Quecksilber (i) -Sulfat – Wikipedia Wikipedia

Quecksilber (i) -sulfat Est une connexion chimique du mercure du métal lourd avec la formule de somme hgso ₄ . Lors du chauffage à environ 450 ° C ou l’action de la lumière riche en énergie, le tissu se décompose et forme du mercure élémentaire et des oxydes de soufre. Comme la connexion elle-même, ils sont extrêmement toxiques et ne devraient donc pas être inhalés.

Le sulfate de mercure (II) peut être fabriqué à partir de mercure et d’acide sulfurique concentré. ^[3]

${displayStyle Mathrm {hg + 2 h_ {2} SO_ {4} Rightarrow Hgso_ {4} + SO_ {2} +2 h_ {2} o}}$

Il ne peut être cristallisé que d’une solution sulfuraïque, car, en solution aqueuse, le sulfate de mercure de base grave HGSO ₄ · 2 formes HGO. Il s’agit d’une poudre jaune clair qui a été décomposée en lumière et utilisée en pharmacie.

${displayStyle Mathrm {3 hgso_ {4} +2 h_ {2} ORIGHTARROW HGSO_ {4} CDOT 2 HGO + 2 H_ {2} SO_ {4}}}$

Dans un peu d’eau ou dans une solution facilement acidifiée avec de l’acide sulfurique, il forme un monohydrate en HGSO ₄ · H ₂ O. ^[4]

Le sulfate de mercure (ii) est une poudre blanche non frappée. Avec sa température de décomposition de 450 ° C, il brille et se désintégre dans le mercure, le dioxyde de soufre et une petite partie également dans le trioxyde de soufre. Avec le sulfate d’alcalis, il entraîne des sels doubles ou complexes, par ex. B.: K ₂ DONC ₄ · 3 HGSO ₄ · 2 h ₂ O. ^[4] Il se cristallise dans une structure orthorhombique avec le groupe de salle Pn 2 _d’abord m (Groupe de chambre n ° 31, position 5) Modèle: Raumgruppe / 31.5 et les paramètres de la grille un = 4,778 à, b = 4,812 à UND c = 6,572 à. ^[5]

Le sulfate de mercure (ii) est utilisé comme catalyseur dans la production d’acétaldéhyde à partir de l’éthine et de l’eau. Cela crée du méthyl mercure en tant que produit par-produit.

En solution aqueuse, ce sera comme Dénigz (Nommé d’après le biochimiste français Georges Denigés) utilisé pour prouver des isoolifins et des alcools tertiaires, qui peuvent facilement être déshydratés en isoolifins en présence d’acide. Une précipitation jaune ou rouge positive est montrée. ^{[6] [7]}

Le sulfate de mercure (ii) est un tissu toxique pour les animaux et les humains. Le sulfate de mercure est un poison environnemental et ne doit pas être éliminé de manière normale, car il est particulièrement menaçant pour l’eau et leurs résidents.

1. ↑ ^{un b c d C’est F g H} Saisir Quecksilber (i) -sulfat Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 20 janvier 2022. (JavaScript requis)
2. ↑ Non explicitement répertorié dans le règlement (CE) n ° 1272/2008 (CLP), mais relève de l’entrée du groupe avec l’étiquetage spécifié composés inorganiques de mercure à l’exception du sulfure mercurique et ceux spécifiés ailleurs dans cette annexe dans le Inventaire de classification et d’étiquetage L’Agence européenne chimique (ECHA), consultée le 1er février 2016. Le fabricant ou le charme traditionnel peut être la classification et l’étiquetage harmonisés développer .
3. ↑ Erwin Riedel; Chimie inorganique, p. 750
4. ↑ ^{un b} Heinrich Remy: Manuel de chimie inorganique Volume II, page 640–641, Leipzig 1973, Verlagsgellschaft Geest et Portig K.-G.
5. ↑ K. Aurivillius, C. Gant en acier: Réexamen des structures cristallines de HGSO ₄ et CDSO ₄ . Dans: Journal of Crystallographing , 153, 1980, S. 121–129, Deux: 10.1524 / zkri.1980.153.14.121 .
6. ↑ Katsuhiko Ichikawa, Koichi Fujita, Osamu Itoh: Relation entre la réaction des nœuds et l’oxymercure . Dans: Bulletin de l’Institut de recherche chimique de l’Université de Kyoto . Groupe 42 , Non. 4 , 25. août 1964, HDL: 2433/76026 , S. 221–226 .
7. ↑ E. M. Marks, D. Lipkin: Réaction d’éthers aliphatiques avec le réactif de Denigès . Dans: Le Journal of Organic Chemistry . Groupe 3 , Non. 6 , 1939, S. 598–602 , est ce que je: 10.1021 / jo01223a008 .