[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/groupe-carbonyle-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/groupe-carbonyle-wikipedia\/","headline":"Groupe carbonyle – Wikipedia","name":"Groupe carbonyle – Wikipedia","description":"before-content-x4 Groupe de carbonyle Structure g\u00e9n\u00e9rale d’un compos\u00e9 carbonyle (groupe carbonyle bleu dessin\u00e9): Keton: a, b = repos organique Ald\u00e9hyde:","datePublished":"2021-12-10","dateModified":"2021-12-10","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/5\/5a\/Carbonyl_Group_V.2.png\/80px-Carbonyl_Group_V.2.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/5\/5a\/Carbonyl_Group_V.2.png\/80px-Carbonyl_Group_V.2.png","height":"73","width":"80"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/groupe-carbonyle-wikipedia\/","wordCount":1361,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Groupe de carbonyle Structure g\u00e9n\u00e9rale d’un compos\u00e9 carbonyle (groupe carbonyle bleu dessin\u00e9): Keton: a, b = repos organique Ald\u00e9hyde: a = h, b = repos organique ou h Acide carboxylique: a = oh, b = repos organique ou h Ester: a = o-r, b = repos organique ou h Au milieu: a = nh 2 , NHR, NR d’abord R 2 , B = repos organique ou h Harnstoffe: a, b = nh 2 , NHR, NR d’abord R 2 Ur\u00e9thane: a = ou, b = nh 2 , NHR, NR d’abord R 2         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le Groupe de carbonyle , aussi Co-groupe , est un groupe fonctionnel et une partie de nombreux compos\u00e9s chimiques organiques. Il se caract\u00e9rise par un atome de carbone ( Carbonylkohlenstoff ), qui un atome d’oxyg\u00e8ne \u00e0 double liaison ( Carbonylsauerstoff ) porte; Le groupe carboxy tout \u00e0 son qui a \u00e9galement un groupe hydroxy sur le m\u00eame atome de carbone, ce qui cr\u00e9e de l’acide carboxylique. Si une mol\u00e9cule contient un groupe carbonyle, il est \u00e9galement appel\u00e9 Connexion carbonyle . Si le compos\u00e9 carbonyle ne porte que des r\u00e9sidus alkyle, le regroupement est \u00e9galement appel\u00e9 groupe KET. Le repos organique int\u00e9gr\u00e9, qui formellement \u00e0 partir de z. B. entra\u00eene un acide organique apr\u00e8s avoir divis\u00e9 le groupe hydroxy, est appel\u00e9 groupe acyle. Un exemple de groupe acyle d\u00e9riv\u00e9 de l’acide ac\u00e9tique est le groupe ac\u00e9tyle.La puissance \u00e9lectrophile de l’atome carbonyle C et donc la r\u00e9activit\u00e9 de la connexion sont d\u00e9termin\u00e9es de mani\u00e8re d\u00e9cisive par les propri\u00e9t\u00e9s du substituant (A). Les substituants par l’effet \u2212i augmentent la r\u00e9activit\u00e9, les substituants + i et + m les r\u00e9duisent. Le groupe carbonyle est similaire au groupe sulfone, il existe de nombreux analogues, par ex. B. acides sulfoniques ou sulfonamides.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Dans les compos\u00e9s complexes inorganiques (voir carbonyle m\u00e9tallique) carbonyle Une ligue en monoxyde de carbone coordonn\u00e9 \u00e0 l’atome central via l’atome C. Les exemples sont le nickeltetracarbonyl, le nickel syst\u00e9matiquement t\u00e9tracarbonyle (0), Ni (CO) 4 , En outre, le carbonylligand peut \u00e9galement appara\u00eetre de pontage, par exemple dans le dicobaltocarbonyl, CO 2 (CO) 8 .Le carbonylligand est un ligand fortement divis\u00e9 et se lie \u00e0 de nombreux ions m\u00e9talliques synergistiquement parce qu’il s’agit d’un donor \u03c3 de deux \u00e9lectrons et d’un accepteur \u03c0. Il divise encore plus le champ de ligand que la ligue Cn – . Activit\u00e9 carbonyle [ Modifier | Modifier le texte source ]] \u00c0 cause de leur polarit\u00e9 (que Carbonylkohlenstoff -Aatom a un positif qui Carbonylsauerstoff -Aatom, en revanche, est souvent responsable du comportement physique et chimique des mol\u00e9cules qui le contiennent. En raison de la diff\u00e9rence d’\u00e9lectron\u00e9gativit\u00e9, le lumo (anglais. orbitale mol\u00e9culaire inoccup\u00e9e la plus basse ) relativement faible en \u00e9nergie et peut provenir Nucl\u00e9ophile mieux attaqu\u00e9. De plus, cela signifie que les compos\u00e9s carbonyle ont g\u00e9n\u00e9ralement un point de fusion et d’\u00e9bullition plus \u00e9lev\u00e9 que leur connexion sans carbonyle sans carbonyle. La r\u00e9activit\u00e9 respective des compos\u00e9s carbonyle peut \u00eatre fabriqu\u00e9e \u00e0 partir d’une s\u00e9rie fixe de la Activit\u00e9 carbonyle \u00eatre retir\u00e9. [d’abord] Les connexions suivantes sont tri\u00e9es apr\u00e8s avoir augment\u00e9 l’activit\u00e9 carbonyle. Cela peut \u00eatre d\u00e9riv\u00e9 des effets M et I. [2]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4R\u00e9actions (s\u00e9lection) [ Modifier | Modifier le texte source ]] Conversions chimiques des groupes carbonyle ( Carbonylchemie ) sont parmi les r\u00e9actions chimiques les plus courantes et les plus importantes: C\u00e9to-autom\u00e8re [ Modifier | Modifier le texte source ]] Un aspect important de la chimie carbonyle est la soi-disant tautom\u00e9rie keto-\u00e9nol. Les compos\u00e9s carbonyle sont dans l’\u00e9quilibre chimique avec leur “\u00e9nolform”, dans la mesure o\u00f9 ils ont des atomes d’hydrog\u00e8ne ind\u00e9pendants de l’alpha. Le groupe carbonyle est (formellement) inclus dans: Acides carboxyliques, non dissop\u00e9s (R – COOH), par ex. B. acide ac\u00e9tique (contenu dans le vinaigre alimentaire), la glycine (et tous les autres acides amin\u00e9s, les \u00e9l\u00e9ments constitutifs des prot\u00e9ines))) Carboxylates, acides carboxyliques dissoci\u00e9s ou sels d’acide carboxylique (R – COO – ) \u00c9quipe d’acide carboxylique (R – CO – NHR ou R – CO – No. 2 ) Imiden (r -co -nr -co -r) Anhydride d’acide carboxylique (R – CO – O – CO – R), par ex. B. Phosg\u00e8ne, dioxyde de carbone (forme dissoute de dioxyde de carbone dans l’eau mousseuse) Esters d’acide carboxylique (R – CO – O – R), par ex. B. polycarbonates (polym\u00e8res, un mat\u00e9riau qui se compose en par ex. CDS) Diapositive acide carboxylique (R – CO – X, avec x repr\u00e9sente l’halog\u00e8ne, c’est-\u00e0-dire f, cl, br, i, at) Ald\u00e9hydes \/ alcanaux (R – CHO), par ex. B. formald\u00e9hyde (un conservateur pour les pr\u00e9paratifs m\u00e9dicaux) C\u00e9tones \/ alcanons (R – CO – R), par ex. B. ac\u00e9tone (un solvant, contenu dans le dissolvant du vernis \u00e0 ongles), Flavone (colorants de fleurs) Ur\u00e9e 2 N -co -nr 2 ) Ur\u00e9thanen (r – nh – co – o – r) Carboxyle 3 ) Cha\u00eenes (r 2 C = C = O). \u2191  G. Blumenthal, D. Linke, S. Vieth: Chimie: connaissances de base pour les ing\u00e9nieurs. Teubner Verlag, 2006, ISBN 3-519-03551-0.  \u2191  Hans P. Latscha, Uli Kazmaier, Helmut Alfons Klein: Chimie des pharmaciens . Springs, 2002, ISBN 3-540-42755-4 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/groupe-carbonyle-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Groupe carbonyle – Wikipedia"}}]}]