Anhydride acide – wikipedia

Structure générale des anhydrides d’acide carboxylique. Les restes R et R ‘sont généralement les mêmes dans les anhydrides d’acide carboxylique. Dans le cas r ≠ r ‘il s’agit de mixte Anhydride d’acide carboxylique.

Anhydride acide (la plupart du temps appelé anhydride) est le nom d’un groupe de composés chimiques qui sont toujours dérivés des acides contenant de l’oxygène. Ils découlent officiellement d’une acidité en divisant l’eau (déshydraté). ^[d’abord] Les oxydes se forment à partir d’acides d’oxygène inorganiques, comme B. à partir du pentoxyde de phosphore acide phosphorique. Les acides carboxyliques organiques se forment des anhydrides d’acide carboxyliques si appelées.

Dans les acides organiques (acides carboxyliques), deux groupes acides sont connectés à un pont d’oxygène dans la molécule. Les deux groupes acides peuvent provenir d’une molécule (intramoléculaire) comme dans l’anhydride d’acide phtalique ou deux molécules différentes (intermoléculaires) comme dans l’anhydride d’acide acétique. Si les résidus d’acide liés sont les mêmes, on parle de simple ou symétrique ^[2] Anhydrides acides, dans l’autre cas d’anhydrides d’acide mixte. ^[d’abord] Vous pouvez également les distinguer dans les anhydrides d’acide acyclique (linéaire de la forme r1-co-o-co-r2) et les anhydrides d’acide cyclique (dérivés des acides orthodicarboxyliques). ^[3] Seuls les acides dicarboxyliques de 1,4 ou 1,5 forment des anhydrides cycliques. Si les groupes carboxy sont plus éloignés, des polymères peuvent être créés. ^[4] Les anhydrides mixtes sont créés à partir de deux acides différents, c’est-à-dire contiennent deux groupes d’acyle différents. ^[2]

Les anhydrides d’acide phosphorique sont particulièrement importants dans les systèmes biologiques. Ils contiennent deux groupes phosphoryle sur un atome d’oxygène. ^[2]

Diapositive acide carboxylique ou autre formellement par la réaction d’un anhydride créé par un acide avec de l’acide carboxylique forment souvent leurs propres classes de tissu et ne sont pas appelés anhydrides.

Anhydride mixte [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Anhydride mixte découlent de la condensation de deux acides différents. ^[d’abord] Formellement, les halloes d’acide carboxylique sont l’anhydride d’un acide carboxylique avec de l’acide hydrogène halogène Z. B. chlorure d’acétyle:

H3C−COOH +HCl ⟶ H3C−COCl + H2O{DisplayStyle Mathrm {h_ {3 {3} c {mathord {-}} cohrihrown + hcl longhrighrow h_ {3} cocl + h_ {2}} cocl + h_}

Les acides organiques de l’anhydride d’acide symétrique sont nommés en ajoutant les noms de l’acidité à la fin-anhydride. ^[2]

Les anhydrides mixtes sont nommés en effectuant les deux acides carboxyliques sous-jacents dans l’ordre alphabétique, puis en ajoutant la fin anhydride. ^[2]

Dans les acides inorganiques, les substances ont généralement leurs propres noms. Le pentoxyde de phosphore est z. B. L’anhydride d’acide de l’acide phosphorique.

Les anhydrides acides peuvent être produits de diverses manières:

• En réactionnant un carboxyle ^[d’abord] ou
• En divisant l’eau à l’aide d’un agent de drainage fort z. B. acide sulfurique.
• Des anhydrides spéciaux peuvent également être produits par d’autres moyens. Donc z. B. anhydride d’acide malicine obtenu par oxydation de butan ou (obsolète) benzène et anhydride d’acide phtalique O -Xylol ou naphtaline.
• Un cas spécial est le monoxyde de carbone; Le format peut être créé en épuisant l’acide anthrorique et en initiant le monoxyde de carbone dans une solution d’hydroxyde de sodium. Une substance inorganique est donc l’anhydride acide d’une acidité organique.

Les anhydrides acides sont souvent des liquides de l’odeur de picotement. Ils ne sont pas solubles dans l’eau, mais sont hydrolysés très rapidement aux acides. Surtout rapidement lorsque les acides résultants sont solubles dans l’eau. Ces propriétés et d’autres ont les anhydrides acides en commun avec les chlorures acides, car ceux-ci peuvent être compris comme des anhydrides d’acide mixte des acides carboxyliques et du chlore d’hydrogène. Les anhydrides acides concernent également les alcools et les amines et sont donc un agent très courant. ^[d’abord]

Les anhydrides acides réagissent avec l’eau exothermique à la ou les acidité (s) correspondante. Vous pouvez utiliser des anhydrides d’acide pour les artisans de Friedel sans halogène ou sécher l’acidité correspondante.

1. ↑ ^{un b c d C’est} K. Bodendorf: Court manuel de chimie pharmaceutique: également pour une utilisation pour les médecins . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-642-49930 30 S. 284 ( books.google.com ).
2. ↑ ^{un b c d C’est} William H. Brown, Thomas Poon: Introduction à la chimie organique . John Wiley & Sons, 2020, ISBN 978-3-527-82385-7 ( books.google.com ).
3. ↑ Hans Meyer: Analyse et détermination constitutionnelle des composés organiques . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-662-366977-4, S. 626 ( books.google.com ).
4. ↑ Ebrehard Breitmachor, Gusts ‘Jung: Chimie organique: bases, classes de tissus, réactions, concepts, structures moléculaires; 129 tables . Georg Thieme Publisher, 2005, ISBN 978-3-13-5415055-5, S. 277 ( books.google.com ).