2 cl_ {2} o_ {7} + 4 hpo_ {3}}} "},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/2020\/04\/24\/chloroxyde-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Chloroxyde – wikipedia"}}]}]