[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chrom-iii-sulfat-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chrom-iii-sulfat-wikipedia\/","headline":"Chrom (iii) -Sulfat – Wikipedia","name":"Chrom (iii) -Sulfat – Wikipedia","description":"before-content-x4 Formule structurelle \u00a0[{displayStyle Mathrm {{biggl [}}} \u00a0\u00a0]3{displayStyle Mathrm {! {Biggr]} _ {3}}} after-content-x4 G\u00e9n\u00e9ral Nom Chrom (iii) -sulfat Autres","datePublished":"2021-01-29","dateModified":"2021-01-29","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4d\/2.svg\/11px-2.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4d\/2.svg\/11px-2.svg.png","height":"35","width":"11"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chrom-iii-sulfat-wikipedia\/","wordCount":2669,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Formule structurelle   \u00a0[{displayStyle Mathrm {{biggl [}}} \u00a0\u00a0]3{displayStyle Mathrm {! {Biggr]} _ {3}}}        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4 G\u00e9n\u00e9ral Nom Chrom (iii) -sulfat Autres noms Chromsulfat Formule de pur\u00e9e Croisement 2 (DONC 4 ) 3 (sans eau) Croisement 2 (DONC 4 ) 3 \u00b7 n H 2 O (hydrate) Br\u00e8ve description Solide brun rouge (sans eau) [d’abord] Vert ou violet solide (hydrates) [2] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 392,16 g \u00b7 mol \u22121 (sans eau) 608,43 g \u00b7 mol \u22121 (Dodecahydrat) \u00c9tat global festival        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4densit\u00e9 3,01 g \u00b7 cm \u22123 (Anhydrate \u00e0 20 \u00b0 C) [3] Point de fusion 90 \u00b0 C [4] solubilit\u00e9 mauvais dans l’eau [3] consignes de s\u00e9curit\u00e9  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Chrom (iii) -sulfat (Cr 2 (DONC 4 ) 3 ) est un sel d’acide sulfurique.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le sulfate de chrome (III) peut \u00eatre repr\u00e9sent\u00e9 en r\u00e9duisant les dichromates: Le sulfate de chrome (III) peut \u00eatre produit par r\u00e9action du dichromate de potassium, de l’acide sulfurique et du sulfure d’hydrog\u00e8ne. Le sulfate de potassium et l’eau sont cr\u00e9\u00e9s comme par les produits: 4\u00a0K2Cr2O7+13\u00a0H2SO4+3\u00a0H2S{displayStyle Mathrm {4 k_ {2} cr_ {2} o_ {7} +13 h_ {2} SO_ {4} +3 h_ {2} S}}  \u21924\u00a0Cr2(SO4)3+4\u00a0K2SO4+16\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {Rightarrow 4 CR_ {2} (SO_ {4}) _ {3} +4 K_ {2} SO_ {4} +16 H_ {2} o}} Alternativement, par exemple, l’utilisation de l’\u00e9thanol au lieu du sulfure d’hydrog\u00e8ne est \u00e9galement possible, selon laquelle en plus du chrom\u00e9 (III) sulfate de pootassium, de l’acide ac\u00e9tique et de l’eau sont cr\u00e9\u00e9s: 2\u00a0K2Cr2O7+8\u00a0H2SO4+3\u00a0C2H5OH{displayStyle Mathrm {2 k_ {2} cr_ {2} o_ {7} +8 h_ {2} SO_ {4} +3 c_ {2} h_ {5} oh}}  \u21922\u00a0Cr2(SO4)3+2\u00a0K2SO4+3\u00a0CH3COOH+11\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {Rightarrow 2 CR_ {2} (SO_ {4}) _ {3} +2 k_ {2} SO_ {4} +3 ch_ {3} COOH + 11 H_ {2} o}} Cependant, ces r\u00e9actions sont obtenues \u00e0 partir de sulfate de chrome (III) contenant du cristal. L’anhydrate peut \u00eatre \u00e9limin\u00e9 en \u00e9liminant l’eau cristalline \u00e0 280 \u00b0 C dans le CO 2 -Srom. [6]  Sulfate de chrome contenant du cristal (III)  Le sulfate chrom\u00e9 (III) forme des cristaux hexagonaux brun rouges; [d’abord] Avec de l’eau cristalline comme pentahydrate (cr 2 (DONC 4 ) 3 \u00b7 5 h 2 O) Il est vert fonc\u00e9. Le Dodecahydrate et l’Octadecahydrate, en revanche, sont violets \u00e0 Violet. [2] Le sulfate de chrome (III) absolument sans eau est insoluble dans l’eau [6] , les formes contenant des cristaux, en revanche, sont solubles dans l’eau avec la formation de complexes Aquac bleu \u00e0 color\u00e9 violet, qui passent sur des complexes de sulfate color\u00e9s en vert lorsqu’ils sont chauff\u00e9s en vert. [7] Le pentahydrate a une structure cristalline de trikine, isotype \u00e0 celle du sulfate de cuivre pentaydrate. [8] Le sulfate de chrome (III) est utilis\u00e9 comme une tache textile ou pour le bronzage du cuir. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 comme mat\u00e9riau de d\u00e9part pour d’autres compos\u00e9s chrom\u00e9s. [3] [2] \u2191 un b  Mou: Constantes physiques des compos\u00e9s inorganiques (PDF; 391 Ko).  \u2191 un b c  Saisir Chrom (iii) -sulfat . Dans: R\u00f6mppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consult\u00e9 le 20 juin 2014.  \u2191 un b c  Saisir Chrom (iii) -sulfat Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 4 septembre 2016. (JavaScript requis)  \u2191  jtbaker.com: Sulfate de chrome .  \u2191 un b  Fiche de donn\u00e9es Chrome (iii) Hydrate de sulfate, grade de r\u00e9actif \u00e0 Alfaaesar, consult\u00e9 le 7 d\u00e9cembre 2019 ( Pdf ) (JavaScript requis) .  \u2191 un b  Manuel de Gmelin de la chimie inorganique – n \u00b0 52 Chrome, Les connexions (sans liaisons complexes avec des ligands neutres) , 8e \u00e9dition Berlin, 1962.  \u2191  Jender-Blasium: Manuel de chimie inorganique analytique et pr\u00e9parative , 5e \u00e9dition, S. Hirzel, Stuttgart-Leipzig 1965, p. 225  \u2191  Georg Brauer (\u00e9d.) U. a.: Manuel de chimie inorganique pr\u00e9parative. 3e, \u00e9dition r\u00e9vis\u00e9e. Volume III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, p. 1509.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chrom-iii-sulfat-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Chrom (iii) -Sulfat – Wikipedia"}}]}]