[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/amorpes-eis-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/amorpes-eis-wikipedia\/","headline":"Amorpes Eis – Wikipedia","name":"Amorpes Eis – Wikipedia","description":"before-content-x4 Amorphes Eis est une forme d’eau solide, ce qui est excellent par le fait que les mol\u00e9cules d’eau sont","datePublished":"2020-08-16","dateModified":"2020-08-16","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","url":"https:\/\/de.wikipedia.org\/wiki\/Special:CentralAutoLogin\/start?type=1x1","height":"1","width":"1"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/amorpes-eis-wikipedia\/","wordCount":1685,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Amorphes Eis est une forme d’eau solide, ce qui est excellent par le fait que les mol\u00e9cules d’eau sont dispos\u00e9es irr\u00e9guli\u00e8rement comme dans un verre, c’est-\u00e0-dire qu’il n’y a pas d’ordre distant. En cons\u00e9quence, la cr\u00e8me glac\u00e9e amorphe diff\u00e8re des 15 formes de glace cristalline connues.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4La forme solide qui pr\u00e9vaut sur terre est la glace (i H ), qui a une structure cristalline hexagonale ordinaire. Dans la salle interstellaire, en revanche, les formes amorphes sont consid\u00e9r\u00e9es comme dominantes. [d’abord] Comme pour la cr\u00e8me glac\u00e9e cristalline, il existe diff\u00e9rentes formes de cr\u00e8me glac\u00e9e amorphe, ce fait est appel\u00e9 polyamorphisme. Les diff\u00e9rentes formes amorphes sont diff\u00e9renci\u00e9es en fonction de leur densit\u00e9: Cr\u00e8me glac\u00e9e \u00e0 faible amorphe (LDA) Ice d’amorphes moyens (MDA) [2] Ice d’amorphes hautes (HDA) et Glace amorphe \u00e0 tr\u00e8s haute densit\u00e9 (VHDA). Cr\u00e8me glac\u00e9e \u00e0 faible amorphe (LDA) [ Modifier | Modifier le texte source ]] Cr\u00e8me glac\u00e9e \u00e0 faible amorphe ou glace amorphe de basse densit\u00e9 (LDA) est la plus longue forme connue de glace d’amorph\u00e9mata.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Une fa\u00e7on de cr\u00e9er des mat\u00e9riaux amorphes est de les refroidir si rapidement que le mat\u00e9riau ne peut pas former une structure cristalline (voir vitrification). En effectuant une vapeur d’eau sur une tige de cuivre refroidie, il a \u00e9t\u00e9 montr\u00e9 en 1935 \u00e0 l’aide du processus de Debye-Scherrer qu’un corps solide sans structure cristalline se forme sous la temp\u00e9rature de travers\u00e9e en verre de l’eau (environ 130 K \u00e0 1 bar). [3] Cette forme \u00e9tait la premi\u00e8re eau solide amorphe (Etc) appel\u00e9. D’autres options de fabrication ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9velopp\u00e9es en 1980, dans lesquelles une \u00e9mulsion d’eau de l’heptan n est pulv\u00e9ris\u00e9e dans un liquide froide profond, ou un a\u00e9rosol d’eau avec un d\u00e9bit sonore \u00e0 overs est pulv\u00e9ris\u00e9 sur une plaque de cuivre froide profonde. Les taux de refroidissement de 10 6 Jusqu’\u00e0 10 7 K \/ s atteint. Cette forme est due \u00e0 sa production comme eau vitreuse hyperquente (HGW). [4] Une troisi\u00e8me option consiste \u00e0 r\u00e9chauffer HDA (voir ci-dessous) si la pression d’exposition. Cette forme se convertit \u00e0 environ 120 K en cr\u00e8me glac\u00e9e amorphe basse. [5] Ces trois types de g\u00e9n\u00e9ration, tous en une densit\u00e9 d’environ 0,94 g \/ cm 3 Les dirigeants \u00e9taient initialement consid\u00e9r\u00e9s comme des formes diff\u00e9rentes. Johari u. A. Publi\u00e9 en 1996 qu’Asw et HGW avaient une temp\u00e9rature de transition de verre de 135 K en cas de pression ambiante, alors qu’elle \u00e9tait de 129 K pour LDA. [6] Selon les r\u00e9sultats r\u00e9cents, cependant, les trois types de g\u00e9n\u00e9ration sont susceptibles de conduire \u00e0 la m\u00eame forme de glace amorphe, qui est appel\u00e9e LDA. [7] [8]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Corriger les annorphepes du n\u00f4tre (HDA) [ Modifier | Modifier le texte source ]] En 1984, les physiciens autour d’Osamu Mishima ont d\u00e9couvert une autre forme de glace amorphe, qui peut \u00eatre \u00e9tablie par compression au lieu d’un changement de temp\u00e9rature. Ils ont montr\u00e9 qu’\u00e0 une temp\u00e9rature de 77 Kelvin et une pression de cr\u00e8me glac\u00e9e hexagonale de 10 kbar, “fond” et se transforme en une condition amorphe semblable \u00e0 un verre. [9] Cette forme Amorphen Eises a une densit\u00e9 plus \u00e9lev\u00e9e de 1,17 g \/ cm 3 et donc aussi Glace amorphe \u00e0 haute densit\u00e9 Appel\u00e9 (hda). HDA et LDA peuvent \u00eatre convertis les uns des autres en modifiant la pression ou la temp\u00e9rature. Une transition nette a \u00e9t\u00e9 observ\u00e9e. [5] Ice d’amorphes \u00e0 tr\u00e8s haute densit\u00e9 (VHDA) [ Modifier | Modifier le texte source ]] Cette forme a \u00e9galement \u00e9t\u00e9 d\u00e9couverte en 1996 par Mishima lorsqu’il a r\u00e9chauff\u00e9 HDA \u00e0 160 K lorsqu’il appuyait entre 1 et 2 GPA. La forme obtenue a une densit\u00e9 de 1,26 g \/ cm 3 – glace amorphe de tr\u00e8s haute densit\u00e9 (VHDA). Initialement, la VHDA n’\u00e9tait pas consid\u00e9r\u00e9e comme une forme qui lui est propre avant 2001 L\u00f6rting U. a propos\u00e9 cela. [dix] En microscopie cryo-\u00e9lectron, les \u00e9chantillons biog\u00e9niques contenant de l’eau sont vitrifi\u00e9s par des liquides froids profonds tels que l’azote liquide ou l’h\u00e9lium liquide. De cette fa\u00e7on, les structures natives des \u00e9chantillons peuvent \u00eatre pr\u00e9serv\u00e9es sans \u00eatre modifi\u00e9es par des cristaux de glace. \u2191  Jenniskens , Peter; Flatter , David F.: Transitions structurelles dans la glace \u00e0 l’eau amorphe et les implications astrophysiques \u00bb. Dans: Science 65 (1994), S. 753\u2013755  \u2191  [d’abord]  \u2191  Burton , JE.. .; Oliver , W.F.: La structure cristalline de la glace \u00e0 des temp\u00e9ratures basses. Dans: Proc. R. Soc. Londres Ser. UN 153 (1935), S. 166\u2013172  \u2191  Br\u00fcgeler , Peter; Mayer , Erwin: Vitrification compl\u00e8te dans l’eau liquide pure et solutions aqueuses dilu\u00e9es. Dans: Nature 288 (1980), S. 569\u2013571  \u2191 un b  Mishima , Osamu; Velours , L. D.; Bal\u00e8re , Edward: une transition apparemment de premier ordre entre deux phases amorphes de glace induites par la pression. Dans: Nature 314 (1985), S. 76\u201378  \u2191  Johari , Gyan P.; Hallbrucker , Andreas; Mayer , Erwin: deux \u00e9tats calorim\u00e9triquement distincts d’eau liquide en dessous de 150 Kelvin. Dans: Science 273 (1996), S. 90\u201392  \u2191  Bowron , Daniel T.; Finney , John L.; Kh\u00f4l , Ingrid; u. A.: Les structures de port\u00e9e locale et interm\u00e9diaire des cinq glaces amorphes \u00e0 80 K et la pression ambiante. Dans: J. Chem. Phys. 125 (2006), S. 194502\u20131-194502-14 Pdf  \u2191  alsacien , Michael S.; Le magasin , K.; Mayer , Erwin; Vigilant , Thomas: r\u00e9versibilit\u00e9 et effet isotopique du verre calorim\u00e9trique \u2192 transition liquide de la glace amorphe de basse densit\u00e9. Dans: Phys. Chem. Chem. Ch\u00e8que 12 (2010) 708\u2013712 Pdf  \u2191  Mishima , Osamu; Velours L.D.; Bal\u00e8re , Edward: “Melting Ice” I \u00e0 77 K et 10 Kbar: une nouvelle m\u00e9thode pour faire du solide amorphe. Nature 310 (1984), S. 393\u2013395  \u2191  Vigilant , Thomas; Salzmann , Christoph G.; Kh\u00f4l , Ingrid; u. A.: Un deuxi\u00e8me \u00ab\u00e9tat\u00bb structurel distinct de glace amorphe haute densit\u00e9 \u00e0 77 K et 1 bar. Phys. Chem. Chem. Phys. 3 (2001) S. 2810\u20132818 Pdf  Angell , C. Austen: eau amorphe. Dans: Annu. Rev. Phys. Chem. 55 (2004), S. 559\u2013583 Mishima , Osamu; Stanley , H. Eugene: La relation entre l’eau liquide, surfondu et vitreuse. Nature 396 (1998), S. 329\u2013335 Pdf Mishima , Osamu: polyamorphisme dans l’eau. Dans Proc. Jpn. Acad., Ser. B. 86 (2010), S. 165\u2013175 Page de t\u00e9l\u00e9chargement       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/amorpes-eis-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Amorpes Eis – Wikipedia"}}]}]