Calium dihydrogène phosphate – wikipedia

Formule structurelle
Général
Nom	Potassium dihydrogène phosphate
Autres noms	Potassiumbiphosphate Monokaliumphosphat mono-kaliumorthophosphat Phosphate de potassium primaire Phosphate de potassium monobasien KDP Et 340 [d’abord] PHOSPHATE DE POTASSIUM (PERLE) [2]
Formule de purée	Client 2 APRÈS 4
Brève description	Odeur et cristaux incolores [3]
Identificateurs / bases de données externes
Caractéristiques
Masses molaires	136.09 g · mol −1
État global	after-content-x4 festival
densité	2,34 g · cm −3 [3]
Point de fusion	253 ° C (décomposition) [3]
solubilité	Bien soluble dans l’eau: 222 g · l −1 (20 ° C) [3]
consignes de sécurité
Dans la mesure du possible et commun, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s’appliquent aux conditions standard.

Potassium dihydrogène phosphate est une couleur et un sel de potassium sans odor de l’acide phosphorique. Il est composé d’un cation potassium (k ⁺ ) et un anion de dihydrogène phosphate (h ₂ APRÈS ₄ ^– ). C’est l’un des phosphates de dihydrogène.

Propriétés chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Le dihydrogène de potassium réagit acide dans l’eau: pH 4,4 avec une solution à 5%. Le dihydrogène de potassium sans eau phosphate est hygroscopique.

Le phosphate de dihydrogène de potassium est utilisé, en particulier en biochimie et en sciences naturelles apparentées, pour produire des solutions tampons. Il est souvent utilisé avec le dicale hydrogène phosphate, qui, contrairement au phosphate de dihydrogène de potassium, réagit de base. Le phosphate de base associé est le phosphate de potassium. La combinaison des trois sels entraîne des solutions de phosphate aqueuse avec un pH défini. Les phosphates d’hydrogène de potassium peuvent être substitués par les phosphates d’hydrogène de sodium correspondants si des ions de potassium ne sont pas souhaités.

Le phosphate de dihydrogène de potassium est utilisé dans la technologie alimentaire comme régulateur d’acide.
Il est avec le phosphate de dicale secondaire (k ₂ HPO ₄ ) et le phosphate de potassium tertiaire (k ₃ APRÈS ₄ ) dans l’UE en tant qu’additif alimentaire sous le nombre commun Et 340 (“Phosphate de potassium”) Approuvé pour certains aliments avec différentes restrictions de quantité maximale. Selon les réglementations d’approbation des additifs, ceci est laitement uniforme pour la plupart des stipulations individuelles phosphates-individuelles pour une large gamme avec de nombreuses variétés alimentaires différentes. Les quantités maximales approuvées varient de 0,5 à 50 grammes par kilogramme (en café blanc pour les machines) ou l’absence d’une restriction fixe (SATIS quantique – au besoin, pour les suppléments nutritionnels et en partie avec de la gomme à mâcher).
L’acide phosphorique et leurs sels sont suspectés de déclenchement de l’hyperactivité, des réactions allergiques et de l’ostéoporose.
Une dose quotidienne autorisée de 70 milligrammes par kilogramme de poids corporel pour la quantité totale a été déterminée pour la quantité totale d’acide phosphorique et de phosphate.

Le phosphate de dihydrogène de potassium est également utilisé comme engrais.

Dans l’apparence non linéaire, les plaques de cristal de dihydrogène de potassium coupées sous certains angles sont utilisées pour doubler la fréquence. La moitié de fréquence de la fluorescence paramétrique est également possible. Pour les tentatives de développer la fusion d’inertie induite par laser dans l’installation nationale d’allumage, plusieurs cristaux de phosphate de dihydrogène de potassium ont été élevés chacun avec une masse de 318 kg par cristal.

Cation potassium [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Comme les autres sels de potassium, le phosphate de dihydrogène de potassium peut être démontré par la couleur de la flamme violette.

Le potassium très spécifique, sinon très sensible, peut être démontré avec de l’acide perchlorique. Un perchlorate de potassium important échoue.

${displayStyle Mathrm {k ^ {+} + Clo_ {4} ^ {-} Rightarrow Kclo_ {4} Downarrow}}$

Dihydrogénphosphat-anion [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Si vous ajoutez une solution de données d’heptamolyb à l’ammonium à un acide salant, une solution contenant du phosphate, le molybdatophosphate d’ammonium jaune échoue.

${affichestyle mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + 22; h ^ {+} + 3; nh_ {4} ^ {+} + 12; Moo_ {4} ^ {2-} Rightarrow (nh_ {4}) _ {3} [p (mo_ {3} aq] downarrow +12; h_ {2} o}}$

L’acide de l’arsenic est dérangeant avec cette détection, car il est partiellement décomposé comme un Sénat de molybdoar, analogue au phosphate.

Si la solution est initialement neutralisée, il existe d’autres options de preuve:

Avec du nitrate d’argent, une précipitation jaune des formes de phosphate d’argent, qui se dissout en acides faibles.

${affichestyle mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + 3; Agno_ {3} rightarrow Ag_ {3} po_ {4} downarrow +3; no_ {3} ^ {-} + 2h ^ {+}}}$

Lorsque le chlorure de baryum est ajouté, le phosphate d’hydrogène de baryum blanc, qui se dissout facilement dans l’acide acétique.

${displayStyle Mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + bacl_ {2} Rightarrow bahpo_ {4} downarrow +2; Cl ^ {-} + H ^ {+}}}$

• Grahart Julyder, Eved Blasius Get Meat .: Introduction au stage inorganique chimique . 14. Nouvelle édition. Hirzel, Stuttgart, 1995. ISBN 3-7776-0672-3

1. ↑ Saisir E 340: phosphates de potassium dans la base de données européenne pour les additifs alimentaires, consultée le 1er juillet 2020.
2. ↑ Saisir PHOSPHATE DE POTASSIUM Dans la base de données Cosing de la Commission de l’UE, consultée le 1er juillet 2020.
3. ↑ ^{un b c d C’est} Saisir Potassium dihydrogène phosphate Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 19 décembre 2019. (JavaScript requis)