[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chimie-physique-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chimie-physique-wikipedia\/","headline":"Chimie physique – Wikipedia","name":"Chimie physique – Wikipedia","description":"before-content-x4 Le Chimie physique (court: PC ou Phys.Chem. , aussi: Physicochimie ) En plus de la chimie inorganique et organique,","datePublished":"2023-06-16","dateModified":"2023-06-16","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/9\/92\/Svante_Arrhenius_01.jpg\/220px-Svante_Arrhenius_01.jpg","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/9\/92\/Svante_Arrhenius_01.jpg\/220px-Svante_Arrhenius_01.jpg","height":"346","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chimie-physique-wikipedia\/","wordCount":4075,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Le Chimie physique (court: PC ou Phys.Chem. , aussi: Physicochimie ) En plus de la chimie inorganique et organique, l’une des sous-domaines “classiques” de la chimie est. Il traite de la zone frontali\u00e8re entre la physique et la chimie, en particulier l’application des m\u00e9thodes de physique aux objets de chimie, c’est pourquoi le terme parfois aussi physique chimie est utilis\u00e9. Alors que dans la chimie pr\u00e9parative des questions de la m\u00e9thodologie de la synth\u00e8se chimique de substances connues et nouvelles, l’accent est mis sur la chimie physique en utilisant des m\u00e9thodes th\u00e9oriques et exp\u00e9rimentales pour d\u00e9crire les propri\u00e9t\u00e9s des tissus et leur conversion, dans le but de cr\u00e9er des formules math\u00e9matiques g\u00e9n\u00e9ralement applicables avec des unit\u00e9s clairement d\u00e9finies et des valeurs num\u00e9riques exactes pour tous les processus pertinents.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Naturellement, il y a une grande proximit\u00e9 avec la physique (en particulier la physique mol\u00e9culaire), et la classification d’un sujet de recherche en tant que \u00abphysique\u00bb ou \u00abchimie\u00bb n’est souvent pas claire. N\u00e9anmoins, une distinction est faite entre la chimie physique et la physique chimique en fonction de l’objectif. La chimie physique fournit les fondements th\u00e9oriques de la chimie technique et de l’ing\u00e9nierie des processus, mais est \u00e9galement pour la recherche m\u00e9dicale depuis le d\u00e9but du 20e si\u00e8cle, [d’abord] Surtout pour la physiologie et la pathologie [2] pertinent. Les chimistes qui travaillent principalement dans le domaine de la chimie physique sont connus comme un chimiste physique. La chimie physique fait partie de la partie obligatoire dans toutes les \u00e9tudes chimiques.  Les premiers cours sur des sujets de chimie physique ont eu lieu vers 1752 \u00e0 l’Universit\u00e9 de Lomonossow \u00e0 Moscou par Mikhail Lomonossow. En 1890, Svante Arrhenius, Jacobus Henricus van ‘T hoff, Wilhelm Ostwald et Walther Nernst ont introduit la chimie physique en tant que sujet ind\u00e9pendant dans les universit\u00e9s. Josiah Willard Gibbs, publi\u00e9 en 1867, est consid\u00e9r\u00e9 comme le fondateur de la chimie physique en anglo-saxonie avec son “sur l’\u00e9quilibre de la substance h\u00e9t\u00e9rog\u00e8ne”, dans laquelle il a d\u00e9velopp\u00e9 l’\u00e9nergie libre de base, le potentiel chimique et la r\u00e8gle de phase. Gibbs, Robert Mayer, Hermann Helmholtz, Jacobus Henricus van ‘T hoff, ont form\u00e9 une cha\u00eene importante du concept \u00e9nerg\u00e9tique pour Wilhelm Ostwald d’un point de vue chimique. Gustav Wiedemann a re\u00e7u le premier pr\u00e9sident allemand de chimie physique \u00e0 Leipzig en 1871. [3] Ce n’est qu’en 1887 qu’apr\u00e8s une nouvelle occupation de la chaise avec Wilhelm Ostwald, la chimie physique s’est manifest\u00e9e dans la recherche. L’Institut Wilhelm-Ostwald pour la chimie physique et th\u00e9orique de l’Universit\u00e9 de Leipzig nomm\u00e9 d’apr\u00e8s Ostwald est le plus ancien institut chimique physique d’Allemagne. Il a \u00e9t\u00e9 fond\u00e9 en 1898 et nomm\u00e9 d’apr\u00e8s son fondateur en 1998. Ostwald est devenu le premier r\u00e9dacteur en chef de celui fond\u00e9 en 1887 avec Van ‘T Hoff Journal of Physical Chemistry, St\u00f6chiom\u00e9trie et relation .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4D’autres instituts, sp\u00e9cifiquement d\u00e9di\u00e9s \u00e0 la chimie physique, ont ensuite suivi la suggestion de son \u00e9tudiant Walther Nernst dans un \u00e9pisode rapide de G\u00f6ttingen (1891) [4] , Dresde (1900) [5] , Karlsruhe (1900) [6] , Berlin (1905) [7] , Aachen (1906) [8] , Breslau (1910) [9] Et ailleurs. [dix] Wilhelm Ostwald a fond\u00e9 le Soci\u00e9t\u00e9 \u00e9lectrochimique allemande , le 1901 en Soci\u00e9t\u00e9 allemande Bunsen pour la chimie physique appliqu\u00e9e a \u00e9t\u00e9 renomm\u00e9. En Angleterre en 1903 le Soci\u00e9t\u00e9 Faraday (aujourd’hui Division Faraday le Soci\u00e9t\u00e9 royale de chimie ) fond\u00e9. En attendant, d’innombrables universit\u00e9s et plusieurs instituts Max Planck traitent de la chimie physique. Un article de vue d’ensemble de la Bunsen Society fournit un aper\u00e7u d\u00e9taill\u00e9 de l’origine et du d\u00e9veloppement de la chimie physique. [11] De plus amples d\u00e9tails peuvent \u00eatre trouv\u00e9s sous l’histoire de la chimie, une liste de chimistes physiques importants dans toutes les universit\u00e9s allemandes [douzi\u00e8me] est situ\u00e9 ici. [13] La chimie physique est divis\u00e9e en diff\u00e9rentes sous-zones dans lesquelles diff\u00e9rents ph\u00e9nom\u00e8nes sont examin\u00e9s. Les plus importants sont Chimie th\u00e9orique , thermodynamique , Cin\u00e9tique , Spectroscopie et Elektrochemie .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Table of ContentsChimie th\u00e9orique [ Modifier | Modifier le texte source ]] Thermodynamique chimique [ Modifier | Modifier le texte source ]] Comportement des gaz \u00e0 la temp\u00e9rature, volume, changements de pression [ Modifier | Modifier le texte source ]] Substances chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Loi [ Modifier | Modifier le texte source ]] Cin\u00e9tique [ Modifier | Modifier le texte source ]] Spectroscopie [ Modifier | Modifier le texte source ]] Elektrochemie [ Modifier | Modifier le texte source ]] Manuels g\u00e9n\u00e9raux [ Modifier | Modifier le texte source ]] Revues chimiques physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Attachements de magazines [ Modifier | Modifier le texte source ]] Chimie th\u00e9orique [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dans la chimie th\u00e9orique, vous essayez de pr\u00e9dire les propri\u00e9t\u00e9s des mol\u00e9cules individuelles ou des quantit\u00e9s macroscopiques de mat\u00e9riel \u00e0 l’aide de math\u00e9matiques ou de simulations et de factures informatiques. La m\u00e9canique quantique fournit les bases de la compr\u00e9hension de la structure de la mati\u00e8re et de la liaison chimique, tandis que la thermodynamique statistique fournit le lien avec la thermodynamique macroscopique. Thermodynamique chimique [ Modifier | Modifier le texte source ]] La thermodynamique chimique standardiqua les concepts \u00e9nerg\u00e9tiques des travaux \u00e9lectrochimiques (tension source), l’\u00e9nergie thermique en augmentant la temp\u00e9rature d’une substance, travaillant en cas d’extension de gaz (moteur \u00e0 vapeur, moteur \u00e0 combustion) et l’\u00e9nergie thermique pour les impl\u00e9mentations de tissu (enthalpie, par exemple le br\u00fblage du charbon ou de l’essence). La thermodynamique chimique permet \u00e9galement des d\u00e9clarations si des impl\u00e9mentations de mat\u00e9riaux sont possibles, que les \u00e9nergies doivent \u00eatre d\u00e9velopp\u00e9es ou aliment\u00e9es dans une r\u00e9action, que les concentrations de tissu concernant les produits (mat\u00e9riaux de d\u00e9part) sont \u00e0 pr\u00e9voir conform\u00e9ment \u00e0 la loi sur l’effet de masse, si une augmentation de la temp\u00e9rature ou de la pression favorise ou att\u00e9nue, \u00e0 laquelle on peut s’attendre un potentiel redox ou \u00e0 quelle concentration ionique de substances individuelles. Comportement des gaz \u00e0 la temp\u00e9rature, volume, changements de pression [ Modifier | Modifier le texte source ]] En cas de changement de temp\u00e9rature et de pression ext\u00e9rieure constante, le volume d’un gaz change proportionnellement au changement de temp\u00e9rature (Gay Lossac Act). En cas d’augmentation de temp\u00e9rature, le gaz s’\u00e9tend, lorsque le refroidissement est refroidi. Avec les gaz id\u00e9aux, le volume est proportionnel \u00e0 la temp\u00e9rature absolue; Cette hypoth\u00e8se est souvent une bonne approximation pour les gaz r\u00e9els. Si un gaz est press\u00e9 sous une forte pression, la temp\u00e9rature et l’\u00e9nergie int\u00e9rieure du gaz augmentent. Cette \u00e9nergie int\u00e9rieure d’un gaz peut \u00e9galement remettre le travail en \u00e9largissant le gaz. Ce processus a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9, par exemple, pour conduire les moteurs \u00e0 vapeur. Si vous \u00e9tirez un gaz tr\u00e8s rapidement dans un cylindre avec un piston \u00e0 un plus grand volume, le gaz se refroidit. Ce processus est utilis\u00e9, par exemple, dans les r\u00e9frig\u00e9rateurs ou les syst\u00e8mes de liquide d’air. Dans une machine \u00e0 vapeur, seule une certaine partie de l’\u00e9nergie thermique est convertie en \u00e9nergie m\u00e9canique. L’\u00e9nergie thermique devient une \u0153uvre, mais l’\u00e9nergie globale d’un syst\u00e8me ferm\u00e9 ne change pas. Le quotient de la teneur en \u00e9nergie thermique, qui est remis \u00e0 l’environnement inutilis\u00e9 dans ce processus, est appel\u00e9 la temp\u00e9rature comme entropie. L’\u00e9coulement d’un gaz dans un vide est \u00e9galement associ\u00e9 \u00e0 un gain d’entropie, le processus ne fonctionne pas volontairement dans la direction oppos\u00e9e. Substances chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Les substances chimiques, les modifications des \u00e9tats agr\u00e9g\u00e9s ou le rel\u00e2chement des sels ou des acides concentr\u00e9s ou des bases dans l’eau sont souvent associ\u00e9s \u00e0 un d\u00e9bit de chaleur ou \u00e0 une absorption de chaleur. Dans le pass\u00e9, les chimistes pensaient que le d\u00e9veloppement de la chaleur \u00e9tait \u00e0 la base des r\u00e9actions chimiques entre les substances. Cependant, des impl\u00e9mentations ont ensuite \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9es dans lesquelles un refroidissement s’est produit. Les scientifiques naturels ont r\u00e9alis\u00e9 que l’entropie pour les processus chimiques devait jouer un r\u00f4le important dans le cas des substances avec acceptation de la chaleur. La quantit\u00e9 d’\u00e9nergie de chaque conversion de substances peut \u00eatre r\u00e9f\u00e9r\u00e9e \u00e0 un tissu MOL afin que les r\u00e9sultats puissent \u00eatre compar\u00e9s. Avec la combustion de 12 g de carbone \u00e0 48 g de dioxyde de carbone, une quantit\u00e9 diff\u00e9rente de chaleur (enthalpie) est libre que dans la combustion de 12 g de carbone \u00e0 28 g de monoxyde de carbone. Chaque connexion mat\u00e9rielle peut – chacune li\u00e9e \u00e0 une mol – un certain revenu \u00e9nerg\u00e9tique (enthalpie de l’\u00e9ducation standard) bas\u00e9e sur les \u00e9nergies de chaleur mesur\u00e9es. Applications \u00e9nerg\u00e9tiques inconnues, par ex. B. La formation de dioxyde de carbone en monoxyde de carbone et de l’oxyg\u00e8ne peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e par formation. Le chimiste peut d\u00e9terminer la quantit\u00e9 d’\u00e9nergie thermique requise lors de la mise en \u0153uvre du mat\u00e9riau ou est lib\u00e9r\u00e9e dans une r\u00e9action de la connaissance des enthalpies de formation standard. L’eau et l’\u00e9nergie thermique sont cr\u00e9\u00e9es lorsque l’hydrog\u00e8ne gazeux et l’oxyg\u00e8ne sont br\u00fbl\u00e9s. Dans le m\u00eame temps, le volume de gaz est r\u00e9duit. La r\u00e9duction du gaz dans cette r\u00e9action est une taille d’\u00e9nergie (entropie), dont la teneur en \u00e9nergie r\u00e9sulte de la modification du volume de gaz conform\u00e9ment aux explications ci-dessus. Le contenu de formation standard peut \u00e9galement \u00eatre d\u00e9termin\u00e9 pour la majorit\u00e9 des tissus. La teneur en formation standard est d\u00e9termin\u00e9e \u00e9nergiquement par multiplication avec la temp\u00e9rature absolue (en k). L’enthalpie de formation standard et l’\u00e9ducation standard sont li\u00e9es par l’enthalpie gratuite. Si vous formez les diff\u00e9rences des enthalpies libres des produits finaux aux mat\u00e9riaux de d\u00e9part, vous obtenez la r\u00e9ponse gratuite aux tiges. L’enthalpie de r\u00e9action libre doit toujours \u00eatre n\u00e9gative pour qu’une r\u00e9action soit possible, elle est positive, la r\u00e9action chimique est impossible. Loi [ Modifier | Modifier le texte source ]] La masse d’effet de masse – ou plus pr\u00e9cis\u00e9ment l’\u00e9quilibre chimique avec la constante d’\u00e9quilibre K – d\u00e9crit la liaison multiplicative des concentrations des produits aux mat\u00e9riaux de d\u00e9part. L’enthalpie de r\u00e9action libre est li\u00e9e par une formule simple avec la constante d’\u00e9quilibre de la loi sur l’effet de masse. Si l’enthalpie de r\u00e9action libre est n\u00e9gative, les produits se forment principalement en \u00e9quilibre des mat\u00e9riaux de d\u00e9part; Si la r\u00e9ponse \u00e0 la r\u00e9action est positive, il n’y a presque pas de mise en \u0153uvre. L’\u00e9quilibre d’une mise en \u0153uvre chimique peut souvent \u00eatre modifi\u00e9 en modifiant la temp\u00e9rature ou la pression. Parfois, cependant, des catalyseurs sont \u00e9galement n\u00e9cessaires pour que l’\u00e9quilibre soit r\u00e9gl\u00e9 comme vous le souhaitez. Avant de d\u00e9velopper la proc\u00e9dure Bosch Haber pour extraire l’ammoniac, il \u00e9tait connu de la thermodynamique qu’un ammoniac d’hydrog\u00e8ne et d’azote devrait \u00eatre possible. Pendant longtemps, cependant, l’\u00e9ducation a \u00e9chou\u00e9, uniquement par les catalyseurs et sous des temp\u00e9ratures et une pression plus \u00e9lev\u00e9es, la r\u00e9action s’est enfuie comme souhait\u00e9. La pression \u00e9tait n\u00e9cessaire pour compenser la diminution de l’entropie, et une temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e a eu un effet n\u00e9gatif sur l’entropie, mais avantageusement dans l’activation catalytique. Une loi particuli\u00e8rement importante, l’\u00e9quation de la camionnette, d\u00e9crit le changement d’\u00e9quilibre en fonction du changement de temp\u00e9rature. Les produits de solubilit\u00e9 des sels inorganiques et biologiques dans l’eau et d’autres liquides peuvent \u00e9galement \u00eatre calcul\u00e9s \u00e0 partir de l’enthalpie de r\u00e9action libre et de la loi sur les effets de masse. Dans le cas des r\u00e9actions redox, l’\u00e9quation de Nernst fournit un moyen de calculer les concentrations d’ions ou le potentiel \u00e9lectrochimique (par exemple des auteurs de potassium dans une solution acide, neutre et de base). Cin\u00e9tique [ Modifier | Modifier le texte source ]] La cin\u00e9tique traite du processus temporel des r\u00e9actions chimiques (cin\u00e9tique de r\u00e9action) ou des processus de transport (par exemple la diffusion, s\u00e9paration des tissus sur les surfaces, catalyse). Dans la cin\u00e9tique, le cours macroscopique d’une r\u00e9action (macrocin\u00e9tique) et le cours exact d’une r\u00e9action dans les r\u00e9actions \u00e9l\u00e9mentaires individuels sont examin\u00e9s (microcinetique). Spectroscopie [ Modifier | Modifier le texte source ]] La spectroscopie est un terme collectif pour un excellent processus exp\u00e9rimental qui examine un \u00e9chantillon d’\u00e9nergie sous forme de rayonnement \u00e9lectromagn\u00e9tique (ondes radio, micro-ondes, infrarouge, lumi\u00e8re visible, UV, ray x). Le but de la spectroscopie est de tirer des conclusions du spectre obtenu, par exemple sur sa structure interne (puissance mol\u00e9culaire interm\u00e9diaire), la composition de mat\u00e9riau ou la dynamique. Elektrochemie [ Modifier | Modifier le texte source ]] L’\u00e9lectrochimie traite des propri\u00e9t\u00e9s des particules charg\u00e9es, en particulier des ions et des effets du courant \u00e9lectrique sur les tissus. Les domaines d’examen les plus importants de l’\u00e9lectrochimie sont les processus dans des solutions principalement aqueuses d’ions, d’\u00e9lectrolytes et d’\u00e9lectrodes. L’interaction de ces processus est cruciale en mati\u00e8re d’\u00e9lectrolyses de repr\u00e9sentation et de r\u00e9f\u00e9rence, les processus de corrosion et la zone de stockage de l’\u00e9lectricit\u00e9 dans les batteries et les accumulateurs. Les autres applications techniquement importantes en \u00e9lectrochimie sont les piles \u00e0 combustible et la s\u00e9paration des m\u00e9taux sur les surfaces de la galvanotechnologie. La chimie physique traite de nombreux objets qui ont un grand potentiel d’application ou qui sont d’une importance cruciale pour la qualit\u00e9 de vie de l’humanit\u00e9. Dans le domaine de la cin\u00e9tique de r\u00e9action, Paul J. Crutzen, Mario J. Molina et Frank Sherwood Rowland ont re\u00e7u le prix Nobel pour leurs recherches sur le m\u00e9canisme de r\u00e9action de l’\u00e9ducation et de la d\u00e9composition de l’ozone. Dans pratiquement toutes les voitures, une sonde lambda fonctionne dans le catalyseur, qui effectue constamment une analyse des gaz d’\u00e9chappement et adapte l’injection de carburant afin de lib\u00e9rer comme peu de carburant ininterrompu et ainsi d’augmenter l’efficacit\u00e9. Les connaissances \u00e9lectrochimiques sont essentielles pour le d\u00e9veloppement de batteries de type nouvelles pour les ordinateurs portables et les t\u00e9l\u00e9phones portables. De plus en plus de m\u00e9thodes de chimie th\u00e9orique sont utilis\u00e9es dans le domaine du d\u00e9veloppement des ingr\u00e9dients actifs pour l’industrie pharmaceutique. La chimie physique est l’une des principales disciplines de la nanotechnologie. Les m\u00e9thodes de chimie de surface permettent un aper\u00e7u du cours de la synth\u00e8se de l’ammoniac, sans laquelle la production d’engrais artistique n’est pas possible et la production alimentaire mondiale serait beaucoup plus difficile. Manuels g\u00e9n\u00e9raux [ Modifier | Modifier le texte source ]] Peter Atkins, J. de Paula: Chimie physique . 5e \u00e9dition. Wiley-VCH, Weinheim 2013, ISBN 3-527-33247-2.  Gerd Wedler, Hans-Joachim Freund: Manuel de chimie physique . 6. \u00c9dition. Wiley-VCH, Weinheim 2012, ISBN 978-3-527-32909-0.  T. Engel, P. Reid: Chimie physique . Pearson Studies, 2006, ISBN 978-3-8273-7200-0 W. Bechmann, J. Schmidt: Entr\u00e9e dans la chimie physique pour un sujet de partie-temps . Teubner, 2005, ISBN 3-8351-0035-1 W. J. Moore, D. O. Hummel, G. Trafara, K. Holland-Moritz: Chimie physique . Walter The Gridays, 1999, ISSBN 3-11-010979-4. Revues chimiques physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Attachements de magazines [ Modifier | Modifier le texte source ]] Paul Harteck: La th\u00e9orie quantique en chimie . Dans: Sciences naturelles . Groupe  38 , Non.  3 , 1951, S.  61\u201367 , est ce que je: 10.1007 \/ bf00589913 (Conf\u00e9rence, tenue \u00e0 l’assembl\u00e9e de la Soci\u00e9t\u00e9 des naturalistes et m\u00e9decins allemands le 23 octobre 1950 \u00e0 Munich).  \u2191  Voir aussi Rudolf H\u00f6ber: Chimie physique de la cellule et des tissus. 1902.  \u2191  Paul Diepgen, Heinz Goerke: ASCHOFF \/ DIEPGEN \/ GoERKE: Tableau de vue d’ensemble sur l’histoire de la m\u00e9decine. 7e, \u00e9dition nouvellement trait\u00e9e. Springer, Berlin \/ G\u00f6ttingen \/ Heidelberg 1960, p. 55 (au docteur et chimiste physique Heinrich Karl Wilhelm Schade, 1876\u20131935).  \u2191  Universit\u00e9 de Leipzig Chimie physique, 1887 dans le “Second Chemical Institute”, Br\u00fcderstr. 34, et en 1898 dans le nouvel “Institut Ostwald pour la chimie physique et th\u00e9orique”, Linnestr. 2  \u2191  Universit\u00e9 de G\u00f6ttingen en 1891 \u00e0 l’Institut physique, Michaellishaus sur le canal de Lein, et en 1896 en tant que nouveau \u00abInst. Pour physique. Chimie”  \u2191  Th Dresde 1900 comme “Laboratoire \u00e9lectrochimique”  \u2191  Th Karlsruhe 1900 comme \u00abInst. Pour physique. Chimie”  \u2191  Universit\u00e9 de Berlin dans le 2nd Chemical Institute (voir sous “Histoire”), 1905 comme “Institut physikal-chimique”  \u2191  Th Aiaxh en 1897 comme “\u00e9lectrochimie”, 1906 avec la chaise comme “science th\u00e9orique de la cabane et chimie physique”  \u2191  Th Breslau 1910 comme \u00abInst. Pour physique. Chimie”; Manfred Rasch: Schenck, Friedrich Rudolf. Dans: Nouvelle biographie allemande (NDB). Volume 22, Duncker & Humblot, Berlin 2005, ISBN 3-428-11203-2, p. 667 f. ( Num\u00e9ris\u00e9 ).  \u2191  100 ans de chimie physique \u00e0 Aix-un ( M\u00e9mento \u00e0 partir du 29 octobre 2013 Archives Internet ) (PDF; 1,9 Mo); 100 ans de chimie physique \u00e0 Karlsruhe (PDF; 109 Ko)  \u2191  Manfred Zeidler 100 ans de chimie physique \u00e0 Rwth Aachen, p. 91 ( M\u00e9mento \u00e0 partir du 29 octobre 2013 Archives Internet ) (PDF; 1,9 Mo)  \u2191  Institut de chimie physique en Allemagne et en Autriche ( M\u00e9mento \u00e0 partir du 29 octobre 2013 Archives Internet )  \u2191  Aper\u00e7u de toutes les chaises et d\u00e9partements pour la chimie physique ( M\u00e9mento \u00e0 partir du 29 octobre 2013 Archives Internet ) (PDF; 9 Mo)       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chimie-physique-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Chimie physique – Wikipedia"}}]}]