Argent (i) oxyde-wikipedia
| Structure en cristal | |
|---|---|
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| _ À + _ O 2− | |
| Général | |
| Nom | Oxyde d’argent (i) |
| Autres noms |
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| Formule de rapport | À 2 O |
| Brève description |
poudre lourde, presque noire, veloutée [2] |
| Identificateurs / bases de données externes | |
| Caractéristiques | |
| Masses molaires | 231,74 g · mol −1 |
| État global |
festival [2] |
| densité |
7,2 g · cm −3 (20 ° C) [3] |
| Point de fusion |
130 ° C (décomposition) [3] |
| solubilité |
Pratiquement insoluble dans l’eau [3] |
| consignes de sécurité | |
| MME |
0,01 mg · m −3 [3] |
| Données toxicologiques |
2820 mg · kg −1 (LD 50 , Gears, partout) [3] |
| Propriétés thermodynamiques | |
| ΔH F 0 |
-31,1 kJ / fois [4] |
| Dans la mesure du possible et commun, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s’appliquent aux conditions standard. | |
Oxyde d’argent (i) (À 2 O) est une connexion chimique à partir du groupe d’oxydes.
L’oxyde d’argent (i) est le produit réactionnel de l’argent métallique précieux avec de l’oxygène.
Pour extraire, la solution de nitrate d’argent est versée dans une solution d’hydroxyde de soude ou un œil en potash. L’oxyde d’argent échoue alors en alcalin comme une précipitation brune:
L’oxyde d’argent (i) est une poudre brune qui s’assombrit lorsque le soleil est à l’effet. L’oxyde argent humide (i) est très
Peu sensible à la lumière et décomposer quelque chose lors du séchage. Il a une structure cristalline du Cu 2 O-type avec le groupe de chambre Pn 3 m (Groupe de chambre n ° 224) (A = 475,2 pm) et une enthalpie éducative de −30,5 kJ / mol. [5] Le clignotement de l’oxyde d’argent dans l’eau réagit significativement alcalin, car l’argent et les hydroxiditions se forment dans l’inversion de la réaction ci-dessus [6] .
Dans le renversement du synthèse, l’oxyde d’argent (i) est décomposé en éléments argentés et oxygène lorsqu’il est chauffé (thermolyse).
L’oxyde d’argent (i) avec du dioxyde de carbone réagit au carbonate d’argent dans l’air:
L’oxyde d’argent (i) est utilisé dans une variante de Williamson Etheshesis dans la chimie organique préparative. [7]
L’oxyde d’argent (i) est contenu dans la pâte thermique pour transmettre la chaleur du processeur sur les dissipateurs de chaleur de l’ordinateur, car il a une conductivité thermique élevée.
L’oxyde d’argent (i) fait partie de la batterie de zinc d’oxyde d’argent, qui est utilisé dans les montres-bracelets et autres petits appareils.
- ↑ Saisir Oxyde d’argent Dans la base de données Cosing de la Commission européenne, consultée le 4 mai 2020.
- ↑ un b Saisir Silberoxide . Dans: Römppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consulté le 19 septembre 2014.
- ↑ un b c d C’est F g Saisir Oxyde d’argent (i) Dans la base de données Gestis Tabric de l’IFA, consultée le 3 janvier 2023. (JavaScript requis)
- ↑ David R. Lide (éd.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press / Taylor et Francis, Boca Raton FL, Propriétés thermodynamiques standard des substances chimiques , S. 5-4.
- ↑ Georg Brauer (éd.), Avec la collaboration de Marianne Baudler et.: Manuel de chimie inorganique préparative. 3e, édition révisée. Volume II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, p. 998.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 101. Édition. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
- ↑ Masato Tanabe et Richard H. Peters: (R, s) -Mevalonolactone-2- 13 C Dans: Synthèses organiques . 60, 1981, S. 92, deux: 10.15227 / orgsyn.060.0092 ; Coll. Vol. 7, 1990, S. 386 ( Pdf ).
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