[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrolyse-de-flux-de-fusion-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrolyse-de-flux-de-fusion-wikipedia\/","headline":"Electrolyse de flux de fusion – Wikipedia","name":"Electrolyse de flux de fusion – Wikipedia","description":"before-content-x4 Sch\u00e9ma d’\u00e9lectrolyse de flux de fusion pour extraire l’aluminium Le Electrolyse de flux de fusion est une proc\u00e9dure d’\u00e9lectrolyse","datePublished":"2019-01-11","dateModified":"2019-01-11","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/8c\/Schmelzflusselektrolyse_von_Aluminium.svg\/414px-Schmelzflusselektrolyse_von_Aluminium.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/8c\/Schmelzflusselektrolyse_von_Aluminium.svg\/414px-Schmelzflusselektrolyse_von_Aluminium.svg.png","height":"276","width":"414"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrolyse-de-flux-de-fusion-wikipedia\/","wordCount":1655,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4 Sch\u00e9ma d’\u00e9lectrolyse de flux de fusion pour extraire l’aluminium Le Electrolyse de flux de fusion est une proc\u00e9dure d’\u00e9lectrolyse dans laquelle non un milieu aqueux, mais une fusion de sel chaud sert d’\u00e9lectrolyte. Il est utilis\u00e9 pour produire ou extraire de l’aluminium, tous les c\u00e9taux alcalins et la plupart des m\u00e9taux de la Terre-Alcali, ainsi que de certains plastiques.Le processus Fluor et Chlore offre \u00e9galement.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Depuis les m\u00e9taux “de base” So-appels, le potassium, le sodium, le magn\u00e9sium et l’aluminium dans la s\u00e9rie de tension \u00e9lectrochimique sous l’eau (H 2 O) Stand, ils ne peuvent pas \u00eatre s\u00e9par\u00e9s des solutions aqueuses par \u00e9lectrolyse, car donc l’eau est plus trop h. 2 + 2 oh – serait r\u00e9duit.Vous avez besoin de temp\u00e9ratures tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9es pour faire fondre les sels: pour la production d’aluminium avec une cryolite, vous avez besoin de 960 \u00b0 C, pour du sodium en chlorure de sodium environ 620 \u00b0 C, pour le magn\u00e9sium en MGCL 2 et additifs environ 670 \u00b0 C. Le fluor ne peut pas \u00eatre s\u00e9par\u00e9 des solutions aqueuses des fluorures en utilisant l’\u00e9lectrolyse, car l’oxyg\u00e8ne surgit au lieu du fluor. Pour la production u. Cette substance est donc utilis\u00e9e pour utiliser l’\u00e9lectrolyse \u00e0 partir d’une fusion de ses sels, ce qui a donn\u00e9 son nom au processus. L’\u00e9lectrolyse de flux de fusion dans le processus d’H\u00e9roult du hall est d\u00e9crite comme un exemple.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4\u00c0 l’\u00e9chelle de laboratoire, les fonte des sel sont parfois r\u00e9alis\u00e9es dans le tuyau en V incurv\u00e9 en pyrex sur\u00e9lev\u00e9, en verre Jena ou en porcelaine dans le four \u00e9lectrique. Une tige de fer peut servir de mat\u00e9riau de cathode, une languette de fer ou de charbon (graphite d’ach\u00e8se) est souvent \u00e9galement utilis\u00e9e comme anode. Les lenodes de charbon peuvent \u00eatre attaqu\u00e9s par l’action de l’oxyg\u00e8ne ou du fluor dans l’\u00e9lectrolyse de flux de fusion, par lequel CO et CO 2 ou compos\u00e9s fluor, par lequel l’\u00e9lectrode est progressivement retir\u00e9e. Dans la production, les cellules d’\u00e9lectrolyse sont souvent utilis\u00e9es, dans lesquelles une \u00e9lectrode (principalement la cathode) est int\u00e9gr\u00e9e dans le sol, l’autre \u00e9lectrode (anode) plonge en parall\u00e8le avec la premi\u00e8re dans la fusion. Le b\u00e9ton, le gr\u00e8s, la chambre, la porcelaine ou le verre conviennent comme mat\u00e9riaux cellulaires. Le charbon ou le fer peut servir de mat\u00e9riaux d’\u00e9lectrode. Les m\u00e9langes Salz sont souvent utilis\u00e9s pour r\u00e9duire la temp\u00e9rature de fusion souvent \u00e9lev\u00e9e au lieu des sels purs (formation d’un eutectique). Les additifs de sel particuli\u00e8rement populaires sont le chlorure de potassium et le fluorure de calcium. La r\u00e9sistance \u00e9lectrique de la fusion fait fonctionner la fusion en m\u00eame temps comme un chauffage de r\u00e9sistance, le maintien et d’autres pertes d’\u00e9lectricit\u00e9 les temp\u00e9ratures de fusion et fournissent \u00e9galement de la chaleur \u00e0 la r\u00e9action endothermique de la r\u00e9duction [d’abord] [2] . L’\u00e9nergie stock\u00e9e (r\u00e9action Dollpie) est lib\u00e9r\u00e9e dans la contre-r\u00e9action exothermique (oxydation) et, par exemple, utilis\u00e9e et utilis\u00e9e pratiquement dans les m\u00e9langes thermiques contenant de l’aluminium. La densit\u00e9 actuelle de l’\u00e9lectrolyse de flux de fusion devrait \u00eatre aussi \u00e9lev\u00e9e que possible. En cas de forces de courant trop faibles, les Faradays diminuent consid\u00e9rablement. Si l’espacement des \u00e9lectrodes est tr\u00e8s faible (distance inf\u00e9rieure \u00e0 1 cm), le m\u00e9tal peut faire de la randonn\u00e9e sous forme de “brouillard m\u00e9tallique” par diffusion ou vert\u00e8bre \u00e0 l’anode et r\u00e9duire les ventes. Le brouillard m\u00e9tallique peut souvent \u00eatre r\u00e9duit par encapsulation (r\u00e9ciprocit\u00e9 de la cathode avec du verre pyrex ou de la porcelaine). Il ne fonctionne qu’avec le courant direct et non avec un courant alternatif. En utilisant l’exemple d’un chlorure de sodium. La r\u00e9action suivante a lieu sur l’anode invit\u00e9 positivement:        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42\u00a0Cl\u2212\u27f62\u00a0e\u2212+Cl2{displaystyle mathrm {2 cl ^ {-} longRightarrow 2 e ^ {-} + cl_ {2}}} Deux chlorides sont oxyd\u00e9s pour le chlore \u00e9l\u00e9mentaire. La r\u00e9action suivante a lieu sur la cathode charg\u00e9e n\u00e9gativement: 2\u00a0Na++2\u00a0e\u2212\u27f62\u00a0Na{displayStyle mathrm {2 na ^ {+} + 2 e ^ {-} longRightarrow 2 na}} Deux ions sodium sont r\u00e9duits dans le sodium \u00e9l\u00e9mentaire. Toute la r\u00e9action redox ressemble \u00e0 ce qui suit: 2\u00a0NaCl\u27f62\u00a0Na+Cl2{displayStyle mathrm {2 nacllongrightarrow 2 na + cl_ {2}}} Le chlordion lib\u00e8re des \u00e9lectrons et l’ion sodium les absorbe. Il y a donc un transfert d’\u00e9lectrons qui se refl\u00e8te dans la r\u00e9action redox. \u00c9lectrolyse de fusion importante M\u00e9tal Sel de sortie Temperatur (\u00b0 C) Tension (v) Sodium Chlorure de sodium avec du cacl 2 et Bacl 2 600 7 Potassium Chlorure de potassium 360\u2013380 4\u20137 Magn\u00e9sium MGCL 2 , KCL, 1% CAF 2 670\u2013730 douzi\u00e8me Calcium Cacl 2 , CAF 2 680\u2013800 25\u201340 B\u00e9ryllium 5 bef 2 , 2 l\u00e9opard 600 55 Terres rares (CE, LA, ND) Chlorure correspondant, NaCl 800\u2013900 8-15 Aluminium Cryolite, argile 935 5.5\u20137 \u2191  Volkmar M. Schmidt: Technologie de processus \u00e9lectrochimique , ISBN 978-3-527-62362-4  \u2191  \u00c9crit Elektrochemie (PDF; 1,3 Mo) de l’Universit\u00e9 de Siegen, page 184        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/electrolyse-de-flux-de-fusion-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Electrolyse de flux de fusion – Wikipedia"}}]}]