Calciumnitrat – wikipedia

Formule structurelle
Général
Nom	Calciumnitrat
Autres noms	Maçonnerie Augmenter
Formule de purée	CA (non 3 ) 2 (sans eau) CA (non 3 ) 2 · 4 h 2 O (tétrahydrat)
Brève description	Prismes incolores, ébouriffants, en monocline (tétrahydrate) [d’abord]
Identificateurs / bases de données externes
Caractéristiques
Masses molaires	164.09 g · mol −1 (sans eau) 236,15 g · mol −1 (Tétrahydrat)
État global	after-content-x4 festival [2]
densité	2 466 g · cm −3 (sans eau) [2] 1,82 g · cm −3 (Tétrahydrat) [2]
Point de fusion	561 ° C (sans eau) [3] 45 ° C (tétrahydrat) [2]
solubilité	Bon dans l’eau (1470 g · L −1 à 0 ° C, 2710 g · L −1 à 40 ° C comme un tétrahydrate) [2]
consignes de sécurité
Données toxicologiques
Dans la mesure du possible et commun, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s’appliquent aux conditions standard.

Calciumnitrat Le sel de calcium de l’acide nitrique est-il environ (non ₃ ) ₂ .
“Chaux ou Norgesalpeter” est utilisé comme engrais. Le nom “Norgesalpeter” provient des Norvégiens Kristian Birkeland et Sam Eyde, qui ont développé un processus de production de salétrie.

Le nitrate de calcium survient lorsque le nitrate d’ammonium de la bouse animale ou de l’urine pénètre les parois transportées à l’aide de l’humidité capillaire et réagit avec la chaux du mortier de ciment ou le mortier de chaux fréquemment utilisé. C’est ainsi que le SO Écraser le sel ou Maçonnerie qui détruisent lentement les murs (par exemple des stands de bétail, des caves et des avortements). Dans l’histoire, il y avait des salpetters qui se promenaient et ce sel à fleurs se gratte, nettoyait et vendait des murs. En raison de son attraction en eau élevée, il ne peut pas être utilisé directement, mais doit être converti en nitrate de potassium à l’aide de potasse. La poudre noire est devenue de ce produit depuis le Moyen Âge ^[4] fabriqué.

En raison de propriétés fluorescentes, c’était aussi après l’explorateur Christian Adolf Balduin au XVIIe siècle Phosphor des balduins connu.

Le tétrahydrate du nitrate de calcium se produit naturellement sous la forme du minéral nitrocalcit.

Les sels muraux de différentes compositions surviennent également lorsque l’acide sulfurique libre du condensat des gaz chauffants agit sur le ciment et les additifs carbonatés dans le mortier, les pierres de cheminée et le plâtre. Entre autres choses, la chaux contenue dans le ciment est convertie en plâtre et ettringit. Les produits de réaction “conduisent”, c’est-à-dire qu’ils gonflent et décomposent la masse des arbres. Une telle structure murale gaspillée peut également être altérée en hiver par le dynamitage de gel.

Le nitrate de calcium peut être affiché à partir de carbonate de calcium ou d’oxyde de calcium et d’acide nitrique:

${displayStyle Mathrm {caco_ {3} +2 hno_ {3} longRightArrow ca (no_ {3}) _ {2} + co_ {2} + h_ {2} o}}$

${displayStyle Mathrm {Cao + 2 hno_ {3} longRightArrow ca (no_ {3}) _ {2} + h_ {2} o}}$

La réaction du calcium avec l’acide nitrique est également possible:

${displayStyle Mathrm {ca + 2 hno_ {3} longRightarrow ca (no_ {3}) _ {2} + h_ {2}}}$

Le nitrate de calcium forme également une sorte de schleier blanc sur les murs, qui a la consistance du coton. Vous pouvez le retirer avec un balai ou le retirer avec une spatule. Le sel est dissous dans l’eau, les contaminants tombent ensuite au sol. La solution saline est versée, évaporée soigneusement et séchée. Cependant, il est généralement contaminé par d’autres sels.

Voir: Salpeter Sieder

Le nitrate de calcium est un solide blanc, hygroscopique et oxydant, qui est très facilement soluble dans l’eau. Il forme un certain nombre d’hydrates, selon un di, tri- et tétrahydrate. ^[5] La connexion se décompose lors du chauffage, avec des oxydes d’oxygène et d’azote. La séparation de l’eau cristalline du tétrahydrate commence à des températures supérieures à 100 ° C, au-dessus de 130 ° C à l’oxygène divisé et à la décomposition à l’oxyde de calcium à partir de 225 ° C. ^[2] En tant que tétrahydrate, il forme incolore, ébouriffant, monocline. ^[d’abord]

Le tétrahydrate a une structure cristalline de monocline avec le groupe de salle P 2 _d’abord / / n (Groupe de chambre n ° 14, position 2) Modèle: groupe de chambres / 14.2 Et est un dimère. ^[6] L’anhydrate a une structure cristalline cubique avec le groupe de pièce Alors 3 (Groupe de chambre n ° 205) Modèle: Raumgruppe / 205 . ^[7]

En plus de son utilisation comme engrais, le nitrate de calcium est également recommandé comme composant des semelles de refroidissement et des bains de coagulation en latex. Il est également utilisé comme matériau de départ pour la production d’autres composés de calcium ou des matériaux contenant du calcium, par ex. B. phosphate de calcium, nanocristaux de calcium-silicat, fibres d’hydroxylapatite et matériaux céramiques conductrices électriquement. Il est également utilisé dans la production d’articles pyrotechniques (boues explosives ^[8] ), Les implants osseux et dans l’industrie électronique pour les tubes radio. ^[d’abord] Une autre application est l’ajout dans les égouts afin de ₂ Pour empêcher la formation de S. ^[9] Dans la construction, le nitrate de calcium est utilisé comme principal carburant intellectuel par des accélérateurs de solidification pour le béton. ^[dix]

1. ↑ ^{un b c} Saisir Calciumnitrat . Dans: Römppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consulté le 15 juillet 2014.
2. ↑ ^{un b c d C’est F g H je J} Saisir Calciumnitrat Dans la base de données Gestis Tabric de l’IFA, consultée le 3 janvier 2023. (JavaScript requis)
3. ↑ David R. Lide (éd.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press / Taylor et Francis, Boca Raton FL, Constantes physiques des composés inorganiques , S. 4-55.
4. ↑ Wilhelm Hassenstein: Les feux d’artifice du livre de 1420. 600 ans de pulzwirts allemands et d’armuriel. Réimpression de la première impression de 1529 (publiée la même année par Egenolph à Strasbourg sous le titre Armurier ) avec transfert vers le haut allemand et explications, Munich 1941, pp. 49 et 53.
5. ↑ C. GOSTER: Les éléments et les connexions de: Ti, Zr, Sn, Th, Nb, Ta, N, P, AS, SB, BI, V et H Band III. Premier département . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-642-49781-0, S. 290 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
6. ↑ B. Ribár, V. Divjaković: Une nouvelle étude de structure cristalline de l’AC (non ₃ ) ₂ · 4 h ₂ O . Dans: Acta Crystallolicica Section B Crystallographie structurelle et chimie cristalline . Groupe 29 , Non. 7 , 15 juillet 1973, S. 1546–1548 , est ce que je: 10.1107 / S056740873004929 .
7. ↑ Angel Vegas: Structures 3D inorganiques . Springs, 2011, 2011, ISBN 978-3-642-20341-1, S. 48 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
8. ↑ Josef Köhler, Rudolf Meyer, essieu homburg: Explosif . Dixième édition complètement révisée. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66007-0 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
9. ↑ Dose de nitrate. Dans: Schwefelwasserstoff.de. Consulté le 20 avril 2022 .
10. ↑ Couper: Fiche de données de sécurité Sika Rapid C-100. (PDF) Récupéré le 6 novembre 2017 .