[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chromhexacarbonyl-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chromhexacarbonyl-wikipedia\/","headline":"Chromhexacarbonyl – wikipedia","name":"Chromhexacarbonyl – wikipedia","description":"before-content-x4 Chromhexacarbonyle Est une connexion chimique avec la formule [CR (CO) 6 ]. 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Cette connexion incolore, comme son analoga de molybd\u00e8ne et de tungst\u00e8ne, est un complexe \u00e9ph\u00e9m\u00e8re et relativement stable de chrome dans le niveau d’oxydation z\u00e9ro.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le chromhexacarbonyle est montr\u00e9 en r\u00e9duisant le chlorure de chrome (III) (CRCL 3 ) avec de l’aluminium dans le benz\u00e8ne sous l’impression en monoxyde de carbone. De grandes approches dans l’autoclave r\u00e9ussissent \u00e9galement \u00e0 un bon rendement. [2] CrCl3\u00a0+\u00a0Al\u00a0+\u00a06\u00a0CO\u00a0\u2192\u00a0\u00a0[Cr(CO)6]\u00a0+\u00a0AlCl3{displayStyle mathrm {crcl_ {3} + al + 6 co {xRightarrow {}} [cr (co) _ {6}] + alcl_ {3}}} Il est \u00e9galement possible d’utiliser le tri\u00e9thylaluminium au lieu de l’aluminium [3] ainsi que l’affichage dans le cas de la pression atmosph\u00e9rique \u00e0 l’aide d’une connexion Grignard [4] :        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4[CO][] [Komplex] ->[H_2O][] Cr(CO)6}}}”>Le chromatome est entour\u00e9 de six carbonylligands dans le complexe d’Octahedrisch (O H ). Le moment du dipol du complexe est 0 Debye. La distance CR-C est 191 h. [5] Le nombre d’onde de l’extension C-O \u03bd CO Le monoxyde de carbone gratuit est de 2000 cm \u22121 . [6] Il s’agit d’un complexe \u00e9lectronique stable \u00e0 18 valences, qui fond \u00e0 150 \u00b0 C, et peut d\u00e9composer des temp\u00e9ratures explosives sur 210 \u00b0 C lorsqu’ils sont chauff\u00e9s et des temp\u00e9ratures. Dans le vide, la connexion peut \u00eatre sublim\u00e9e sans papiers [4] . Chromhexacarbonyl est une connexion incolore, \u00e9ph\u00e9m\u00e8re, r\u00e9sistante \u00e0 l’air, cristalline et toxique. Il y a aussi une suspicion d’un effet cantan\u00e9. [d’abord] Comme tous les carbonyle m\u00e9talliques, le chromhexacarbonyle est une source de m\u00e9tal et de monoxyde de carbone \u00e9ph\u00e9m\u00e8res dans une mauvaise utilisation. Il est insoluble dans l’eau et limite soluble dans des solvants organiques tels que l’\u00e9ther di\u00e9thylique et le trichlorm\u00e9thane [4] . Sa solution est sensible \u00e0 la lumi\u00e8re et \u00e0 l’oxydation. [3] Les carbonylligands peuvent \u00eatre divis\u00e9s oxydatifs, photolytiquement ou thermiquement. Les points de coordination libres qui en r\u00e9sultent peuvent \u00eatre remplis par des mol\u00e9cules de solvant. Lors du chauffage dans des solvants aromatiques en divisant trois carbonylligands, il y a un nouveau complexe qui a un ligand aromatique.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4[Cr(CO)6]+C6H6\u27f6[Cr(\u03b76\u2212C6H6)(CO)3]+3\u00a0CO{displayStyle Mathrm {[cr (co) _ {6}] + c_ {6} h_ {6} longRightArrow [cr (eta ^ {6} -c_ {6} h_ {6}) (co) _ {3}] + 3 Co}} La formation de ces complexes est privil\u00e9gi\u00e9e pour les aromatiques riches en \u00e9lectrons. D’autres solvants capables de coordination peuvent \u00e9galement se coordonner sous forme de ligands instables sur le complexe. [Cr(CO)6]+THF\u27f6[Cr(CO)5(THF)]+CO{displayStyle Mathrm {[Cr (co) _ {6}] + ThflongRightArrow [CR (CO) _ {5} (thf)] + co}} Divisez un carbonylligand lors du chauffage dans le t\u00e9trahydrofuran Chromhexacarbonyl peut \u00eatre utilis\u00e9 pour afficher le carben de p\u00eache contenant du chrom\u00e9. \u00c0 cette fin, il est mis en \u0153uvre avec un nucl\u00e9ophile du carbone, comme le lithium alkyl\u00e8ne qui s’ajoute au carbone carbonyle. Une application importante est la r\u00e9action D\u00f6tz, qui a un sens dans la synth\u00e8se de connexions aromatiques telles que la vitamine K ou la vitamine E. \u2191 un b c d C’est F g H je  Saisir Chromhexacarbonyle Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 8 janvier 2020. (JavaScript requis)  \u2191  Ernst Otto Fischer, Walter Hafner, Karl \u00d6fele: \u00c0 propos des complexes aromatiques de m\u00e9taux, xxxi. Une synth\u00e8se pour chromalexacarbonyle , Chemical Reports, Volume 92, num\u00e9ro 12, pp. 3050\u20133052, d\u00e9cembre 1959; Est ce que je: 10.1002 \/ cber.19590921207 .  \u2191 un b  Georg Brauer (\u00e9d.) U. a.: Manuel de chimie inorganique pr\u00e9parative. 3e, \u00e9dition r\u00e9vis\u00e9e. Volume III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, p. 1818.  \u2191 un b c  B. B. Owen et al .: Chrome hexacarbonyle . Dans: Ludwig F. Audrieth (\u00e9d.): Synth\u00e8ses inorganiques . Groupe  3 . McGraw-Hill, Inc., 1950, S.  156\u2013160 (Anglais).   \u2191  A. Whitaker, J. W. Jeffery: La structure cristalline du chrome hexacarbonyle , Acta Crystallolicica , 1967 , 23 , S. 977-984; deux: 10.1107 \/ s0365110x67004153 .  \u2191  Christoph Elschenbroich: Organo\u00e9trale , 6e \u00e9dition, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, p. 330.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/chromhexacarbonyl-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Chromhexacarbonyl – wikipedia"}}]}]