Bortrioxide – wikipedia

Rioxyde ou Divorcent Est une connexion chimique des éléments bore et oxygène avec la formule de somme B ₂ O ₃ .

Le bortrioxyde a été le point de départ de la première représentation de Bor. Le premier bore de haute sécurité a ensuite été obtenu en 1909 par le chimiste américain W. Weinkraub en réduisant le bortrioxyde gazeux avec de l’hydrogène dans l’arc. ^[9]

Si vous brillez de l’acide borique, vous obtenez une masse incolore et vitreuse (Amorphique ( Boroxidglas ) ^[2] C’est difficile à cristalliser:

${DisplayStyle {ce {2 h3bo3 + 190,5 kJ <=> b2O3 + 3 H2O}}}}$

[2]

En 2007, environ 3,8 millions de tonnes de bortrioxyde ont été produites dans le monde. Les principaux producteurs sont Türkiye, l’Argentine et le Chili. ^[dix]

Le bortrioxyde réagit acide et forme de l’acide borique en contact avec l’eau. Les deux amorphes ^[11] ainsi que le cristallin ^[douzième] La forme est hygroscopique. Le BOR est créé pour la réduction avec le magnésium, le potassium, l’hydrogène et autres.

after-content-x4

${DisplayStyle {ce {b2o3 + 3 mg <=> 2 b + 3 mgo; Delta h = -533 kj}}}$

Modèle: groupe de chambres / 152 ou. P 3 ₂ 21 (n ° 154) Modèle: groupe de chambres / 154 Avec les paramètres de la grille un = 434 pm et c = 834 pm et six unités de formule par cellule élémentaire. ^[13] Dans la structure cristalline, chaque boratome de trois atomes d’oxygène est entouré de l’individu [bo ₃ ]] ³⁻ -Les unités sont connectées au boratome voisin sur les trois atomes d’oxygène, ce qui se traduit par un réseau à trois dimensions. Ce réseau peut être utilisé avec la formule Niggli

${displayStyle Mathrm {{} _ {infty} ^ {3} lbrace [bo_ {3/2} ^ {e}]} rbrace}$

Décrire, qui se traduit par un rapport bore-oxygène de 1: 1,5 et 2: 3 ₂ O ₃ reflété. En relation b ₂ O ₃ S’il ne s’agit pas d’un trioxyde, il n’est pas correct, mais un sesquioxyde.

En plus de la forme α et de la forme amorphe, il existe également une variante à haute température (β-bortrioxyde). ^[14]

En raison de son oxidité reproductive, le bortrioxyde est classé comme une “substance très élevée” (allemand: “substances particulièrement inquiétantes”) depuis juin 2012.

Le bortrioxyde est un matériau de départ pour la production d’autres composés de bore (par exemple le bore pur, le carbure de bore, le triméthylester d’acide borique en raison de la résolution dans le méthanol, le diboran par hydrogénation). Une utilisation pratique se trouve comme flux et composant (verre borsilicate, verre borphosphate) dans les e-mails et les lunettes. Dans la céramique bornitride pressée à chaud, il s’agit d’un liant en quantités de 2 à 6%.
Le bortrioxyde est également utilisé comme agents d’extinction d’incendie pour les incendies de métal. ^[15] Il peut être utilisé en laboratoire pour sécher les solvants organiques. Il convient particulièrement à l’acétone, car le mésityloxyde n’est pas créé comme avec de nombreux autres agents de séchage. ^[16]

1. ↑ Saisir Rioxyde . Dans: Römppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consulté le 17 juillet 2014.
2. ↑ ^{un b c d C’est F} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 102. Édition. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 1104.
3. ↑ ^{un b c} Saisir Divorcent Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 20 février 2017. (JavaScript requis)
4. ↑ Saisir Trioxyde de diboron dans le Inventaire de classification et d’étiquetage L’Agence européenne chimique (ECHA), consultée le 1er février 2016. Le fabricant ou le charme traditionnel peut être la classification et l’étiquetage harmonisés développer .
5. ↑ entrée Dans la liste SVHC de l’Agence chimique européenne, consultée le 17 juillet 2014.
6. ↑ Institution d’assurance contre les accidents (SUVA): Valeurs limites – Valeurs de mak et de chauves-souris courantes (Rechercher 1303-86-2 ou. Rioxyde ), consulté le 2 novembre 2015.
7. ↑ Fiche de données Rioxyde à Alfaaesar, consulté le 3 février 2010 ( Pdf ) (JavaScript requis) ..
8. ↑ David R. Lide (éd.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press / Taylor et Francis, Boca Raton FL, Valeurs de clés codata pour la thermodynamique , S. 5-1.
9. ↑ E. Pilgrim: Découverte des éléments . Mundus Verlag, Stuttgart 1950, p. 190.
10. ↑ Bore (PDF; 88 Ko). Dans: US Geological Survey: Résumé des produits de base minérale. 2009, S. 34 F, doi: 10.3133 / mineral2009 .
11. ↑ K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger: Broché en chimie . 20., Over -The -arb. Et ad. Édition. Allemand, Francfurt Am Main 2005, ISBN 978-3-8171-1760-4, S. 218 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
12. ↑ Eberhard Gerdes: Analyse inorganique qualitative . Springs the, 2001, ISBN 3-642-59021-7, S. 230 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
13. ↑ Herta Effenberger, Christian L. Lengauer, Erwin Parth: Trigonal b ₂ O ₃ avec une symétrie de groupe spatial plus élevé: résultats d’une réévaluation. Dans: Livrets mensuels pour la chimie / chimique mensuellement. 132, S. 1515–1517, doi: 10.1007 / s007060170008 .
14. ↑ V. A. Mukhanov, O. Kurakevych, V. L. Solozhenko: Sur la dureté de l’oxyde de bore (III): résultats d’une réévaluation. Dans: Journal of Superhard Materials. 30, 2008, S. 71–72, Arxiv: 1101.2965 , est ce que je: 10.1007 / s11961-008-1009-6 (pas actuellement disponible) ( Link.springer.com ).
15. ↑ Gisbert Rodewald, Alfons Rempe, Kohlhammer: Agents d’extinction d’incendie. 7e édition, Kohlhammer, Stuttgart 2005, ISBN 3-17-018492-X.
16. ↑ D. R. Burfield, R. H. Smithers: Efficacité dessiccants dans le séchage du solvant. 3. solvants aprotiques dipolaires . Dans: Le Journal of Organic Chemistry . Groupe 43 , Non. 20 , 1978, S. 3966–3968 , est ce que je: 10.1021 / jo00414a038 .