Distriot Pentoxyde – Wikipedia

Répartition pentoxyde Est l’anhydride de l’acide nitrique et appartient au groupe d’oxydes d’azote.

Le pentoxyde de distribution peut être obtenu à partir de l’acide nitrique en épuisant avec du pentoxyde de phosphore. ^[d’abord]

${displayStyle Mathrm {6 hno_ {3} + p_ {2} o_ {5} longRightarrow 2 h_ {3} PO_ {4} +3 n_ {2} o_ {5}}}$

L’acide salétique réagit avec le diphosphorptonyde à l’acide phosphorique et à l’oxyde de pénita stagique.

D’autres possibilités de fabrication sont la mise en œuvre de nitrates de type sel ou d’acide nitrique concentré avec du fluorure de nitryl (non ₂ F) ou de ces derniers avec du fluor d’hydrogène ou par oxydation du gradateur dans la phase gazeuse comme n ₂ O ₄ présenter non ₂ avec ozone. ^[d’abord]

${displayStyle mathrm {2 no_ {2} + o_ {3} longRightarrow n_ {2} o_ {5} + o_ {2}}}$

À partir de 1983, la synthèse technique est principalement réalisée par l’électrolyse de l’acide nitrique en présence de tétroxyde stabilisé. ^[3]

${displayStyle Mathrm {2 hno_ {3} longRightarrow n_ {2} o_ {5} + h_ {2} o}}$

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Structure du pentoxyde stagique avec des longueurs de liaison et des angles ^[4]

Le pentoxyde de distraction forme des cristaux incolores qui sont violemment décomposés en acide nitrique avec de l’eau.

${displayStyle mathrm {n_ {2} o_ {5} + h_ {2} o longRightarrow 2 hno_ {3}}}$

Le distriat pentoxyde réagit avec l’eau à l’acide nitrique.

La connexion est soluble dans le chloroforme, le tétrachlorméthane, le trichlorfluorethane et le sulfolan, mais les solutions doivent être refroidies à au moins 0 ° C. Il se décompose à non à température ambiante ₂ et o ₂ . La demi-vie est d’environ 10 jours à 0 ° C, à 20 ° C. ^[d’abord] S’il est chauffé rapidement, la décomposition est souvent explosive.

${displayStyle Mathrm {2 n_ {2} o_ {5} longRightarrow 4 no_ {2} + o_ {2}}}$

Dans le taux fixe d’agrégat, le pentoxyde de l’utilisateur Distinc a la structure ionique [non ₂ ⁺ ][NON ₃ ^– ]] ^[5] et a une structure cristalline hexagonale avec le groupe de chambres P 6 ₃ / / MMC (Groupe de chambre n ° 194) Modèle: Raumgruppe / 194 ^[6] . Il a des propriétés très fortement oxydantes.

Les solutions de pentoxyde pur stagique dans les solvants organiques (par exemple dichlorthane ou trichlorfluorethane) représentent des agents de nitration légers qui ont été utilisés larges. ^[3]

1. ↑ ^{un b c d C’est F g H} G. Brauer (éd.): Manuel de chimie inorganique préparative , 2e éd., Vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.
2. ↑ Cette substance n’a pas encore été classée en termes de danger, soit une source fiable et citée de cela n’a pas encore été trouvée.
3. ↑ ^{un b} Thomas M. Klapötke: Chimie des matériaux à haute énergie . Walter the Gruryter, 2009, ISBN 978-3-11-021487-1, S. 142 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
4. ↑ Bruce M. McClelland, Alan D. Richardson, Kenneth Hedberg: Une réexamen de la structure et du potentiel de torsion de n ₂ O ₅ par diffraction d’électrons en phase gazeuse augmentée par ab initio calculs théoriques . Dans: Acta Chemical Helvetica . Groupe 84 , Non. 6 , 2001, S. 1612–1624 , est ce que je: 10.1002 / 1522-2675 (20010613) 84: 6 <1612 :: AID-HLCA1612> 3.0.co; 2-K .
5. ↑ Ralf Steudel: Chimie des non-métaux: de la structure et de la liaison à utiliser . Walter the Gruryter, 2008, ISBN 978-3-11-0211288-3, S. 347 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
6. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Broché pour les chimistes et les physiciens . Springs le, 1998, ISBN 3-642-588842-5, S. 586 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).