[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrode-dhydrogene-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrode-dhydrogene-wikipedia\/","headline":"\u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne – Wikipedia","name":"\u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne – Wikipedia","description":"before-content-x4 Le terme \u00c9lectrode hydrog\u00e8ne est g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9 pour les \u00e9lectrodes o\u00f9 l’hydrog\u00e8ne gaz 2 est d\u00e9velopp\u00e9 ou utilis\u00e9. L’\u00e9lectrode","datePublished":"2022-02-01","dateModified":"2022-02-01","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/56be6548eb157470270878e00fa8079d44bbefa4","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/56be6548eb157470270878e00fa8079d44bbefa4","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrode-dhydrogene-wikipedia\/","wordCount":1862,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Le terme \u00c9lectrode hydrog\u00e8ne est g\u00e9n\u00e9ralement utilis\u00e9 pour les \u00e9lectrodes o\u00f9 l’hydrog\u00e8ne gaz 2 est d\u00e9velopp\u00e9 ou utilis\u00e9. L’\u00e9lectrode d’hydrog\u00e8ne est un outil important pour les mesures en \u00e9lectrochimie et en chimie physique: c’est l’une des \u00e9lectrodes de r\u00e9f\u00e9rence les plus importantes, ce qui signifie qu’il est utilis\u00e9 pour d\u00e9terminer le potentiel d’autres \u00e9lectrodes par simple mesure de tension. Le potentiel est la taille la plus importante pour d\u00e9crire l’\u00e9tat \u00e9lectrochimique d’une \u00e9lectrode.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4La normale (NHE) et l’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne standard (SHE) sont particuli\u00e8rement importantes, car leur potentiel est d\u00e9fini comme un point nul de l’\u00e9chelle de potentiel standard.Le potentiel des \u00e9lectrodes d’hydrog\u00e8ne passe par la r\u00e9action: 2 H++ 2 e\u2212\u21cc H2{DisplayStyle 2; Mathrm {H ^ {+}}; +; 2; Mathrm {e ^ {-}} quad justiceftharpoons quad Mathrm {h_ {2}}} d\u00e9crit.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4 \u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne standard 1 – \u00e9lectrode en platine 2 – flux d’hydrog\u00e8ne 3 – Solution avec de l’acide (H + = 1 mol \/ L) 4 – Ach\u00e8vement pour \u00e9viter les troubles de l’oxyg\u00e8ne 5 – r\u00e9servoir L’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne standard (anglais \u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne standard , pour faire court, elle) est standardis\u00e9e \u00e0 une activit\u00e9 ionique de 1 mol \/ L et une pression d’hydrog\u00e8ne de 1013 HPa \u00e0 chaque temp\u00e9rature. Comme chaque \u00e9lectrode de r\u00e9f\u00e9rence, il sert d’abord le but de fournir un potentiel d\u00e9fini avec pr\u00e9cision. De plus, il est particuli\u00e8rement adapt\u00e9 pour d\u00e9terminer le potentiel standard, car son potentiel est le point z\u00e9ro de l’\u00e9chelle de potentiel. Le potentiel d’\u00e9lectrode absolue de l’\u00e9lectrode d’hydrog\u00e8ne \u00e0 298,15 K selon la recommandation IUPAC est de 4,44 \u00b1 0,02 V. [d’abord] Contrairement \u00e0 l’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne standard, l’\u00e9lectrode d’hydrog\u00e8ne normale (NHE = \u00e9lectrode hydrog\u00e8ne normale) fonctionne avec la concentration en ionique de l’hydrog\u00e8ne dans les m\u00eames conditions. Disposition et fonction [ Modifier | Modifier le texte source ]] La r\u00e9action suivante est bas\u00e9e sur le potentiel de l’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne:        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42 H++ 2 e\u2212\u21cc H2{DisplayStyle 2; Mathrm {H ^ {+}}; +; 2; Mathrm {e ^ {-}} quad justiceftharpoons quad Mathrm {h_ {2}}} Le probl\u00e8me technique avec une \u00e9lectrode \u00e0 hydrog\u00e8ne est que l’hydrog\u00e8ne en tant que gaz ne peut ni assumer, ni mener \u00e9lectriquement. Par cons\u00e9quent, une \u00e9lectrode auxiliaire est utilis\u00e9e sous la forme d’un m\u00e9tal pr\u00e9cieux neutre (platine). Ceci est rinc\u00e9 avec de l’hydrog\u00e8ne gazeux qui s’adresse \u00e0 la surface du platine et l’a recouvert d’une plaquette-couche d’atomes d’hydrog\u00e8ne. Vous obtenez donc un “bloc d’hydrog\u00e8ne” qui se compose de platine \u00e0 l’int\u00e9rieur – l’\u00e9lectrode d’hydrog\u00e8ne. L’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne standard, qui d\u00e9finit le point z\u00e9ro de l’\u00e9chelle de potentiel standard, se compose donc d’une feuille de platine platine (c’est-\u00e0-dire \u00e9lectrolytiquement de platine) en platine), qui dans une solution acide avec une activit\u00e9 ionique des protons H+{displayStyle Mathrm {H ^ {+}}} depuis un [ H+]] = d’abord {displayStyle amathrm {[h ^ {+}]} = 1} immerger. L’\u00e9lectrode en platine est lav\u00e9e par l’hydrog\u00e8ne gazeux \u00e0 une pression de 1013 hPa et une temp\u00e9rature de 298,15 K. L’hydrog\u00e8ne gazeux partiellement adapt\u00e9 au platine, forme un \u00e9quilibre avec les ions hydrog\u00e8ne de l’acide et d\u00e9termine ainsi le potentiel \u00e9lectrochimique. Le potentiel \u00e9lectrique qui se forme sur cette \u00e9lectrode est le potentiel standard qui est d\u00e9fini comme z\u00e9ro identique. Signification et manipulation [ Modifier | Modifier le texte source ]] \u00c9tant donn\u00e9 que le potentiel standard est mesur\u00e9 par rapport \u00e0 l’\u00e9lectrode hydrog\u00e8ne standard, cette \u00e9lectrode est d’une grande importance pour la chimie physique. Cependant, votre manipulation est tr\u00e8s encombrante: d’une part, elle n\u00e9cessite la manipulation de l’hydrog\u00e8ne gazeux, par lequel la formation de gaz lumineux doit \u00eatre \u00e9vit\u00e9 par des navires ferm\u00e9s. Une atmosph\u00e8re sans oxyg\u00e8ne dans le vaisseau \u00e9lectrolyte est \u00e9galement n\u00e9cessaire car l’oxyg\u00e8ne peut falsifier le potentiel de l’\u00e9lectrode. D’un autre c\u00f4t\u00e9, une \u00e9lectrode en platine est sensible \u00e0 la contamination, donc aucune l\u00e8vre ne peut par ex. B. des empreintes digitales; Afin de s\u00e9curiser une activit\u00e9 catalytique \u00e9lev\u00e9e, il devrait \u00eatre re -Platinum. Le contr\u00f4le d’impression est \u00e9galement requis pour des mesures pr\u00e9cises.Pour ces raisons, les \u00e9lectrodes d’hydrog\u00e8ne sont \u00e0 peine utilis\u00e9es pour les examens de routine, tout comme rarement pour les travaux de recherche, \u00e0 l’exception de ceux-ci visant \u00e0 d\u00e9terminer le potentiel standard. Les \u00e9lectrodes de chlorure de kalomel ou d’argent argent\u00e9 (AG \/ AGCL) ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9es beaucoup plus souvent, dans lesquelles aucun r\u00e9actif gazeux ne se produit, de sorte qu’aucune d\u00e9pendance \u00e0 la pression ne se produit. Aujourd’hui, les \u00e9lectrodes AG \/ AGCL sont principalement utilis\u00e9es pour \u00e9viter le calomel toxique. Contrairement aux \u00e9lectrodes d’hydrog\u00e8ne, ils sont \u00e9galement disponibles dans le commerce dans de nombreuses variantes diff\u00e9rentes. Les conditions standard du SHE ne peuvent pas \u00eatre d\u00e9finies dans l’exp\u00e9rience. Cela comprend l’activit\u00e9 des protons et la pression de gaz de 1013 hPa. Par cons\u00e9quent, il est recommand\u00e9 d’utiliser 1 mol \/ L d’acide chlorhydrique et d’hydrog\u00e8ne gazeux dans des conditions atmosph\u00e9riques comme \u00e9lectrolyte. Dans ce cas, on parle de l’\u00e9lectrode d’hydrog\u00e8ne normale. Les \u00e9carts vers le SHE sont minimes, mais en raison de l’\u00e9quation de Nernst d\u00e9pendante du pH. Pour certains examens \u00e9lectrochimiques, des \u00e9lectrodes d’hydrog\u00e8ne sont \u00e9galement utilis\u00e9es, qui sont exploit\u00e9es en cas de pression ambiante; Les \u00e9lectrodes d’hydrog\u00e8ne pour l’\u00e9lectrolyse d’eau fonctionnent souvent avec une surpression.Pour les \u00e9tudes en acides ou en lessive, une \u00e9lectrode hydrog\u00e8ne dans la m\u00eame solution que l’\u00e9lectrode \u00e0 mesurer est parfois \u00e9galement utilis\u00e9e; Il n’est pas s\u00e9par\u00e9 par un pont de sel. De cette fa\u00e7on, vous pouvez vous assurer que le potentiel mesur\u00e9 ne change pas avec le pH. L’\u00e9lectrolyse de l’eau se produit: la tension cellulaire requise est sup\u00e9rieure \u00e0 la tension d’\u00e9quilibre due \u00e0 l’inhibition cin\u00e9tique. La surtension augmente avec l’augmentation de la densit\u00e9 de puissance sur les \u00e9lectrodes. La mesure des potentiels d’\u00e9quilibre a donc lieu aussi sans d\u00e9bit que possible. \u2191  Saisir \u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne standard. Dans: IUPAC (\u00e9d.): Compendium de la terminologie chimique. Le \u00ablivre d’or\u00bb. est ce que je: 10.1351 \/ Goldbook.S05917 .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrode-dhydrogene-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"\u00c9lectrode d’hydrog\u00e8ne – Wikipedia"}}]}]