[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calciumnitrat-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calciumnitrat-wikipedia\/","headline":"Calciumnitrat – wikipedia","name":"Calciumnitrat – wikipedia","description":"before-content-x4 Formule structurelle G\u00e9n\u00e9ral Nom Calciumnitrat Autres noms Ma\u00e7onnerie Augmenter Formule de pur\u00e9e CA (non 3 ) 2 (sans eau)","datePublished":"2023-06-07","dateModified":"2023-06-07","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/f\/f2\/Ca2%2B.svg\/40px-Ca2%2B.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/f\/f2\/Ca2%2B.svg\/40px-Ca2%2B.svg.png","height":"33","width":"40"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calciumnitrat-wikipedia\/","wordCount":3238,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Formule structurelle    G\u00e9n\u00e9ral Nom Calciumnitrat Autres noms Ma\u00e7onnerie Augmenter Formule de pur\u00e9e CA (non 3 ) 2 (sans eau) CA (non 3 ) 2 \u00b7 4 h 2 O (t\u00e9trahydrat) Br\u00e8ve description Prismes incolores, \u00e9bouriffants, en monocline (t\u00e9trahydrate) [d’abord] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 164.09 g \u00b7 mol \u22121 (sans eau) 236,15 g \u00b7 mol \u22121 (T\u00e9trahydrat) \u00c9tat global        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4festival [2] densit\u00e9 2 466 g \u00b7 cm \u22123 (sans eau) [2] 1,82 g \u00b7 cm \u22123 (T\u00e9trahydrat) [2] Point de fusion 561 \u00b0 C (sans eau) [3] 45 \u00b0 C (t\u00e9trahydrat) [2] solubilit\u00e9 Bon dans l’eau (1470 g \u00b7 L \u22121 \u00e0 0 \u00b0 C, 2710 g \u00b7 L \u22121 \u00e0 40 \u00b0 C comme un t\u00e9trahydrate) [2] consignes de s\u00e9curit\u00e9  Donn\u00e9es toxicologiques  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Calciumnitrat Le sel de calcium de l’acide nitrique est-il environ (non 3 ) 2 .“Chaux ou Norgesalpeter” est utilis\u00e9 comme engrais. Le nom “Norgesalpeter” provient des Norv\u00e9giens Kristian Birkeland et Sam Eyde, qui ont d\u00e9velopp\u00e9 un processus de production de sal\u00e9trie.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le nitrate de calcium survient lorsque le nitrate d’ammonium de la bouse animale ou de l’urine p\u00e9n\u00e8tre les parois transport\u00e9es \u00e0 l’aide de l’humidit\u00e9 capillaire et r\u00e9agit avec la chaux du mortier de ciment ou le mortier de chaux fr\u00e9quemment utilis\u00e9. C’est ainsi que le SO \u00c9craser le sel ou Ma\u00e7onnerie qui d\u00e9truisent lentement les murs (par exemple des stands de b\u00e9tail, des caves et des avortements). Dans l’histoire, il y avait des salpetters qui se promenaient et ce sel \u00e0 fleurs se gratte, nettoyait et vendait des murs. En raison de son attraction en eau \u00e9lev\u00e9e, il ne peut pas \u00eatre utilis\u00e9 directement, mais doit \u00eatre converti en nitrate de potassium \u00e0 l’aide de potasse. La poudre noire est devenue de ce produit depuis le Moyen \u00c2ge [4] fabriqu\u00e9. En raison de propri\u00e9t\u00e9s fluorescentes, c’\u00e9tait aussi apr\u00e8s l’explorateur Christian Adolf Balduin au XVIIe si\u00e8cle Phosphor des balduins connu. Le t\u00e9trahydrate du nitrate de calcium se produit naturellement sous la forme du min\u00e9ral nitrocalcit. Les sels muraux de diff\u00e9rentes compositions surviennent \u00e9galement lorsque l’acide sulfurique libre du condensat des gaz chauffants agit sur le ciment et les additifs carbonat\u00e9s dans le mortier, les pierres de chemin\u00e9e et le pl\u00e2tre. Entre autres choses, la chaux contenue dans le ciment est convertie en pl\u00e2tre et ettringit. Les produits de r\u00e9action “conduisent”, c’est-\u00e0-dire qu’ils gonflent et d\u00e9composent la masse des arbres. Une telle structure murale gaspill\u00e9e peut \u00e9galement \u00eatre alt\u00e9r\u00e9e en hiver par le dynamitage de gel.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le nitrate de calcium peut \u00eatre affich\u00e9 \u00e0 partir de carbonate de calcium ou d’oxyde de calcium et d’acide nitrique: CaCO3+2\u00a0HNO3\u27f6\u00a0Ca(NO3)2+CO2+H2O{displayStyle Mathrm {caco_ {3} +2 hno_ {3} longRightArrow ca (no_ {3}) _ {2} + co_ {2} + h_ {2} o}} CaO+2\u00a0HNO3\u27f6\u00a0Ca(NO3)2+H2O{displayStyle Mathrm {Cao + 2 hno_ {3} longRightArrow ca (no_ {3}) _ {2} + h_ {2} o}} La r\u00e9action du calcium avec l’acide nitrique est \u00e9galement possible: Ca+2\u00a0HNO3\u27f6\u00a0Ca(NO3)2+H2{displayStyle Mathrm {ca + 2 hno_ {3} longRightarrow ca (no_ {3}) _ {2} + h_ {2}}} Le nitrate de calcium forme \u00e9galement une sorte de schleier blanc sur les murs, qui a la consistance du coton. Vous pouvez le retirer avec un balai ou le retirer avec une spatule. Le sel est dissous dans l’eau, les contaminants tombent ensuite au sol. La solution saline est vers\u00e9e, \u00e9vapor\u00e9e soigneusement et s\u00e9ch\u00e9e. Cependant, il est g\u00e9n\u00e9ralement contamin\u00e9 par d’autres sels. Voir: Salpeter Sieder Le nitrate de calcium est un solide blanc, hygroscopique et oxydant, qui est tr\u00e8s facilement soluble dans l’eau. Il forme un certain nombre d’hydrates, selon un di, tri- et t\u00e9trahydrate. [5] La connexion se d\u00e9compose lors du chauffage, avec des oxydes d’oxyg\u00e8ne et d’azote. La s\u00e9paration de l’eau cristalline du t\u00e9trahydrate commence \u00e0 des temp\u00e9ratures sup\u00e9rieures \u00e0 100 \u00b0 C, au-dessus de 130 \u00b0 C \u00e0 l’oxyg\u00e8ne divis\u00e9 et \u00e0 la d\u00e9composition \u00e0 l’oxyde de calcium \u00e0 partir de 225 \u00b0 C. [2] En tant que t\u00e9trahydrate, il forme incolore, \u00e9bouriffant, monocline. [d’abord] Le t\u00e9trahydrate a une structure cristalline de monocline avec le groupe de salle P 2 d’abord \/ \/ n (Groupe de chambre n \u00b0 14, position 2) Mod\u00e8le: groupe de chambres \/ 14.2 Et est un dim\u00e8re. [6] L’anhydrate a une structure cristalline cubique avec le groupe de pi\u00e8ce Alors 3 (Groupe de chambre n \u00b0 205) Mod\u00e8le: Raumgruppe \/ 205 . [7] En plus de son utilisation comme engrais, le nitrate de calcium est \u00e9galement recommand\u00e9 comme composant des semelles de refroidissement et des bains de coagulation en latex. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 comme mat\u00e9riau de d\u00e9part pour la production d’autres compos\u00e9s de calcium ou des mat\u00e9riaux contenant du calcium, par ex. B. phosphate de calcium, nanocristaux de calcium-silicat, fibres d’hydroxylapatite et mat\u00e9riaux c\u00e9ramiques conductrices \u00e9lectriquement. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 dans la production d’articles pyrotechniques (boues explosives [8] ), Les implants osseux et dans l’industrie \u00e9lectronique pour les tubes radio. [d’abord] Une autre application est l’ajout dans les \u00e9gouts afin de 2 Pour emp\u00eacher la formation de S. [9] Dans la construction, le nitrate de calcium est utilis\u00e9 comme principal carburant intellectuel par des acc\u00e9l\u00e9rateurs de solidification pour le b\u00e9ton. [dix] \u2191 un b c  Saisir Calciumnitrat . Dans: R\u00f6mppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consult\u00e9 le 15 juillet 2014.  \u2191 un b c d C’est F g H je J  Saisir Calciumnitrat Dans la base de donn\u00e9es Gestis Tabric de l’IFA, consult\u00e9e le 3 janvier 2023. (JavaScript requis)  \u2191  David R. Lide (\u00e9d.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press \/ Taylor et Francis, Boca Raton FL, Constantes physiques des compos\u00e9s inorganiques , S. 4-55.  \u2191  Wilhelm Hassenstein: Les feux d’artifice du livre de 1420. 600 ans de pulzwirts allemands et d’armuriel. R\u00e9impression de la premi\u00e8re impression de 1529 (publi\u00e9e la m\u00eame ann\u00e9e par Egenolph \u00e0 Strasbourg sous le titre Armurier ) avec transfert vers le haut allemand et explications, Munich 1941, pp. 49 et 53.  \u2191  C. GOSTER: Les \u00e9l\u00e9ments et les connexions de: Ti, Zr, Sn, Th, Nb, Ta, N, P, AS, SB, BI, V et H Band III. Premier d\u00e9partement . Springs-Publinging, 2013, 2013, ISBN 978-3-642-49781-0, S.  290 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  B. Rib\u00e1r, V. Divjakovi\u0107: Une nouvelle \u00e9tude de structure cristalline de l’AC (non 3 ) 2 \u00b7 4 h 2 O . Dans: Acta Crystallolicica Section B Crystallographie structurelle et chimie cristalline . Groupe  29 , Non.  7 , 15 juillet 1973, S.  1546\u20131548 , est ce que je: 10.1107 \/ S056740873004929 .   \u2191  Angel Vegas: Structures 3D inorganiques . Springs, 2011, 2011, ISBN 978-3-642-20341-1, S.  48 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Josef K\u00f6hler, Rudolf Meyer, essieu homburg: Explosif . Dixi\u00e8me \u00e9dition compl\u00e8tement r\u00e9vis\u00e9e. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66007-0 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Dose de nitrate. Dans: Schwefelwasserstoff.de. Consult\u00e9 le 20 avril 2022 .   \u2191  Couper: Fiche de donn\u00e9es de s\u00e9curit\u00e9 Sika Rapid C-100. (PDF) R\u00e9cup\u00e9r\u00e9 le 6 novembre 2017 .         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calciumnitrat-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Calciumnitrat – wikipedia"}}]}]