[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/dicyanoethin-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/dicyanoethin-wikipedia\/","headline":"Dicyanoethin – wikipedia","name":"Dicyanoethin – wikipedia","description":"Dicyano\u00e9thine ( Dicyanac\u00e9tyl\u00e8ne , Butinditril ) est une connexion chimique qui n’est compos\u00e9e que de carbone et d’azote. 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La connexion peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9e comme le nitrile de l’acide ac\u00e9tylendicarbonique comme une substance organique. Il br\u00fble avec jusqu’\u00e0 6100 K et produit ainsi la flamme bien connue la plus chaude (2012) bas\u00e9e sur une r\u00e9action chimique. Il a d’abord \u00e9t\u00e9 synth\u00e9tis\u00e9 par Charles Moreu en 1916. Des occurrences naturelles de la dicyano\u00e9thine ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9tect\u00e9es sur le Titan de Saturnmond. [5] Une m\u00e9thode de fabrication pr\u00e9coce est bas\u00e9e sur l’ac\u00e9tyl dicarbony ED. La d\u00e9shydratisation utilisant le pentoxyde de phosphore entra\u00eene la connexion cible. [6] [2] [7] Propri\u00e9t\u00e9s physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] La dicyano\u00e9thine est un liquide clair et incolore qui, en raison du point de fusion \u00e0 20,5 \u00b0 C en dessous de la temp\u00e9rature ambiante, se solidifie \u00e0 un solide incolore. Le r\u00e9glage de la pression normale est de 76,5 \u00b0 C. La fonction de pression de sublimation se traduit en ao\u00fbt LG \u2061 ( P ) = \u2212AT+ B {displayStyle lg (p) = {frac {-a} {t}} + b} ( P dans Torr, T en k) avec UN = 2312 et B = 10,0115 dans la plage de temp\u00e9rature de -10 \u00b0 C \u00e0 20 \u00b0 C. [2] La fonction de pression de vapeur se traduit par LG \u2061 ( P ) = \u2212AT2– BT+ C {displayStyle lg (p) = {frac {-a} {t ^ {2}}} – {frac {b} {t}} + c} ( P en pa, T en k) avec a = 51707, b = 1093,4 et c = 6,4308 dans la plage de temp\u00e9rature de 22 \u00b0 C \u00e0 76 \u00b0 C. [2] Une enthalpie de sublimation molaire de 44,28 kJ \u00b7 mol peut \u00eatre fabriqu\u00e9e \u00e0 partir des fonctions de sublimation et de pression de vapeur \u22121 , une enthalpie molaire d’\u00e9vaporation de 28,78 kJ \u00b7 mol \u22121 et un dalve de fusion molaire de 15,49 kJ \u00b7 mol \u22121 d\u00e9river. [2] L’enthalpie de l’\u00e9ducation standard molaire est de 500,4 kJ \u00b7 mol pour le liquide \u22121 , La combustion molaire humide – 2074.4 kJ \u00b7 mol \u22121 . [8] [9] Propri\u00e9t\u00e9s chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] La dicyano\u00e9thine est tr\u00e8s r\u00e9active. En tant que l’un des dysophiles les plus forts connus, il est capable d’entrer dans des r\u00e9actions de Diels-Alder avec des substances de lumen extr\u00eamement r\u00e9actionnelles telles que Durol (1,2,4,5-t\u00e9tram\u00e9thylbenz\u00e8ne). Lors de la combinaison de l’oxyg\u00e8ne, les temp\u00e9ratures se produisent \u00e0 une pression de 1 atm jusqu’\u00e0 5260 K, \u00e0 40 atm jusqu’\u00e0 5750 K. [dix] Selon les calculs [dix] Et produit ainsi la flamme la plus chaude (2012) bien connue bas\u00e9e sur une r\u00e9action chimique. La dicyano\u00e9thine est utilis\u00e9e dans la synth\u00e8se organique comme r\u00e9actif pour les r\u00e9actions d’addition nucl\u00e9ophile ou les r\u00e9actions de cycloaddition [4 + 2]. [7] Il peut \u00e9galement \u00eatre utilis\u00e9 comme additif de carburant. Lors de la manipulation, son effet toxique et stimulant des larmes et son explosivit\u00e9 doivent \u00eatre observ\u00e9s. \u2191 un b c d  Saisir Dicyanoac\u00e9tylen . Dans: R\u00f6mppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consult\u00e9 le 12 novembre 2014.  \u2191 un b c d C’est F  Saggiomo, A. J.: Les dinitriles d’acides ac\u00e9tyl\u00e8nedicarboxyliques et polyac\u00e9tyl\u00e8nedicarboxyliques. I. dicyanoac\u00e9tyl\u00e8ne et dicyanodiac\u00e9tyl\u00e8ne Dans J. Org. Chem. 22 (1957) 1171-1175, doi: 10.1021 \/ jo01361a009 .  \u2191  David R. Lide (\u00e9d.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press \/ Taylor et Francis, Boca Raton FL, Constantes physiques des compos\u00e9s organiques , S. 3-84.  \u2191  Cette substance n’a pas encore \u00e9t\u00e9 class\u00e9e en termes de danger, soit une source fiable et cit\u00e9e de cela n’a pas encore \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9e.  \u2191  CONCERNANT. Samuelson et al .: C 4 N 2 glace dans la stratosph\u00e8re polaire nord de Titan. Science plan\u00e9taire et spatiale. 45\/8\/1977. S. 941\u2013948. est ce que je: 10.1016 \/ s0032-0633 (97) 00088-3 .  \u2191  Moureu, C.; Bongrand, J.C.: Bull. Soc. Chem. (V) 846 (1909).  \u2191 un b  E-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 1999-2013, John Wiley and Sons, Inc., entr\u00e9e pour dicyanoac\u00e9tyl\u00e8ne, accessible 18. mai 2017 .  \u2191  Armstrong, G.T.; Marantz, S .: La chaleur de la combustion du dicyanoac\u00e9tyl\u00e8ne Dans J. Phys. Chem. 64 (1960) 1776\u20131778, doi: 10.1021 \/ j100840a514 .  \u2191  Armstrong, G.T.; Marantz, S .: La chaleur de la combustion du dicyanoac\u00e9tyl\u00e8ne [R\u00e9f. 60 bras \/ mars] Dans J. Phys. Chem. 67 (1963) 2888, doi: 10.1021 \/ j100806a601 .  \u2191 un b  Kirshenbaum, A.D.; Grosse, A.V.: La combustion du sous-nitrure de carbone, C 4 N 2 et une m\u00e9thode chimique pour la production de temp\u00e9ratures continues dans la plage de 5000-6000 \u00b0 K. Dans J. Am. Chem. Soc. 78 (1956) S. 2020, doi: 10.1021 \/ ja01590a075 .   "},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/dicyanoethin-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Dicyanoethin – wikipedia"}}]}]