Solution – Wikipedia

Le Solution ou la Pression de solution Indique l’effort des tissus à se mettre en solution. La pression de la solution est perceptible comme une pression osmotique et peut être déterminée ainsi expérimentalement. ^[d’abord]

Walther Nernst a introduit le terme «solution électrolytique» en 1889; Cette taille a été appelée “pression de solution électrolytique” par Wilhelm Ostwald. ^[d’abord] La pression de la solution électrolytique caractérise l’effort d’un élément pour se former et être résolu. En conséquence, la pression de solution du zinc métallique de base en contact avec l’eau conduit à la dissolution des ions de zinc dans l’eau.

La base est un métal, d. H. Le plus petit ou plus négatif sa valeur dans la série de tension électrochimique, plus Pression de solution . Plus un métal est noble, d. H. Plus sa valeur dans la série de tension électrochimique est plus grande ou plus positive, plus elle est petite Pression de solution . Si vous mettez un métal dans l’eau, la solution d’ions métalliques entrera en solution et le métal se charge négativement. La solution, qui est caractéristique de chaque métal, dépend de l’énergie obtenue dans la formation d’un métal, c’est-à-dire de la différence entre l’énergie hydraulique et l’énergie du réseau. Plus la différence entre l’énergie hydraulique et l’énergie du réseau est grande, plus la pression de la solution est grande. Plus la différence est petite entre l’énergie hydraulique et l’énergie du réseau, plus la pression de la solution est petite. De plus, la solution d’un métal dépend du nombre de ses ions déjà disponibles dans la solution.

Si vous ajoutez des rayures de deux métaux différents dans l’eau, vous pouvez mesurer la solution différente en raison d’un compteur de résistance très élevé uniquement comme différence de potentiel. Un arrangement correspondant de divers métaux, qui peut servir de source CC, est appelé une cellule galvanique. Surtout lorsque plusieurs de ces cellules sont transformées en rangée, on parle également d’une batterie, par exemple B. La colonne Vol Bag.

La solution

${DisplayStyle C}$

être la concentration de cations pour lesquelles le potentiel d’électrode devient nul. Étant donné que l’activité du métal solide peut être supposée comme une

$m Sovey$

.

À partir de cela fait pour la connexion entre la solution à la solution

${DisplayStyle C}$

et potentiel standard

${displaystyle e ^ {circ}}$

: ^[2]

${displayStyle ln c = – {frac {z_ {e} fe ^ {circ}} {rt}}}$

.

Dans des conditions standard (25 ° C et 1 atm), la valeur des électrodes à 25 ° C (cf. ^[2] ):

${DisplayStyle log c = – {frac {z_ {e} e ^ {circ}} {0 {,} 05916mathrm {v}}}}$

.

Réaction d’équilibre	Standard potentiel ${displayStyle {e ^ {circ}}}$	${displayStyle {log {c}}}$	Solution ${displayStyle {c}}$	remarque
Zn ${displaystyle reightleftharpoons}$ Zn 2+ + 2 et –	−0 7622 V	25.8	5,85 · 10 25 mol / L	Les valeurs calculées pour ${displayStyle {c}}$ ne sont pas des concentrations sensées ici, car elles dépassent la solubilité des sels correspondants dans l’eau et même la quantité de sel qui convient à un litre. Le métal peut provoquer une forte corrosion.
Fe ${displaystyle reightleftharpoons}$ Fe 2+ + 2 et –	−0,44 dans	14.9	7,50 · 10 14 mol / L
CD ${displaystyle reightleftharpoons}$ CD 2+ + 2 et –	−0 4021 V	13.6	3,92 · 10 13 mol / L
Co ${displaystyle reightleftharpoons}$ Co 2+ + 2 et –	−0,283 V	9.6	3,69 · 10 09 mol / L
PB ${displaystyle reightleftharpoons}$ PB 2+ + 2 et –	−0 1263 V	4.3	1,86 · 10 04 mol / L
Avec ${displaystyle reightleftharpoons}$ Avec 2+ + 2 et –	0,345 dans	−11,7	2.17 · 10 −12 mol / L	La seule concentration qui peut réellement être réalisée. En conséquence, on s’attend à ce que le cuivre se dissout légèrement.
HG ${displaystyle reightleftharpoons}$ HG 2+ + 2 et –	0,861	−29,1	7.81 · 10 −30 mol / L	La très petite valeur calculée de ${displayStyle {c}}$ n’est pas un Hg sensible 2+ Concentration parce qu’il n’a même pas de HG 2+ -Ion correspond à l’eau dans un mètre cube. Le métal est si noble qu’il n’est pas dissous.

La solution est une concentration d’équilibre. La seule valeur numérique réaliste pour une concentration est pour le cuivre. Le tableau calculé et dans le tableau spécifié dans le tableau dépasse la solubilité des sels. Les concentrations calculées n’ont pas de sens, également parce que le potentiel standard requis ne s’applique plus.

Comme la série de tension, le terme pression de solution décrit la solution et la tendance de la réaction quantitativement, mais pas par une information potentielle, mais par une concentration. Comme le montre le tableau et le signe moins dans les équations, un potentiel standard faible ou fortement négatif correspond à de grandes valeurs de la pression de la solution. Contrairement à la pression osmotique, la pression de la solution n’entraîne pas un effet qui peut être mesuré comme une pression. ^[3]

1. ↑ ^{un b} Max Le Blanc: Manuel d’électrochimie . Éditeur par Oskar Leiner, Leipzig 1896, S. 117 ( Manuel d’électrochimie. En ligne sur openlibrary.org [Consulté le 27 septembre 2014] Pages 116 et 117 ).
2. ↑ ^{un b} Gustav Corthem: Manuel d’électrochimie . Verlag Chemie GmbH, Weinheim / Bergstr. 1952, S. 238-239 .
3. ↑ Max Le Blanc: Manuel d’électrochimie . Éditeur par Oskar Leiner, Leipzig 1896, S. 118 ( Manuel d’électrochimie. En ligne sur openlibrary.org [Consulté le 28 septembre 2014] Pages 118 et 119 ).