[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/cuivre-ii-hydroxyde-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/cuivre-ii-hydroxyde-wikipedia\/","headline":"Cuivre (ii) -hydroxyde-wikipedia","name":"Cuivre (ii) -hydroxyde-wikipedia","description":"before-content-x4 Structure en cristal _ Avec 2+ 0 _ O 2\u2212 0 _ H + G\u00e9n\u00e9ral Nom Cuivre (ii) -hydroxyde","datePublished":"2023-11-01","dateModified":"2023-11-01","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/79\/Kristallstruktur_Kupfer%28II%29-hydroxid.png\/200px-Kristallstruktur_Kupfer%28II%29-hydroxid.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/79\/Kristallstruktur_Kupfer%28II%29-hydroxid.png\/200px-Kristallstruktur_Kupfer%28II%29-hydroxid.png","height":"275","width":"200"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/cuivre-ii-hydroxyde-wikipedia\/","wordCount":3322,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Structure en cristal  _ Avec 2+ 0  _ O 2\u2212 0  _ H + G\u00e9n\u00e9ral Nom Cuivre (ii) -hydroxyde Autres noms Hydroxyde de cuivre Dihydroxyde de cuivre Cuivre bleu Hydrate d’oxyde de cuivre Formule de rapport Avec (oh) 2 Br\u00e8ve description poudre bleu clair inodore [d’abord] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 97,56 g \u00b7 mol \u22121 \u00c9tat global        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4festival [d’abord] densit\u00e9 3,37 g \u00b7 cm \u22123 [d’abord] Point de fusion 229 \u00b0 C (d\u00e9composition) [d’abord]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4solubilit\u00e9 Presque insoluble dans l’eau (2,9 mg \u00b7 L \u22121 ) [d’abord] consignes de s\u00e9curit\u00e9  MME 0,1 mg \u00b7 m \u22123 [d’abord] Donn\u00e9es toxicologiques  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Cuivre (ii) -hydroxyde est un sel d’hydroxyde du cuivre. C’est un solide bleu qui forme le pigment de couleur Bremer Blue (\u00e9galement appel\u00e9 bleu de citron vert) seul ou en m\u00e9lange. [3] Bien s\u00fbr, l’hydroxyde de cuivre (II) se produit dans le cadre de la patine verte du cuivre, qui est \u00e9galement en carbonate de cuivre de base. Un min\u00e9ral d’hydroxyde de cuivre pur rare (II) est Spertiniit.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42\u00a0Cu+H2O+CO2+O2\u27f6Cu(OH)2+CuCO3{displayStyle Mathrm {2 Cu + H_ {2} O + Co_ {2} + O_ {2} LongRightArrow Cu (OH) _ {2} + Cuco_ {3}}} L’hydroxyde de cuivre peut \u00eatre produit par r\u00e9action des sels de cuivre aux yeux alcalins. [4] En r\u00e8gle g\u00e9n\u00e9rale, le pentahydrate de sulfate de cuivre est dissous dans l’eau et, avec refroidissement, en ajoutant de l’hydroxyde de sodium dans l’hydroxyde de cuivre et le sulfate de sodium. CuSO4+2\u00a0NaOH\u27f6Cu(OH)2+Na2SO4{displayStyle Mathrm {cuso_ {4} +2 naohlongright cu (oh) _ {2} + na_ {2} SO_ {4}}}} Alternativement, l’hydroxyde de cuivre peut \u00e9galement \u00eatre produit par la mise en \u0153uvre \u00e9lectrochimique du cuivre dans l’eau.   Hydroxyde de cuivre technique avec couleur vert clair L’hydroxyde de cuivre (II) est insoluble dans l’eau froide. La connexion est soluble dans les yeux alcalins concentr\u00e9s. Des complexes Hydroxoco tels que la forme du bleu profond [Cu (OH) 4 ]] 2\u2212 . De m\u00eame, l’hydroxyde de cuivre frais (II) est soluble dans une solution d’ammoniac avec la formation de la connexion complexe Tetraamminkutfer (II) -hydroxyde. La r\u00e9action avec les acides min\u00e9raux conduit aux sels de cuivre (II) correspondants. Cu(OH)2+2\u00a0HCl\u27f6CuCl2+2\u00a0H2O{displayStyle mathrm {cu (oh) _ {2} +2 hcllongrightarrow CUCL_ {2} +2 h_ {2} o}} Cu(OH)2+2\u00a0HNO3\u27f6Cu(NO3)2+2\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {cu (oh) _ {2} +2 hno_ {3} longRightarrow Cu (no_ {3}) _ {2} +2 h_ {2} o}} Cu(OH)2+H2SO4\u27f6CuSO4+2\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {Cu (oh) _ {2} + h_ {2} SO_ {4} LongRightarrow Cuso_ {4} +2 h_ {2} o}} Lorsqu’il est chauff\u00e9, l’hydroxyde de cuivre (fra\u00eechement satisfait) (II) se d\u00e9sint\u00e9gre dans l’oxyde de cuivre (II) et l’eau. Cu(OH)2\u27f6CuO+H2O{displayStyle Mathrm {cu (oh) _ {2} longRightarrow Cuo + h_ {2} o}} Avec un s\u00e9chage minutieux (100 \u00b0 C), vous obtenez un hydroxyde de cuivre (II) presque sans eau sous forme cristallis\u00e9e. [5] L’hydroxyde de cuivre (II) est utilis\u00e9 comme Agents de protection des plantes (fongicide avec une approbation sp\u00e9ciale dans les fruits biologiques, le vin, le houblon, les l\u00e9gumes et la culture des bananes) Pour la production de pigments (par exemple de Pigelblau, qui est victime de lumi\u00e8re dans la lumi\u00e8re artificielle) Pour produire la solution ammoniacale connue sous le nom de ragens suisses, qui sert de r\u00e9actif aux fibres de cellulose. Cela r\u00e9sout les fibres de cellulose r\u00e9g\u00e9n\u00e9r\u00e9es (soie artificielle, viscose, etc.), mais \u00e9galement la soie lib\u00e9r\u00e9e (le serveur est insoluble). En revanche, les fibres en cellulose indig\u00e8ne (coton, lin, chanvre, ramie, soie brute, etc.) n’en montrent qu’un, en partie typique du type de fibre. [6] Pour la production de soie en cuivre [7] Pour la production d’agents de d\u00e9capage, les couleurs du sol du navire, les catalyseurs [d’abord] Permis [ Modifier | Modifier le texte source ]] L’hydroxyde de cuivre (II) est un pesticide (noms commerciaux Cuprozine , Kocide etc.) approuv\u00e9 dans les produits de protection des plantes dans de nombreux pays de l’UE, y compris en Allemagne et en Autriche, ainsi qu’en Suisse. [8] Georg Brauer: Manuel de chimie inorganique pr\u00e9parative. ISBN 3-432-26081-4. Pradyot Patnaik: Manuel de produits chimiques inorganiques . McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8 (anglais) \u2191 un b c d C’est F g H je J k  Saisir Cuivre (ii) -hydroxyde Dans la base de donn\u00e9es Gestis Tabric de l’IFA, consult\u00e9e le 3 janvier 2023. (JavaScript requis)  \u2191  Saisir Dihydroxyde de cuivre dans le Inventaire de classification et d’\u00e9tiquetage L’Agence europ\u00e9enne chimique (ECHA), consult\u00e9e le 30 d\u00e9cembre 2019. Le fabricant ou le charme traditionnel peut \u00eatre la classification et l’\u00e9tiquetage harmonis\u00e9s d\u00e9velopper .  \u2191  Uni-Bayreuth.de: La couleur des connexions complexes en utilisant l’exemple des sels de cuivre , consult\u00e9 le 17 juin 2017.  \u2191  A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 101. \u00c9dition. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, p. 1335.  \u2191  Remy: Manuel de chimie inorganique Volume II. 10. \u00c9dition. Academic Publishing Company, Leipzig 1961, p. 455.  \u2191  Maria Stratmann: Reconna\u00eetre et identifier les tissus de fibre . Dans: Oskar Spohr, Erich Wagner (\u00e9d.): Manuel pour les ing\u00e9nieurs textiles et les praticiens textiles . Groupe  16 . Docteur Spohr-Verlag, Stuttgart 1973.   \u2191  Le processus de soie en cuivre – bases chimiques ( M\u00e9mento du 20 avril 2009 dans Archives Internet )  \u2191  Direction g\u00e9n\u00e9rale Sant\u00e9 et s\u00e9curit\u00e9 alimentaire de la Commission europ\u00e9enne: entr\u00e9e \u00e0 Hydroxyde de cuivre dans la base de donn\u00e9es de pesticides de l’UE; Entr\u00e9e dans les listes nationales de protection contre les plantes Suisse , L’Autriche et Allemagne , consult\u00e9 le 13 mars 2016.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/cuivre-ii-hydroxyde-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Cuivre (ii) -hydroxyde-wikipedia"}}]}]