[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calium-dihydrogene-phosphate-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calium-dihydrogene-phosphate-wikipedia\/","headline":"Calium dihydrog\u00e8ne phosphate – wikipedia","name":"Calium dihydrog\u00e8ne phosphate – wikipedia","description":"before-content-x4 Formule structurelle G\u00e9n\u00e9ral Nom Potassium dihydrog\u00e8ne phosphate Autres noms Potassiumbiphosphate Monokaliumphosphat mono-kaliumorthophosphat Phosphate de potassium primaire Phosphate de potassium","datePublished":"2022-07-26","dateModified":"2022-07-26","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/34\/K%2B.svg\/28px-K%2B.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/34\/K%2B.svg\/28px-K%2B.svg.png","height":"43","width":"28"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calium-dihydrogene-phosphate-wikipedia\/","wordCount":2773,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Formule structurelle   G\u00e9n\u00e9ral Nom Potassium dihydrog\u00e8ne phosphate Autres noms Potassiumbiphosphate Monokaliumphosphat mono-kaliumorthophosphat Phosphate de potassium primaire Phosphate de potassium monobasien KDP Et 340 [d’abord] PHOSPHATE DE POTASSIUM (PERLE) [2] Formule de pur\u00e9e Client 2 APR\u00c8S 4 Br\u00e8ve description Odeur et cristaux incolores [3] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 136.09 g \u00b7 mol \u22121 \u00c9tat global        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4festival densit\u00e9 2,34 g \u00b7 cm \u22123 [3] Point de fusion 253 \u00b0 C (d\u00e9composition) [3]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4solubilit\u00e9 Bien soluble dans l’eau: 222 g \u00b7 l \u22121 (20 \u00b0 C) [3] consignes de s\u00e9curit\u00e9  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Potassium dihydrog\u00e8ne phosphate est une couleur et un sel de potassium sans odor de l’acide phosphorique. Il est compos\u00e9 d’un cation potassium (k + ) et un anion de dihydrog\u00e8ne phosphate (h 2 APR\u00c8S 4 – ). C’est l’un des phosphates de dihydrog\u00e8ne.  Propri\u00e9t\u00e9s chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le dihydrog\u00e8ne de potassium r\u00e9agit acide dans l’eau: pH 4,4 avec une solution \u00e0 5%. Le dihydrog\u00e8ne de potassium sans eau phosphate est hygroscopique.  Le phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium est utilis\u00e9, en particulier en biochimie et en sciences naturelles apparent\u00e9es, pour produire des solutions tampons. Il est souvent utilis\u00e9 avec le dicale hydrog\u00e8ne phosphate, qui, contrairement au phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium, r\u00e9agit de base. Le phosphate de base associ\u00e9 est le phosphate de potassium. La combinaison des trois sels entra\u00eene des solutions de phosphate aqueuse avec un pH d\u00e9fini. Les phosphates d’hydrog\u00e8ne de potassium peuvent \u00eatre substitu\u00e9s par les phosphates d’hydrog\u00e8ne de sodium correspondants si des ions de potassium ne sont pas souhait\u00e9s.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium est utilis\u00e9 dans la technologie alimentaire comme r\u00e9gulateur d’acide.Il est avec le phosphate de dicale secondaire (k 2 HPO 4 ) et le phosphate de potassium tertiaire (k 3 APR\u00c8S 4 ) dans l’UE en tant qu’additif alimentaire sous le nombre commun Et 340 (“Phosphate de potassium”) Approuv\u00e9 pour certains aliments avec diff\u00e9rentes restrictions de quantit\u00e9 maximale. Selon les r\u00e9glementations d’approbation des additifs, ceci est laitement uniforme pour la plupart des stipulations individuelles phosphates-individuelles pour une large gamme avec de nombreuses vari\u00e9t\u00e9s alimentaires diff\u00e9rentes. Les quantit\u00e9s maximales approuv\u00e9es varient de 0,5 \u00e0 50 grammes par kilogramme (en caf\u00e9 blanc pour les machines) ou l’absence d’une restriction fixe (SATIS quantique – au besoin, pour les suppl\u00e9ments nutritionnels et en partie avec de la gomme \u00e0 m\u00e2cher).L’acide phosphorique et leurs sels sont suspect\u00e9s de d\u00e9clenchement de l’hyperactivit\u00e9, des r\u00e9actions allergiques et de l’ost\u00e9oporose.Une dose quotidienne autoris\u00e9e de 70 milligrammes par kilogramme de poids corporel pour la quantit\u00e9 totale a \u00e9t\u00e9 d\u00e9termin\u00e9e pour la quantit\u00e9 totale d’acide phosphorique et de phosphate. Le phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium est \u00e9galement utilis\u00e9 comme engrais. Dans l’apparence non lin\u00e9aire, les plaques de cristal de dihydrog\u00e8ne de potassium coup\u00e9es sous certains angles sont utilis\u00e9es pour doubler la fr\u00e9quence. La moiti\u00e9 de fr\u00e9quence de la fluorescence param\u00e9trique est \u00e9galement possible. Pour les tentatives de d\u00e9velopper la fusion d’inertie induite par laser dans l’installation nationale d’allumage, plusieurs cristaux de phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium ont \u00e9t\u00e9 \u00e9lev\u00e9s chacun avec une masse de 318 kg par cristal. Cation potassium [ Modifier | Modifier le texte source ]] Comme les autres sels de potassium, le phosphate de dihydrog\u00e8ne de potassium peut \u00eatre d\u00e9montr\u00e9 par la couleur de la flamme violette. Le potassium tr\u00e8s sp\u00e9cifique, sinon tr\u00e8s sensible, peut \u00eatre d\u00e9montr\u00e9 avec de l’acide perchlorique. Un perchlorate de potassium important \u00e9choue. K++ClO4\u2212\u2192KClO4\u2193{displayStyle Mathrm {k ^ {+} + Clo_ {4} ^ {-} Rightarrow Kclo_ {4} Downarrow}} Dihydrog\u00e9nphosphat-anion [ Modifier | Modifier le texte source ]] Si vous ajoutez une solution de donn\u00e9es d’heptamolyb \u00e0 l’ammonium \u00e0 un acide salant, une solution contenant du phosphate, le molybdatophosphate d’ammonium jaune \u00e9choue. H2PO4\u2212+22H++3NH4++12MoO42\u2212\u2192(NH4)3[P(Mo3O10)4\u22c5aq]\u2193+12H2O{affichestyle mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + 22; h ^ {+} + 3; nh_ {4} ^ {+} + 12; Moo_ {4} ^ {2-} Rightarrow (nh_ {4}) _ {3} [p (mo_ {3} aq] downarrow +12; h_ {2} o}} L’acide de l’arsenic est d\u00e9rangeant avec cette d\u00e9tection, car il est partiellement d\u00e9compos\u00e9 comme un S\u00e9nat de molybdoar, analogue au phosphate. Si la solution est initialement neutralis\u00e9e, il existe d’autres options de preuve: Avec du nitrate d’argent, une pr\u00e9cipitation jaune des formes de phosphate d’argent, qui se dissout en acides faibles. H2PO4\u2212+3AgNO3\u2192Ag3PO4\u2193+3NO3\u2212+2H+{affichestyle mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + 3; Agno_ {3} rightarrow Ag_ {3} po_ {4} downarrow +3; no_ {3} ^ {-} + 2h ^ {+}}} Lorsque le chlorure de baryum est ajout\u00e9, le phosphate d’hydrog\u00e8ne de baryum blanc, qui se dissout facilement dans l’acide ac\u00e9tique. H2PO4\u2212+BaCl2\u2192BaHPO4\u2193+2Cl\u2212+H+{displayStyle Mathrm {h_ {2} po_ {4} ^ {-} + bacl_ {2} Rightarrow bahpo_ {4} downarrow +2; Cl ^ {-} + H ^ {+}}} Grahart Julyder, Eved Blasius Get Meat .: Introduction au stage inorganique chimique . 14. Nouvelle \u00e9dition. Hirzel, Stuttgart, 1995. ISBN 3-7776-0672-3 \u2191  Saisir E 340: phosphates de potassium dans la base de donn\u00e9es europ\u00e9enne pour les additifs alimentaires, consult\u00e9e le 1er juillet 2020.  \u2191  Saisir PHOSPHATE DE POTASSIUM Dans la base de donn\u00e9es Cosing de la Commission de l’UE, consult\u00e9e le 1er juillet 2020.  \u2191 un b c d C’est  Saisir Potassium dihydrog\u00e8ne phosphate Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 19 d\u00e9cembre 2019. (JavaScript requis)        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/calium-dihydrogene-phosphate-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Calium dihydrog\u00e8ne phosphate – wikipedia"}}]}]