Hyperoxyde – Wikipedia
Hyperoxyde ou Superoxyde sont des composés chimiques qui sont ceux dérivés de l’oxygène Dioxyde (1-) -Anion (de 2 – ) contenir. Dans ces composés, l’oxygène a le nombre d’oxydation -½.
Connexions avec le o 2 2− -Anion, comme h 2 O 2 et bao 2 , sont
Peroxydes, pas d’hyperoxydes.
Dans la littérature spécialisée allemande, l’hyperoxyde est souvent utilisé comme nom. Bien que le “superoxyde” soit appelé dans la nomenclature biochimique, il n’est pas recommandé en allemand et à la place l’utilisation du nom systématique Dioxyde (1-) Recommandé parce que le préfixe “super” n’a pas la même signification dans toutes les langues. [d’abord] En anglais, le “superoxyde” de l’IUPAC est accepté comme un nom alternatif pour un nom systématique. Les “hyperoxydes”, en revanche, considèrent l’IUPAC comme obsolète. [2]
Les hyperoxydes des équipages alcalins alcalins et terrestres sont un solide paramagnétique jaune à orange, cristallin et paramagnétique. Lors du chauffage sous des degrés d’oxygène, vous vous décomposez sous la formation des peroxydes correspondants et du développement d’oxygène. Les hyperoxydes disproportionnés en présence d’eau sous développement d’oxygène et formation de peroxyde d’hydrogène ainsi que les hydroxydes:
Les hyperoxydes sont créés lorsque les métaux alcalins sont du potassium brûlé, du rubidium et du césium en présence d’oxygène. Le sodium, en revanche, brûle principalement au peroxyde. Lithium – même avec un grand excès d’oxygène – principalement à l’oxyde. La raison du comportement différent réside dans la croissance du rayon d’ions avec une période croissante du métal alcalin, l’augmentation de la douceur des cations et le profit des cations et du gain en énergie du réseau: tandis que le petit cation au lithium dur préfère également le petit potassium, mais en particulier dans le rubidium ou le centium, le grand canapé.
Les hyperoxydes se produisent également dans les processus métaboliques normaux au cours de la réduction de l’oxygène moléculaire. B. Dans la chaîne respiratoire et peut détruire irréversiblement les structures cellulaires en raison de leur forte réactivité. Vous serez donc les espèces réactives de l’oxygène ( RSS ou anglais Ros ) attribué. La mutase visuelle enzymatique superoxyde est responsable du démantèlement rapide de ces radicaux libres. La réaction est similaire à la décomposition en solution aqueuse via l’hyperoxyde disproportionné dans l’oxygène et le peroxyde. Ce dernier est libéré sous forme de peroxyde d’hydrogène, qui est en outre détoxifié par une catalase en oxygène et en eau. Le peroxyde d’hydrogène peut également être utilisé dans l’organisme via des peroxydases (par exemple, la réduction de la lignine ou des aromatiques) et des haloperoxydases.
Le RSS, comme l’hyperoxyde et le peroxyde d’hydrogène, rédige une fonction de signal importante, en plus de la génération de stress oxydatif. B. Dans le cerveau dans la transmission du signal, la plasticité synaptique et la formation de mémoire. Ils ont également une vasodilatrice fortement (taille vasée) et semblent donc être importantes pour augmenter le flux sanguin cérébral et le tonal cérébrovasculaire. [3]
En 1931, Linus Pauling a découvert que les hyperoxydes jouent un rôle dans la réaction des métaux alcalins avec l’oxygène et les équations de réaction précédentes (qui étaient la formation de tétroxydes) étaient erronées. Pauling a également suggéré le nom. En 1934, l’expérimentation a été confirmée par Edward W. Neuman (1904-1955) en montrant que l’hyperoxyde de potassium avait les propriétés magnétiques des radicaux libres. [4]
En 1954, Rebecca Gershman (1903-1986) a d’abord suggéré que les hyperoxydes jouent également un rôle dans les êtres vivants, et Irwin Fridovich a proposé dans les années 1960 que les hyperoxydes évoluent librement dans les cellules vivantes, mais ne pouvaient pas prévaloir avec cette vision à l’époque. En 1968, Joe Milton McCord (* 1945) a identifié une enzyme déjà connue et fréquemment survenue comme un receveur d’hyperoxyde dans les cellules et l’a appelée hyperoxyde dismutase.
- ↑ Wolfgang Liebscher, Ekkehard Fluck: La nomenclature systématique de la chimie inorganique. Springer, 1998, ISBN 3-540-63097-X, S. 108.
- ↑ IUPAC: Livre rouge. (PDF; 4,3 Mo). P. 73 et 320.
- ↑ K. T. Kishida, E. Klann: Sources et cibles des espèces réactives de l’oxygène dans la plasticité et la mémoire synaptiques. Dans: Signal redox antioxide. 9, 2007, S. 233–244. PMID 17115936 .
- ↑ Derek Lowe, Das Chemiebut, gratuit gratuit 2017, S.
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