[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/anhydride-acide-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/anhydride-acide-wikipedia\/","headline":"Anhydride acide – wikipedia","name":"Anhydride acide – wikipedia","description":"before-content-x4 Structure g\u00e9n\u00e9rale des anhydrides d’acide carboxylique. Les restes R et R ‘sont g\u00e9n\u00e9ralement les m\u00eames dans les anhydrides d’acide","datePublished":"2020-08-05","dateModified":"2020-08-05","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/a\/a4\/Carboxylic-acid-anhydride.png\/160px-Carboxylic-acid-anhydride.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/a\/a4\/Carboxylic-acid-anhydride.png\/160px-Carboxylic-acid-anhydride.png","height":"88","width":"160"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/anhydride-acide-wikipedia\/","wordCount":1810,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4 Structure g\u00e9n\u00e9rale des anhydrides d’acide carboxylique. Les restes R et R ‘sont g\u00e9n\u00e9ralement les m\u00eames dans les anhydrides d’acide carboxylique. Dans le cas r \u2260 r ‘il s’agit de mixte Anhydride d’acide carboxylique. Anhydride acide (la plupart du temps appel\u00e9 anhydride) est le nom d’un groupe de compos\u00e9s chimiques qui sont toujours d\u00e9riv\u00e9s des acides contenant de l’oxyg\u00e8ne. Ils d\u00e9coulent officiellement d’une acidit\u00e9 en divisant l’eau (d\u00e9shydrat\u00e9). [d’abord] Les oxydes se forment \u00e0 partir d’acides d’oxyg\u00e8ne inorganiques, comme B. \u00e0 partir du pentoxyde de phosphore acide phosphorique. Les acides carboxyliques organiques se forment des anhydrides d’acide carboxyliques si appel\u00e9es.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Dans les acides organiques (acides carboxyliques), deux groupes acides sont connect\u00e9s \u00e0 un pont d’oxyg\u00e8ne dans la mol\u00e9cule. Les deux groupes acides peuvent provenir d’une mol\u00e9cule (intramol\u00e9culaire) comme dans l’anhydride d’acide phtalique ou deux mol\u00e9cules diff\u00e9rentes (intermol\u00e9culaires) comme dans l’anhydride d’acide ac\u00e9tique. Si les r\u00e9sidus d’acide li\u00e9s sont les m\u00eames, on parle de simple ou sym\u00e9trique [2] Anhydrides acides, dans l’autre cas d’anhydrides d’acide mixte. [d’abord] Vous pouvez \u00e9galement les distinguer dans les anhydrides d’acide acyclique (lin\u00e9aire de la forme r1-co-o-co-r2) et les anhydrides d’acide cyclique (d\u00e9riv\u00e9s des acides orthodicarboxyliques). [3] Seuls les acides dicarboxyliques de 1,4 ou 1,5 forment des anhydrides cycliques. Si les groupes carboxy sont plus \u00e9loign\u00e9s, des polym\u00e8res peuvent \u00eatre cr\u00e9\u00e9s. [4] Les anhydrides mixtes sont cr\u00e9\u00e9s \u00e0 partir de deux acides diff\u00e9rents, c’est-\u00e0-dire contiennent deux groupes d’acyle diff\u00e9rents. [2] Les anhydrides d’acide phosphorique sont particuli\u00e8rement importants dans les syst\u00e8mes biologiques. Ils contiennent deux groupes phosphoryle sur un atome d’oxyg\u00e8ne. [2]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Diapositive acide carboxylique ou autre formellement par la r\u00e9action d’un anhydride cr\u00e9\u00e9 par un acide avec de l’acide carboxylique forment souvent leurs propres classes de tissu et ne sont pas appel\u00e9s anhydrides. Anhydride mixte [ Modifier | Modifier le texte source ]] Anhydride mixte d\u00e9coulent de la condensation de deux acides diff\u00e9rents. [d’abord] Formellement, les halloes d’acide carboxylique sont l’anhydride d’un acide carboxylique avec de l’acide hydrog\u00e8ne halog\u00e8ne Z. B. chlorure d’ac\u00e9tyle: H3C\u2212COOH\u00a0+HCl\u00a0\u27f6\u00a0H3C\u2212COCl\u00a0+\u00a0H2O{DisplayStyle Mathrm {h_ {3 {3} c {mathord {-}} cohrihrown + hcl longhrighrow h_ {3} cocl + h_ {2}} cocl + h_} Les acides organiques de l’anhydride d’acide sym\u00e9trique sont nomm\u00e9s en ajoutant les noms de l’acidit\u00e9 \u00e0 la fin-anhydride. [2]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Les anhydrides mixtes sont nomm\u00e9s en effectuant les deux acides carboxyliques sous-jacents dans l’ordre alphab\u00e9tique, puis en ajoutant la fin anhydride. [2] Dans les acides inorganiques, les substances ont g\u00e9n\u00e9ralement leurs propres noms. Le pentoxyde de phosphore est z. B. L’anhydride d’acide de l’acide phosphorique. Les anhydrides acides peuvent \u00eatre produits de diverses mani\u00e8res: En r\u00e9actionnant un carboxyle [d’abord] ou En divisant l’eau \u00e0 l’aide d’un agent de drainage fort z. B. acide sulfurique. Des anhydrides sp\u00e9ciaux peuvent \u00e9galement \u00eatre produits par d’autres moyens. Donc z. B. anhydride d’acide malicine obtenu par oxydation de butan ou (obsol\u00e8te) benz\u00e8ne et anhydride d’acide phtalique O -Xylol ou naphtaline. Un cas sp\u00e9cial est le monoxyde de carbone; Le format peut \u00eatre cr\u00e9\u00e9 en \u00e9puisant l’acide anthrorique et en initiant le monoxyde de carbone dans une solution d’hydroxyde de sodium. Une substance inorganique est donc l’anhydride acide d’une acidit\u00e9 organique. Les anhydrides acides sont souvent des liquides de l’odeur de picotement. Ils ne sont pas solubles dans l’eau, mais sont hydrolys\u00e9s tr\u00e8s rapidement aux acides. Surtout rapidement lorsque les acides r\u00e9sultants sont solubles dans l’eau. Ces propri\u00e9t\u00e9s et d’autres ont les anhydrides acides en commun avec les chlorures acides, car ceux-ci peuvent \u00eatre compris comme des anhydrides d’acide mixte des acides carboxyliques et du chlore d’hydrog\u00e8ne. Les anhydrides acides concernent \u00e9galement les alcools et les amines et sont donc un agent tr\u00e8s courant. [d’abord] Les anhydrides acides r\u00e9agissent avec l’eau exothermique \u00e0 la ou les acidit\u00e9 (s) correspondante. Vous pouvez utiliser des anhydrides d’acide pour les artisans de Friedel sans halog\u00e8ne ou s\u00e9cher l’acidit\u00e9 correspondante. \u2191 un b c d C’est  K. Bodendorf: Court manuel de chimie pharmaceutique: \u00e9galement pour une utilisation pour les m\u00e9decins . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-642-49930 30 S.  284 ( books.google.com ).   \u2191 un b c d C’est  William H. Brown, Thomas Poon: Introduction \u00e0 la chimie organique . John Wiley & Sons, 2020, ISBN 978-3-527-82385-7 ( books.google.com ).   \u2191  Hans Meyer: Analyse et d\u00e9termination constitutionnelle des compos\u00e9s organiques . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-662-366977-4, S.  626 ( books.google.com ).   \u2191  Ebrehard Breitmachor, Gusts ‘Jung: Chimie organique: bases, classes de tissus, r\u00e9actions, concepts, structures mol\u00e9culaires; 129 tables . Georg Thieme Publisher, 2005, ISBN 978-3-13-5415055-5, S.  277 ( books.google.com ).         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/anhydride-acide-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Anhydride acide – wikipedia"}}]}]