[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/equation-de-letat-thermique-des-gaz-ideaux-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/equation-de-letat-thermique-des-gaz-ideaux-wikipedia\/","headline":"\u00c9quation de l’\u00e9tat thermique des gaz id\u00e9aux – Wikipedia","name":"\u00c9quation de l’\u00e9tat thermique des gaz id\u00e9aux – Wikipedia","description":"before-content-x4 Le \u00c9quation de l’\u00e9tat thermique des gaz id\u00e9aux , souvent comme aussi que \u00c9quation du gaz g\u00e9n\u00e9ral D\u00e9crit, d\u00e9crit","datePublished":"2019-06-25","dateModified":"2019-06-25","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/81eac1e205430d1f40810df36a0edffdc367af36","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/81eac1e205430d1f40810df36a0edffdc367af36","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/equation-de-letat-thermique-des-gaz-ideaux-wikipedia\/","wordCount":13500,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Le \u00c9quation de l’\u00e9tat thermique des gaz id\u00e9aux , souvent comme aussi que \u00c9quation du gaz g\u00e9n\u00e9ral D\u00e9crit, d\u00e9crit la connexion entre les variables d’\u00e9tat thermique d’un gaz id\u00e9al. Il combine les r\u00e9sultats individuels exp\u00e9rimentaux et les lois sur le gaz d\u00e9riv\u00e9es de cela forme une \u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale de l’\u00c9tat.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4L’\u00e9quation d\u00e9crit l’\u00e9tat du gaz id\u00e9al concernant la pression des variables d’\u00e9tat p {displaystyle p} , Volume DANS {DisplayStyle V} , Temp\u00e9rature        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4T {displayStyle t} et la quantit\u00e9 de mat\u00e9riel n {displaystyle n} ou num\u00e9ro de particules N {displaystyle n} ou masse m {displaystyle m} . Il peut \u00eatre pr\u00e9sent\u00e9 sous diff\u00e9rentes formes de diff\u00e9rentes mani\u00e8res, toutes ces formes d\u00e9crivent la condition du syst\u00e8me consid\u00e9r\u00e9e de la m\u00eame mani\u00e8re et clairement. Son premier libell\u00e9 vient d’\u00c9mile Clapeyron en 1834. [d’abord]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Formen \u00e9tendu: p \u22c5 DANS = n \u22c5 R m\u22c5 T {displayStyle pcdot v = ncdot r_ {mathrm {m}} cdot t} p \u22c5 DANS = mM\u22c5 R m\u22c5 T {displayStyle pcdot v = {frac {m} {m}} cdot r_ {mathrm {m}} cdot t} p \u22c5 DANS = N \u22c5 k B\u22c5 T {displayStyle pcdot v = ncdot k_ {mathrm {b}} cdot t} p \u22c5 DANS = m \u22c5 R s\u22c5 T {displayStyle pcdot v = mcdot r_ {mathrm {s}} cdot t} Formes intensives: p \u22c5 dans m= R m\u22c5 T {displayStyle pcdot v_ {mathrm {m}} = r_ {mathrm {m}} cdot t} p \u22c5 dans = R s\u22c5 T {displayStyle pcdot v = r_ {mathrm {s}} cdot t} p = r \u22c5 R s\u22c5 T ou p\u03c1\u22c5T= R s{displayStyle p = rho cdot r_ {mathrm {s}} cdot tqquad {text {oder}} qquad {frac {p} {rho cdot t}} = r_ {mathrm {s}}} Les panneaux de formule individuels repr\u00e9sentent les tailles suivantes: L’\u00e9quation place le cas limite de toutes les \u00e9quations des conditions thermiques pour dispara\u00eetre la densit\u00e9 r \u2192 0 {displaystyle rho rightarrow 0} C’est, c’est-\u00e0-dire pour dispara\u00eetre la pression \u00e0 une temp\u00e9rature suffisante. Dans ce cas, le propre volume des mol\u00e9cules de gaz et la coh\u00e9sion – la force d’attraction entre les mol\u00e9cules – peuvent \u00eatre n\u00e9glig\u00e9s. Pour de nombreux gaz, comme l’air satur\u00e9 par la vapeur d’eau, l’\u00e9quation est \u00e9galement une bonne approximation dans des conditions normales. En 1873, Johannes Diderik van der Waals a \u00e9largi la loi sur le gaz \u00e0 l’\u00e9quation de van der Waals, qui, contrairement \u00e0 l’\u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale du gaz, peut \u00e9galement \u00eatre appliqu\u00e9e au volume g\u00e9n\u00e9ral des h\u00f4pitaux et \u00e0 l’attraction entre eux et peut donc \u00e9galement \u00eatre appliqu\u00e9e \u00e0 des gaz significativement r\u00e9els. Une autre solution d’approximation pour les gaz r\u00e9els repr\u00e9sente le d\u00e9veloppement de la s\u00e9rie des \u00e9quations viriales, par laquelle l’\u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale du gaz est identique \u00e0 la d\u00e9molition du d\u00e9veloppement de lignes apr\u00e8s le premier lien. En g\u00e9n\u00e9ral, l’\u00e9quation g\u00e9n\u00e9rale du gaz convient comme une solution d’approximation pour les gaz r\u00e9els faibles avec de faibles interactions intermol\u00e9culaires, de petites pressions et des temp\u00e9ratures \u00e9lev\u00e9es (grande molvolumina). En particulier, les gaz id\u00e9aux n’ont pas d’effet Joule-Thomson. Il existe divers cas particuliers de la loi g\u00e9n\u00e9rale sur le gaz qui \u00e9tablissent un lien entre deux tailles, tandis que toutes les autres tailles sont maintenues constantes. Expliqu\u00e9s et non seulement d\u00e9riv\u00e9s empiriquement, ces relations entre les variables d’\u00e9tat d’un gaz sont effectu\u00e9es par son caract\u00e8re de particules, c’est-\u00e0-dire par la th\u00e9orie cin\u00e9tique de l’invit\u00e9. Table of ContentsGesetz von Boyle-Mariotte [ Modifier | Modifier le texte source ]] Loi de la lossac gay [ Modifier | Modifier le texte source ]] Droit des Amontons [ Modifier | Modifier le texte source ]] Droit de l’uniformit\u00e9 [ Modifier | Modifier le texte source ]] Loi Avogadro [ Modifier | Modifier le texte source ]] D\u00e9rivation de la th\u00e9orie cin\u00e9tique des invit\u00e9s [ Modifier | Modifier le texte source ]] D\u00e9rivation des cas sp\u00e9ciaux [ Modifier | Modifier le texte source ]] La combinaison des lois d’Amontons et de Gay-Lussac [ Modifier | Modifier le texte source ]] D\u00e9rivation r\u00e9elle de l’\u00e9quation du gaz [ Modifier | Modifier le texte source ]] D\u00e9rivation de l’\u00e9quation de la condition thermique [ Modifier | Modifier le texte source ]] Gesetz von Boyle-Mariotte [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le Gesetz von Boyle-Mariotte , aussi Loi Boyle-Mariottes ou Boyle-Mariotte-Gesetz et souvent avec La loi de Boyle Abr\u00e9g\u00e9, dit que la pression des gaz id\u00e9aux \u00e0 la m\u00eame temp\u00e9rature (changement isotherme) et la m\u00eame quantit\u00e9 de substance est proportionnelle au volume. Si vous augmentez la pression sur un ensemble de gaz, le volume est r\u00e9duit par la pression accrue. Si vous r\u00e9duisez la pression, il se d\u00e9veloppe. Cette loi a \u00e9t\u00e9 d\u00e9couverte ind\u00e9pendamment de deux physiciens, de l’Irish Robert Boyle (1662) et du Fran\u00e7ais Edme Mariotte (1676). Pour T = const {displayStyle t = {text {const}}} et n = const {displayStyle n = {text {const}}} est applicable: p \u223c 1Vp \u22c5 DANS = const p1p2= V2V1{displayStyle psim {frac {1} {v}} qquad qquad pcdot v = {text {const}} qquad qquad {frac {p_ {1}} {p_ {2}}} = {frac {v_ {2}} {v_ {1}}} Loi de la lossac gay [ Modifier | Modifier le texte source ]]  Le point z\u00e9ro absolu peut \u00eatre devin\u00e9 avec la loi de Gay-Lussac: le quotient du volume et de la temp\u00e9rature est toujours constant et un volume n\u00e9gatif n’a pas de sens physiquement. Le Premi\u00e8re loi de Gay-Lussac , aussi Loi de Gay-Lussaces , Law of Charles ou La loi de Charles Il indique que le volume de gaz id\u00e9aux est directement proportionnel \u00e0 la temp\u00e9rature lorsque la pression (changement isobique) et la quantit\u00e9 constante de substances. Un gaz s’\u00e9tend \u00e0 un r\u00e9chauffement et se contracte lorsque vous vous refroidissez. Cette connexion a \u00e9t\u00e9 reconnue en 1787 par Jacques Charles et Joseph Louis Gay-Lossac en 1802. Pour p = const {displayStyle p = {text {const}}} et n = const {displayStyle n = {text {const}}} est applicable: DANS \u223c T VT= const V1V2= T1T2{DisplayStyle vSim tqquad qquad {frac {v} {t}} = {text {const}} qquad {frac {v_ {1}} {v_}}} La loi r\u00e9elle du gay-jusc (ci-dessus n’est que la partie qui est pour la plupart que celle Law of Charles mentionn\u00e9) indique: DANS ( T ) = DANS 0( 1+\u03b30(T\u2212T0)) avec c 0= 1T0= 1273,15\u00a0K{displayStyle v (t) = v_ {0} Left (1 + gamma _ {0} Left (t-t_ {0} droit) droit) qquad {text {mit}} qquad gamma _ {0} = {frac {1} {t_ {0}}} = {frac {1} }}}} Voici T 0 {displaystyle t_ {0}} La temp\u00e9rature au point z\u00e9ro du Celsiuskala, c’est-\u00e0-dire 273,15 K ou 0 \u00b0 C. DANS 0 {displayStyle v_ {0}} Est le volume \u00e0 T 0 {displaystyle t_ {0}} et c 0 {displaystyle gamma _ {0}} Le coefficient d’extension du volume T 0 {displaystyle t_ {0}} , par lequel pour les gaz id\u00e9aux en g\u00e9n\u00e9ral c = d’abord \/ \/ T {DisplayStyle Gamma = 1 \/ T} est applicable. En revanche est T {displayStyle t} La temp\u00e9rature pour laquelle le volume DANS {DisplayStyle V} est recherch\u00e9. \u00c0 partir de cette \u00e9quation, on peut conclure qu’il doit y avoir un z\u00e9ro absolu de temp\u00e9rature, car l’\u00e9quation pr\u00e9dit un volume de z\u00e9ro pour elle et le volume ne peut pas devenir n\u00e9gatif. Leur base empirique est donc \u00e9galement la base de l’\u00e9chelle de temp\u00e9rature absolue de Kelvins, car le point z\u00e9ro de la temp\u00e9rature pourrait \u00eatre d\u00e9termin\u00e9 par extrapolation. Droit des Amontons [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le Droit des Amontons , souvent aussi 2. Droit du droit de Gay-Lussac , dit que la pression des gaz id\u00e9aux est directement proportionnelle \u00e0 la temp\u00e9rature avec le m\u00eame volume (changement d’isochore) et une quantit\u00e9 constante de substances. Si le gaz est chauff\u00e9, la pression augmente et si elle se refroidit, elle devient moindre. Cette connexion a \u00e9t\u00e9 d\u00e9couverte par Guillaume Amonton. Pour DANS = const {displayStyle v = {text {const}}} et n = const {displayStyle n = {text {const}}} est applicable: p \u223c T pT= const p1p2= T1T2{displayStyle psim tqquad qquad {frac {p} {t}} = {text {const}} qquad qquad {frac {p_ {1}} {p_ {2}}} = {frac {t_ {1}} {t_ {2}}}} Analogue \u00e0 Loi de la lossac gay s’applique \u00e9galement ici: p ( T ) = p 0( 1+\u03b30(T\u2212T0)) {displayStyle p (t) = p_ {0} gauche (1 + gamma _ {0} gauche (t-t_ {0} \u00e0 droite) \u00e0 droite)} Droit de l’uniformit\u00e9 [ Modifier | Modifier le texte source ]] La loi de l’homog\u00e9n\u00e9it\u00e9 dit qu’un gaz id\u00e9al compl\u00e8tement homog\u00e8ne, c’est-\u00e0-dire, est uniforme, est qu’il a la m\u00eame densit\u00e9 partout. Si une quantit\u00e9 partielle DANS d’abord {displayStyle v_ {1}} enferm\u00e9, cela contient la m\u00eame quantit\u00e9 de mat\u00e9riel qu’un sous-ensemble avec le m\u00eame volume DANS d’abord {displayStyle v_ {1}} Autre part. Si la quantit\u00e9 totale de tissu est divis\u00e9e en deux des m\u00eames volumes de taille, ils contiennent la m\u00eame quantit\u00e9 de tissu, \u00e0 savoir la moiti\u00e9 de l’original. \u00c7a suit: Le volume est proportionnel \u00e0 la quantit\u00e9 de tissu avec la pression constante et la temp\u00e9rature constante. Pour T = const {displayStyle t = {text {const}}} et p = const {displayStyle p = {text {const}}} est applicable: DANS \u223c n Vn= const V1V2= n1n2{DisplayStyle vsim nqquad qquad {frac {v} {n}} = {text {const}} qquad {frac {v_ {1}} {v_}}} Ces lois s’appliquent \u00e0 toutes les substances homog\u00e8nes tant que la temp\u00e9rature et la pression restent inchang\u00e9es, ainsi que aux gaz id\u00e9aux. Loi Avogadro [ Modifier | Modifier le texte source ]] La loi d’Avogadro indique que deux volumes de gaz de la m\u00eame taille, qui sont sous la m\u00eame pression et ont la m\u00eame temp\u00e9rature, contiennent \u00e9galement le m\u00eame nombre de particules. Cela s’applique m\u00eame si les volumes contiennent diff\u00e9rents gaz. La relation s’applique DANS \u223c n {displaystyle vsim n} pour T = const {displayStyle t = {text {const}}} et p = const {displayStyle p = {text {const}}} . Outre certaines exceptions, le nombre de particules peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9 dans un ensemble de gaz si le volume, la pression et la temp\u00e9rature sont connus, quel que soit le type de tissu. La loi d’Avogadro a \u00e9t\u00e9 d\u00e9couverte en 1811 par Amedeo Avogadro. Il peut \u00e9galement \u00eatre formul\u00e9 de cette mani\u00e8re: le volume molaire est identique \u00e0 une certaine temp\u00e9rature et \u00e0 une certaine pression pour tous les gaz id\u00e9aux. Des mesures ont montr\u00e9 qu’une mole d’un gaz id\u00e9al \u00e0 0 \u00b0 C = 273,15 K et 1013,25 HPa de la pression prend un volume d’environ 22,4 dm\u00b3. Une cons\u00e9quence importante de la loi est: la constante de gaz est identique \u00e0 tous les gaz id\u00e9aux. D\u00e9rivation de la th\u00e9orie cin\u00e9tique des invit\u00e9s [ Modifier | Modifier le texte source ]] La th\u00e9orie cin\u00e9tique des invit\u00e9s dit que les gaz sont constitu\u00e9s de nombreux atomes ou mol\u00e9cules individuels, chacun \u00e9tant une masse m {displaystyle m} Et une vitesse dans {DisplayStyle V} ont. L’\u00e9nergie cin\u00e9tique moyenne de toutes les particules est proportionnelle \u00e0 la temp\u00e9rature du gaz. \u00c7a s’applique \u27e8 ET kin\u27e9 = 12m \u27e8 dans 2\u27e9 = 32k BT {displayStyle Langle E_ {Mathrm {kin}} rack = {frac {1} {2}} mlangle v ^ {2} Hangle = {frac {3} {2}} k_ {mathrm {b}} t} , par lequel \u27e8 dans 2 \u27e9 {DisplayStyle Langle V ^ {2} Hangle} le carr\u00e9 de vitesse moyenne des particules. Vous pouvez voir que les mol\u00e9cules se d\u00e9placent \u00e0 des vitesses plus \u00e9lev\u00e9es \u00e0 une temp\u00e9rature plus \u00e9lev\u00e9e du gaz. Toutes les particules n’ont pas la m\u00eame vitesse, mais une distribution statistique des vitesses se produit (distribution de Maxwell-Boltzmann). Est le gaz dans un conteneur avec le volume DANS {DisplayStyle V} Les mol\u00e9cules de gaz enferm\u00e9es se heurtent \u00e0 plusieurs reprises sur la paroi du r\u00e9cipient et sont r\u00e9fl\u00e9chies. En cons\u00e9quence, les particules par temps et par mur de surface transf\u00e8rent une certaine impulsion vers le mur. Avec les bosses de particules sur chaque partie du mur, cela fait une force que nous en tant que pression de gaz p {displaystyle p} comprendre. Cette pression p {displaystyle p} Plus les particules sont importantes, plus les particules. D’une part, la vitesse avec laquelle les mol\u00e9cules de gaz ont frapp\u00e9 la paroi augmente \u00e0 des vitesses de particules \u00e9lev\u00e9es car elles traversent l’espace de conteneur plus rapidement. D’un autre c\u00f4t\u00e9, les bosses deviennent contre le mur violent Et l’impulsion transmise se d\u00e9veloppe. La densit\u00e9 partielle N \/ \/ DANS {displaystyle n \/ v} Augmentation, la probabilit\u00e9 se d\u00e9veloppe pour pousser la paroi avec les mol\u00e9cules. Cette \u00e9quation peut \u00eatre d\u00e9riv\u00e9e de ces consid\u00e9rations pour l’impression: p = 23NVm2\u27e8 dans 2\u27e9 = 23NV\u27e8 ET kin\u27e9 {DisplayStyle p = {face {2} {wi} {wi} {1} {1}.} Lougle {kin} Hangle}}} Si l’on exprime l’\u00e9nergie cin\u00e9tique moyenne des gaz en raison de la temp\u00e9rature, cela se traduit par l’\u00e9quation de la condition thermique des gaz id\u00e9aux: p \u22c5 DANS = N k BT {displayStyle pcdot v = nk_ {mathrm {b}} t} Cependant, cette \u00e9quation ne s’applique qu’aux gaz avec une densit\u00e9 partielle faible et \u00e0 une temp\u00e9rature suffisante. Avec cette d\u00e9rivation, il est n\u00e9glig\u00e9 que l’attraction fonctionne entre les particules qui affaiblissent l’impression partielle contre le mur. De plus, les mol\u00e9cules elles-m\u00eames ont un volume et le gaz ne peut pas \u00eatre comprim\u00e9 comme souhait\u00e9 car les particules se d\u00e9placent. La description d’un tel gaz r\u00e9el fait des caves avec l’\u00e9quation de van der Waals. D\u00e9rivation des cas sp\u00e9ciaux [ Modifier | Modifier le texte source ]] La combinaison des lois d’Amontons et de Gay-Lussac [ Modifier | Modifier le texte source ]] Les lois d’Amontons et de Gay-Lussac, qui sont tous deux le temps avant L’\u00e9quation du gaz peut \u00eatre r\u00e9sum\u00e9e, par exemple, par l’exp\u00e9rience de pens\u00e9e d’un changement d’\u00e9tat \u00e0 deux \u00e9tages, selon lequel on suppose g\u00e9n\u00e9ralement une quantit\u00e9 coh\u00e9rente de substances. Vous regardez d’abord un changement d’isochore apr\u00e8s le Droit des Amontons . Le point de d\u00e9part est la condition 1 avec p d’abord , DANS d’abord {displayStyle p_ {1}, v_ {1}} et T d’abord {displayStyle t_ {1}} . Le point final est la condition 2 avec p 2 , DANS 2 = DANS d’abord {displayStyle p_ {2}, v_ {2} = v_ {1}} et T 2 {displaystyle t_ {2}} . p1T1= p2T2T 2= p2T1p1{displayStyle {frac {p_ {1}} {t_ {1}}} = {frac {p_ {2}} {t_ {2}}} qquad qquad t_ {2} = {frac {p_ {2}, t_ {1}}} {p_ {1}}} Ceci est suivi d’un changement d’\u00e9tat isobique apr\u00e8s le Loi de la lossac gay de la condition 2 apr\u00e8s la condition 3 avec p 3 = p 2 , DANS 3 {displayStyle p_ {3} = p_ {2}, v_ {3}} et T 3 {displaystyle t_ {3}} . V2T2= V3T3DANS 3= V2T3T2{DisplayStyle {frac {v_ {2}} {t_ {2}}} = {frac {v_ {3}} {t_ {3}}} qquad {3} = {frac {v_} t_}}}}}}}} Maintenant, mettez l’expression pour T 2 {displaystyle t_ {2}} de l’\u00e9quation ci-dessus dans l’expression pour T 2 {displaystyle t_ {2}} de l’\u00e9quation et du changement inf\u00e9rieurs, par lequel un p 3 = p 2 {displayStyle p_ {3} = p_ {2}} et DANS 2 = DANS d’abord {displayStyle v_ {2} = v_ {1}} En cons\u00e9quence, vous devez prendre en compte la relation: p1V1T1= p3V3T3{displayStyle {frac {p_ {1} v_ {1}} {t_ {1}}} = {frac {p_ {3} v_ {3}} {t_ {3}}}} et donc pVT= constant {displayStyle {frac {p, v} {t}} = {text {konntant}}} D\u00e9rivation r\u00e9elle de l’\u00e9quation du gaz [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dans la derni\u00e8re \u00e9tape, vous devez d\u00e9terminer la constante dans le terme droit de l’expression ci-dessus. Si l’on suppose qu’une mol prend exactement 22,414 litres \u00e0 273,15 Kelvin et 101,325 kilopascal, c’est-\u00e0-dire que la loi d’Avogadro est valide, on peut \u00e9galement supposer que n {displaystyle n} Mol d’un gaz id\u00e9al exactement n \u22c5 {displayStyle n, cdot} Prenez 22,414 litres. Si vous l’utilisez dans l’\u00e9quation ci-dessus, vous obtenez: 101,325kPa\u22c522,414lmol273,15K\u22c5 n = p3\u22c5V3T3{displayStyle {frac {101 {,} 325, mathrm {kpa} cdot 22 {,} 414, {frac {mathrm {l}} {mathrm {mol}}}} {273 {,} 15, mathrm {k}}} cdot n = {p_ {{3 {3}}} cdot n = {p_ {{3 {3}}} CDot n = {p_ {3 {3 3}} {t_ {3}}}} Si vous multipliez l’\u00e9quation T 3 {displaystyle t_ {3}} Alors vous obtenez: n \u22c5 T 3\u22c5 101,325kPa\u22c522,414lmol273,15K= p 3\u22c5 DANS 3{displayStyle ncdot t_ {3} cdot {frac {101 {,} 325, mathrm {kpa} cdot 22 {,} 414, {frac {mathrm {l}} {mathrm {mol}}}} {273 {,} 15, mathrm {k}}} = p_} = p_ V_ {3}} La rupture sur le c\u00f4t\u00e9 gauche de l’\u00e9quation est une taille constante, elle est appel\u00e9e cela comme Constante du gaz d’Universelle R {displaystyle r} (aussi R m{displayStyle r_ {mathrm {m}}} pour Molare Gas constamment ) et les calcule: R m: = 101,325kPa\u22c522,414lmol273,15K= 8 314 47  Jmol\u22c5K{ApplayStyle r_ {mathrm {m}: = {frac {101 {101 {,}} athy} athy} athy} athy} athy athy} athy} athy} athy} ath athy} athy} ath lice }}}}}}}}}}}}}}} Gens Si vous caressez maintenant les indices, vous obtenez l’\u00e9quation de gaz g\u00e9n\u00e9rale que vous recherchez: p \u22c5 DANS = n \u22c5 R m\u22c5 T {displayStyle pcdot v = ncdot r_ {mathrm {m}} cdot t} D\u00e9rivation de l’\u00e9quation de la condition thermique [ Modifier | Modifier le texte source ]] La base de la d\u00e9rivation est l’\u00e9quation de la condition thermique: d DANS = ( V\u22c5\u03b3) d T – ( V\u22c5\u03ba) d p + dans md n {DisplayStyle Mathrm {d} v = Left (vcdot gamma droit) Mathrm {d} t-left (vcdot kappa droit) Mathrm {d} p + v_ {mathrm {m}} mathrm {d} n} Les panneaux de formule individuels repr\u00e9sentent les tailles suivantes: Avec un gaz id\u00e9al, ce qui suit s’applique: c = 1T{displayStyle gamma = {frac {1} {t}}} K = 1p{displayStyle kappa = {frac {1} {p}}} Cela simplifie l’\u00e9quation de l’\u00e9tat thermique \u00e0 la forme suivante: d DANS = ( VT) d T – ( Vp) d p + ( Vn) d n {affichestyle mathrm {d} v = left ({frac {v} {t}} droit) mathrm {d} t-left ({frac {v} {p}} droit) mathrm {d} p + left ({frac {v} {n}} droit) mathrm {d} n} L’\u00e9quation de l’\u00c9tat peut d\u00e9sormais \u00eatre d’un \u00c9tat d’abord jusqu’\u00e0 un \u00e9tat 2 Int\u00e9grer (certaines int\u00e9grales) et donc obtenir: p1\u22c5V1T1\u22c5n1= p2\u22c5V2T2\u22c5n2= const = R {displayStyle {frac {p_ {1} cdot v_ {1}} {t_ {1} cdot n_ {1}}} = {frac {p_ {2} cdot v_ {2}} {t_ {2} cdot n_ {2}}} = {texte {text} = rot n_ {2}}} = {texte {texte} = rot Si deux des variables d’\u00e9tat sont similaires, elles n’ont pas chang\u00e9 de l’\u00e9tat 1 \u00e0 l’\u00e9tat 2, afin qu’ils puissent \u00eatre raccourcis et vous obtenez les cas sp\u00e9ciaux respectifs. La constante de gaz universel R {displaystyle r} Doit \u00eatre d\u00e9termin\u00e9 exp\u00e9rimentalement et ne d\u00e9rive pas de la constante d’int\u00e9gration. Une configuration de test exemplaire peut \u00eatre lue dans l’article “Constant de gaz”. \u2191   E. Clapeyron: M\u00e9moire sur la puissance motrice de la chaleur . Dans: Journal de l’\u00c9cole Polytechnique . Xiv ann\u00e9e, 1834, S.  153\u201390 .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/equation-de-letat-thermique-des-gaz-ideaux-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"\u00c9quation de l’\u00e9tat thermique des gaz id\u00e9aux – Wikipedia"}}]}]