Cuivre (ii) -hydroxyde-wikipedia

Structure en cristal
_ Avec 2+ 0 _ O 2− 0 _ H +
Général
Nom	Cuivre (ii) -hydroxyde
Autres noms	Hydroxyde de cuivre Dihydroxyde de cuivre Cuivre bleu Hydrate d’oxyde de cuivre
Formule de rapport	Avec (oh) 2
Brève description	poudre bleu clair inodore [d’abord]
Identificateurs / bases de données externes
Caractéristiques
Masses molaires	97,56 g · mol −1
État global	after-content-x4 festival [d’abord]
densité	3,37 g · cm −3 [d’abord]
Point de fusion	229 ° C (décomposition) [d’abord]
solubilité	Presque insoluble dans l’eau (2,9 mg · L −1 ) [d’abord]
consignes de sécurité
MME	0,1 mg · m −3 [d’abord]
Données toxicologiques
Dans la mesure du possible et commun, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s’appliquent aux conditions standard.

Cuivre (ii) -hydroxyde est un sel d’hydroxyde du cuivre. C’est un solide bleu qui forme le pigment de couleur Bremer Blue (également appelé bleu de citron vert) seul ou en mélange. ^[3]

Bien sûr, l’hydroxyde de cuivre (II) se produit dans le cadre de la patine verte du cuivre, qui est également en carbonate de cuivre de base. Un minéral d’hydroxyde de cuivre pur rare (II) est Spertiniit.

${displayStyle Mathrm {2 Cu + H_ {2} O + Co_ {2} + O_ {2} LongRightArrow Cu (OH) _ {2} + Cuco_ {3}}}$

L’hydroxyde de cuivre peut être produit par réaction des sels de cuivre aux yeux alcalins. ^[4] En règle générale, le pentahydrate de sulfate de cuivre est dissous dans l’eau et, avec refroidissement, en ajoutant de l’hydroxyde de sodium dans l’hydroxyde de cuivre et le sulfate de sodium.

${displayStyle Mathrm {cuso_ {4} +2 naohlongright cu (oh) _ {2} + na_ {2} SO_ {4}}}}$

Alternativement, l’hydroxyde de cuivre peut également être produit par la mise en œuvre électrochimique du cuivre dans l’eau.

Hydroxyde de cuivre technique avec couleur vert clair

L’hydroxyde de cuivre (II) est insoluble dans l’eau froide. La connexion est soluble dans les yeux alcalins concentrés. Des complexes Hydroxoco tels que la forme du bleu profond [Cu (OH) ₄ ]] ²⁻ . De même, l’hydroxyde de cuivre frais (II) est soluble dans une solution d’ammoniac avec la formation de la connexion complexe Tetraamminkutfer (II) -hydroxyde. La réaction avec les acides minéraux conduit aux sels de cuivre (II) correspondants.

${displayStyle mathrm {cu (oh) _ {2} +2 hcllongrightarrow CUCL_ {2} +2 h_ {2} o}}$

${displayStyle Mathrm {cu (oh) _ {2} +2 hno_ {3} longRightarrow Cu (no_ {3}) _ {2} +2 h_ {2} o}}$

${displayStyle Mathrm {Cu (oh) _ {2} + h_ {2} SO_ {4} LongRightarrow Cuso_ {4} +2 h_ {2} o}}$

Lorsqu’il est chauffé, l’hydroxyde de cuivre (fraîchement satisfait) (II) se désintégre dans l’oxyde de cuivre (II) et l’eau.

${displayStyle Mathrm {cu (oh) _ {2} longRightarrow Cuo + h_ {2} o}}$

Avec un séchage minutieux (100 ° C), vous obtenez un hydroxyde de cuivre (II) presque sans eau sous forme cristallisée. ^[5]

L’hydroxyde de cuivre (II) est utilisé comme

• Agents de protection des plantes (fongicide avec une approbation spéciale dans les fruits biologiques, le vin, le houblon, les légumes et la culture des bananes)
• Pour la production de pigments (par exemple de Pigelblau, qui est victime de lumière dans la lumière artificielle)
• Pour produire la solution ammoniacale connue sous le nom de ragens suisses, qui sert de réactif aux fibres de cellulose. Cela résout les fibres de cellulose régénérées (soie artificielle, viscose, etc.), mais également la soie libérée (le serveur est insoluble). En revanche, les fibres en cellulose indigène (coton, lin, chanvre, ramie, soie brute, etc.) n’en montrent qu’un, en partie typique du type de fibre. ^[6]
• Pour la production de soie en cuivre ^[7]
• Pour la production d’agents de décapage, les couleurs du sol du navire, les catalyseurs ^[d’abord]

Permis [ Modifier | Modifier le texte source ]]

L’hydroxyde de cuivre (II) est un pesticide (noms commerciaux Cuprozine , Kocide etc.) approuvé dans les produits de protection des plantes dans de nombreux pays de l’UE, y compris en Allemagne et en Autriche, ainsi qu’en Suisse. ^[8]

• Georg Brauer: Manuel de chimie inorganique préparative. ISBN 3-432-26081-4.
• Pradyot Patnaik: Manuel de produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8 (anglais)

1. ↑ ^{un b c d C’est F g H je J k} Saisir Cuivre (ii) -hydroxyde Dans la base de données Gestis Tabric de l’IFA, consultée le 3 janvier 2023. (JavaScript requis)
2. ↑ Saisir Dihydroxyde de cuivre dans le Inventaire de classification et d’étiquetage L’Agence européenne chimique (ECHA), consultée le 30 décembre 2019. Le fabricant ou le charme traditionnel peut être la classification et l’étiquetage harmonisés développer .
3. ↑ Uni-Bayreuth.de: La couleur des connexions complexes en utilisant l’exemple des sels de cuivre , consulté le 17 juin 2017.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 101. Édition. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, p. 1335.
5. ↑ Remy: Manuel de chimie inorganique Volume II. 10. Édition. Academic Publishing Company, Leipzig 1961, p. 455.
6. ↑ Maria Stratmann: Reconnaître et identifier les tissus de fibre . Dans: Oskar Spohr, Erich Wagner (éd.): Manuel pour les ingénieurs textiles et les praticiens textiles . Groupe 16 . Docteur Spohr-Verlag, Stuttgart 1973.
7. ↑ Le processus de soie en cuivre – bases chimiques ( Mémento du 20 avril 2009 dans Archives Internet )
8. ↑ Direction générale Santé et sécurité alimentaire de la Commission européenne: entrée à Hydroxyde de cuivre dans la base de données de pesticides de l’UE; Entrée dans les listes nationales de protection contre les plantes Suisse , L’Autriche et Allemagne , consulté le 13 mars 2016.