[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/fortaldons-wikipedia-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/fortaldons-wikipedia-wikipedia\/","headline":"Fortaldons – Wikipedia Wikipedia","name":"Fortaldons – Wikipedia Wikipedia","description":"before-content-x4 Charges formelles dans la mol\u00e9cule d’ozone (\u00e0 gauche) et dans l’anion nitrate (\u00e0 droite). Les frais officiels sont bleu","datePublished":"2021-01-09","dateModified":"2021-01-09","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/36\/Formal_charge_Principle_V.2.svg\/280px-Formal_charge_Principle_V.2.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/3\/36\/Formal_charge_Principle_V.2.svg\/280px-Formal_charge_Principle_V.2.svg.png","height":"101","width":"280"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/fortaldons-wikipedia-wikipedia\/","wordCount":844,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4 Charges formelles dans la mol\u00e9cule d’ozone (\u00e0 gauche) et dans l’anion nitrate (\u00e0 droite). Les frais officiels sont bleu marqu\u00e9. Avec un Charge formelle Les atomes sont fournis dans des formules de ligne de valence afin d’allouer officiellement (dessin\u00e9) les \u00e9lectrons de valence pour indiquer la diff\u00e9rence entre les charges de noyau positives et un atome. La distribution des \u00e9lectrons dans les formules de ligne de valence est souvent bas\u00e9e sur l’accomplissement de la configuration du gaz noble pour les atomes individuels. En r\u00e8gle g\u00e9n\u00e9rale, les charges formelles ne refl\u00e8tent pas les distributions de charge r\u00e9elles dans une mol\u00e9cule. Ce sont souvent des formules frontali\u00e8res m\u00e9som\u00e8res d’une mol\u00e9cule. Une charge officielle est sp\u00e9cifi\u00e9e comme un signe tr\u00e8s d\u00e9fini plus ou moins dans un symbole circulaire.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Un atome \u00e9lectriquement neutre vers l’ext\u00e9rieur a autant d’\u00e9lectrons \u00e9lectriquement n\u00e9gatifs dans sa coquille qu’il a des protons positifs dans son noyau atomique. Dans une liaison covalente entre les atomes qui construisent une mol\u00e9cule, leur coh\u00e9sion est caus\u00e9e par deux \u00e9lectrons avec une charge de chargement entre ces atomes (par lequel la g\u00e9om\u00e9trie exacte de la distribution de chargement d\u00e9pend du type de liaison). Afin de d\u00e9terminer l’\u00e9tat de charge formelle des atomes dans une mol\u00e9cule, tous les \u00e9lectrons de liaison sont \u00e9galement affect\u00e9s aux atomes impliqu\u00e9s, de sorte que chacun re\u00e7oit un certain nombre d’\u00e9lectrons – porteurs de charge n\u00e9gatifs. Si vous le comparez maintenant pour un certain atome – en tenant compte de ses paires d’\u00e9lectrons libres et non – \u00e9lectrons de valence – avec sa charge centrale positive, la diff\u00e9rence de charge formelle de l’atome consid\u00e9r\u00e9. La somme de toutes les charges formelles est la m\u00eame que la charge globale de la mol\u00e9cule (ion) s.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Exemples : La mol\u00e9cule d’ozone (o 3 ) est \u00e9lectriquement neutre Et la somme de somme avec nul . Das nitrat-anion (non 3 – ) est contre tout simplement n\u00e9gatif charg\u00e9s, la somme des charges formelles est donc -d’abord . Le cation calcique (env. 2+ ) encore deux fois positif charg\u00e9, la charge formelle correspond ainsi \u00e0 la v\u00e9ritable cargaison et est +2 . Dans la plupart des repr\u00e9sentations des liaisons covalentes, le nombre d’\u00e9lectrons et de protons de base allou\u00e9s compense les uns pour les autres, c’est-\u00e0-dire c’est-\u00e0-dire que la cargaison formelle des atomes impliqu\u00e9s est nul. Cependant, les liaisons peuvent \u00eatre divis\u00e9es diff\u00e9remment pour interpr\u00e9ter les r\u00e9activit\u00e9s des compos\u00e9s chimiques, de sorte que les charges formelles apparaissent dans certaines formules de bordure m\u00e9somrique. Parfois, ils sont \u00e9galement n\u00e9cessaires pour \u00eatre en mesure de repr\u00e9senter les structures Lewis de certaines mol\u00e9cules compatibles avec les distributions d’\u00e9lectrons probables \u00e9nerg\u00e9tiquement (contr\u00f4le des octets). Le nombre de charges formelles dans la repr\u00e9sentation d’une mol\u00e9cule a une influence lourde sur la proportion de la structure des fronti\u00e8res m\u00e9som\u00e9riques dans la distribution r\u00e9elle des charges. En g\u00e9n\u00e9ral, une charge officielle est attribu\u00e9e \u00e0 partir de ce point de vue le moins d’atomes que possible et ces charges (qui acceptent toujours des nombres entiers) devraient \u00eatre aussi faibles que possible. De plus, la distribution des charges formelles devrait prendre en compte les \u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9s des \u00e9l\u00e9ments existants. Limiter les formules avec des charges formelles voisines des m\u00eames signes ne sont g\u00e9n\u00e9ralement pas observ\u00e9es. Pour diff\u00e9rencier syst\u00e9matiquement les charges formelles et r\u00e9elles des ions, la premi\u00e8re doit \u00eatre repr\u00e9sent\u00e9e avec les symboles sp\u00e9cifi\u00e9s dans l’illustration. Dans la litt\u00e9rature, cependant, cela est souvent n\u00e9glig\u00e9 et se dispense \u00e9galement avec l’indication suppl\u00e9mentaire de la charge globale.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4C. E. Mortimer, U. M\u00fcller: Chimie , 8e \u00e9dition, 114ff., Thieme, Stuttgart, 2003       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/fortaldons-wikipedia-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Fortaldons – Wikipedia Wikipedia"}}]}]