[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/ion-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/ion-wikipedia\/","headline":"Ion – wikipedia","name":"Ion – wikipedia","description":"before-content-x4 Lithium-ion li + : Les trois protons colorants rouges dans le noyau atomique surdimensionn\u00e9 sont confront\u00e9s \u00e0 deux \u00e9lectrons","datePublished":"2019-10-12","dateModified":"2019-10-12","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/e\/ea\/Disambig-dark.svg\/25px-Disambig-dark.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/e\/ea\/Disambig-dark.svg\/25px-Disambig-dark.svg.png","height":"19","width":"25"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/ion-wikipedia\/","wordCount":3327,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4 Lithium-ion li + : Les trois protons colorants rouges dans le noyau atomique surdimensionn\u00e9 sont confront\u00e9s \u00e0 deux \u00e9lectrons projet\u00e9s en bleu. UN Ion [ ion ] est un atome ou une mol\u00e9cule charg\u00e9e \u00e9lectriquement. En tant que compos\u00e9s chimiques, les ions forment souvent des sels. Ils existent \u00e9galement en solution ou dans un plasma.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Les atomes et les mol\u00e9cules ont autant d’\u00e9lectrons dans l’\u00e9tat ordinaire et neutre que les protons. Cependant, si un atome ou une mol\u00e9cule a un ou plusieurs \u00e9lectrons de moins ou plus que dans l’\u00e9tat neutre, il a une charge \u00e9lectrique et est appel\u00e9 ion. Les ions \u00e0 l’absence d’\u00e9lectrons sont charg\u00e9s positivement, ceux qui ont un exc\u00e8s d’\u00e9lectrons n\u00e9gatifs (voir \u00e9galement le nombre de charges).        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Les ions rapides qui se d\u00e9placent dans une direction sont examin\u00e9s ou utilis\u00e9s en physique atomique, en physique nucl\u00e9aire et en physique des particules, voir le rayonnement ionique, la source d’ions ou l’acc\u00e9l\u00e9rateur de particules. Un plasma (par exemple \u00e0 l’int\u00e9rieur des \u00e9toiles) est un ensemble d\u00e9sordonn\u00e9 d’ions (principalement compl\u00e8tement ionis\u00e9, c’est-\u00e0-dire des noyaux atomiques sans \u00e9lectrons) et les \u00e9lectrons divis\u00e9s, qui se d\u00e9placent tous deux dans toutes les directions comme les mol\u00e9cules d’un gaz, mais beaucoup plus rapide selon la temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e. Les explications suivantes se r\u00e9f\u00e8rent essentiellement aux ions lents ou stationnaires. En chimie, les cations ions charg\u00e9es positivement, les anions charg\u00e9s n\u00e9gativement sont appel\u00e9s, car dans un champ \u00e9lectrique, ils migrent vers la cathode (“moins le p\u00f4le” du champ) ou vers l’anode (“plus de p\u00f4le” du champ). Dans un solvant, l’ion est un solvath\u00fclle. En raison de l’attraction \u00e9lectrostatique entre les anions et les cations, des paires d’ions se forment dans des solutions. Table of Contents       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Histoire conceptuelle \u00c9ducation Cations Anions \u00c9tiquetage Caract\u00e9ristiques Arriver Voir \u00e9galement Liens web Individuellement Histoire conceptuelle Le terme Ion est de le grec ancien  ion  ion , Allemand ‘La marche’ (Pr\u00e9senter le pr\u00e9sent neutrum activement aussi le grec ancien  poule  N\u00e9naai , Allemand ,aller’ ) [d’abord] d\u00e9riv\u00e9. Dans ses enqu\u00eates sur l’\u00e9lectricit\u00e9, Michael Faraday \u00e9tait insatisfait des termes qui lui \u00e9taient \u00e0 sa disposition pour d\u00e9crire les d\u00e9forts chimiques sous l’influence du courant \u00e9lectrique. Il se tourna donc vers William Whewell au d\u00e9but de 1834. En plus de plus loin, cela a \u00e9galement fait les noms Ion , Cation et Anion avant; Depuis lors, ils ont \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9s par Faraday. [2] Ils se sont ensuite rapidement r\u00e9pandus dans la nomenclature scientifique. [3] \u00c9ducation  Si vous m\u00e9langez la table du sel et de l’eau, les ions de sodium et de chlorure dans l’eau r\u00e9solu , d. H. s\u00e9par\u00e9s et entour\u00e9s de mol\u00e9cules d’eau. Les ions eythomatiques se forment \u00e0 partir d’atomes neutres lorsque ces \u00e9lectrons se lib\u00e8rent ou absorbent. Pour \u00e9liminer les \u00e9lectrons, l’\u00e9nergie d’ionisation doit \u00eatre d\u00e9pens\u00e9e pour l’\u00e9nergie. Il existe plusieurs approches de l’explication qualitative de l’existence de diff\u00e9rents ions, par exemple le contr\u00f4le des octets ou la configuration d’\u00e9lectrons. Ils sont bas\u00e9s sur le fait que l’absorption ou la soumission d’un autre \u00e9lectron signifierait une d\u00e9pense \u00e9nerg\u00e9tique beaucoup plus importante. C’est pourquoi on parle de configurations \u00e9lectroniques “\u00e9nergiquement favoris\u00e9es” telles que s 2 , s 2 p 6 (Edelgaskonfiguration), d dix ou d dix s 2 . [4] Les mol\u00e9cules neutres peuvent \u00e9galement former des ions en divisant ou en absorbant des atomes charg\u00e9s ou des groupes atomiques. Ces ions sont appel\u00e9s ions mol\u00e9culaires ou ions multi-atomiques. Des ions mol\u00e9culaires importants sont form\u00e9s par la transmission de cations hydrog\u00e8ne dans les r\u00e9actions acid-base, par exemple l’ion nitrate no 3 – De l’acide nitrique 3 . Des groupes plus importants sont \u00e9galement donn\u00e9s ou enregistr\u00e9s dans la chimie organique, par exemple dans la formation de l’ion t\u00e9tra\u00e9thylammonium en tri\u00e9thylamine. Enfin, les compos\u00e9s complexes invit\u00e9s (teint) sont encore \u00e0 mentionner. Cations Des ions charg\u00e9s positifs, donc des cations appel\u00e9s, se forment lorsque les atomes lib\u00e8rent des \u00e9lectrons. \u00c9tant donn\u00e9 que le noyau atomique a toujours une cargaison positive identique (dans l’atome neutre, le nombre de protons dans le noyau correspond exactement au nombre d’\u00e9lectrons qui l’entourent), l’ion appara\u00eet comme une particule charg\u00e9e positivement. Exemple: Les ions m\u00e9talliques sont g\u00e9n\u00e9ralement positifs. \u00c9quation de la formation d’ions sodium: Na \u2192 Na + + et – \u00c9quation de la formation de magn\u00e9sium-ion: mg \u2192 mg 2+ + 2e – \u00c9quation de la formation d’Ion en aluminium: Al \u2192 Al 3+ + 3E – \u00c9quation de la formation d’ions en \u00e9tain: Sn \u2192 Sn 4+ + 4E – Anions Les ions charg\u00e9s n\u00e9gativement (anions) sont form\u00e9s par des atomes absorbants. Cela cr\u00e9e un exc\u00e8s d’\u00e9lectrons (porteurs de charge n\u00e9gatifs), qui n’est plus compens\u00e9e par les protons existants (porteurs de charge positifs) – les charges n\u00e9gatives pr\u00e9dominent, l’ion est charg\u00e9 n\u00e9gativement. Exemple: les ions non m\u00e9talliques sont g\u00e9n\u00e9ralement charg\u00e9s n\u00e9gativement. \u00c9quation pour la formation d’ions chlorure: Cl + E – \u2192 CL – \u00c9quation de la formation d’ions sulfure: S + 2E – \u2192 S 2\u2212 Les ions mobiles se forment spontan\u00e9ment lorsque les sels sont r\u00e9solus dans des solvants polaires (eau), par ex. B. NaCl(s)\u27f6Na(aq)++ Cl(aq)\u2212{Affichage Mathrm {{nacl _ {(s)} {{LangriGriGrigrightArrow} {[(aq)}} * {[(er) L’index “S” signifie Lat. solidus Ou engl. solide , “fermement”. L’index “aq” repr\u00e9sente aquatis\u00e9 . Le milieu aqueux des cellules et des organismes (solution d’\u00e9lectrolyte) en est un exemple. Ici, vous jouez un r\u00f4le crucial dans les processus \u00e9lectriques des membranes, en particulier pour l’excitabilit\u00e9 (potentiel membranaire, potentiel d’action). \u00c9tiquetage La charge d’ions indique le nombre de charges \u00e9lectriques positives ou n\u00e9gatives. Il est sp\u00e9cifi\u00e9 par un chiffre arabe hautement positionn\u00e9 avec le signe plus ou moins ci-dessous.La forme g\u00e9n\u00e9rale est un n – ou un n + .  Les exemples sont: N \/ A + -Sodium ion ( n est omis ici, l\u00e0 n est l’un d’eux) S 2\u2212 – Sulfid-ion NH 4 + – ionamium, un mol\u00e9culaire Dans les ions mol\u00e9culaires, la formule de ligne de valence de la mol\u00e9cule est plac\u00e9e dans des crochets et la charge d’ions est install\u00e9e derri\u00e8re le support. Dans la spectroscopie, les nombres romains sont \u00e9galement utilis\u00e9s pour identifier les atomes ionis\u00e9s spectres, [5] [6] Les lignes spectrales de l’atome neutre sont appel\u00e9es i (une). Par exemple, “He I” est affect\u00e9 aux lignes d’h\u00e9lium neutre et “C IV” est “C IV” les lignes du carbone triple ionis\u00e9. Caract\u00e9ristiques Le rayon des ions diff\u00e8re de celui de l’atome correspondant. Le rayon de cation est plus petit – en raison de la non-occupation des orbitales atomiques externes – qui est g\u00e9n\u00e9ralement plus \u00e9lev\u00e9e des anions, car les orbitales externes sont remplies d’\u00e9lectrons et \/ ou d’autres orbitales. Selon le rapport de charge du rayon, les ions ont un effet polarisant diff\u00e9rent dans les liaisons chimiques. Les ions de diff\u00e9rentes charges forment des sels dus \u00e0 la liaison des ions. Les solutions contenant des substances ioniques conduisent le courant \u00e9lectrique et sont donc appel\u00e9es \u00e9lectrolytes. La cause de la gestion du courant \u00e9lectrique est la mobilit\u00e9 translationnelle des ions dans la solution. Des informations sur la mobilit\u00e9 translationnelle des ions dans la solution d’\u00e9lectrolyte, comme leur coefficient de diffusion ou leur mobilit\u00e9 m {displaystyle mu} Dans le champ \u00e9lectrique, vous pouvez obtenir en utilisant des m\u00e9thodes de RMN degr\u00e9s sur le terrain. La mesure de m {displaystyle mu} Mais peut \u00e9galement \u00eatre effectu\u00e9 avec la “m\u00e9thode classique” de “l’interface mobile” (limite mobile). [7] Un ion cyclique est un ion qui est construit dans une structure d’anneau (compos\u00e9s cycliques). Arriver Des ions avec plus de trois sous ou des surplateurs se produisent rarement en chimie. En physique, des ions sont cr\u00e9\u00e9s \u00e0 certaines fins exp\u00e9rimentales, par exemple, avec des sources d’ions, mais elles se produisent \u00e9galement dans la nature, comme dans le soleil, dans les lumi\u00e8res de recombinaison des m\u00e8tres, dans le cas d’un orage ou d’un feu d’Elm (comparer \u00e9galement l’\u00e9lectrom\u00e9tore). Les galises jouent un r\u00f4le dans les processus de ligne dans les lampes fluorescentes et autres d\u00e9charges de gaz (\u00e9tincelles \u00e9lectriques, flashs). Un gaz (presque) compl\u00e8tement ionis\u00e9 est appel\u00e9 plasma. Les gaz nobles ionis\u00e9s peuvent entrer dans des obligations ioniques. Les compos\u00e9s d’alid\u00e9s d’Edel \u00e0 gaz sont utilis\u00e9s dans les lasers d’excimer. Pour les mol\u00e9cules avec deux groupes fonctionnels ou plus, il peut arriver qu’ils aient une charge positive sur un autre dans un groupe (dans l’ensemble, la mol\u00e9cule est alors neutre). Ces mol\u00e9cules polaires sont \u00e9galement appel\u00e9es hermaphrodites. Les \u00e9lectrolytes jouent un r\u00f4le majeur dans les processus m\u00e9taboliques et dans les batteries, par ex. B. batteries lithium-ion. Les \u00e9lectrolytes du sang stabilisent le miroir acide-base et r\u00e9gulent la fonction nerveuse et musculaire. Voir \u00e9galement Liens web Wiktionary: ion – D\u00e9clarations de sens, origine des mots, synonymes, traductions Individuellement \u2191  Wilhelm Pape, Max Sengebusch (\u00e9diteur): Dictionnaire \u00e0 main de la langue grecque . 3e \u00e9dition, 6e imprim\u00e9. Vieweg & Sohn, Braunschweig 1914 ( Images.zeno.org [consult\u00e9 le 5 mars 2019]; Remarque: Comme il est coutumier dans les dictionnaires grecs anciens, l’infinitif n’est pas actif, mais la premi\u00e8re personne le grec ancien  s\u00e9minaire  Eimi , Allemand ,J’y vais’ donn\u00e9).   \u2191  Michael Faraday: Recherches exp\u00e9rimentales en \u00e9lectricit\u00e9. Septi\u00e8me s\u00e9rie . Dans: Transactions philosophiques de la Royal Society . Groupe  124 , S.  77\u2013122 , est ce que je: 10.1098 \/ rstl.1834.0008 .  Page 79 Section 665.  \u2191  Ion. Dans: Dictionnaire num\u00e9rique de la langue allemande. Consult\u00e9 le 31 mai 2015  \u2191  Charles E. Mortimer, Ulrich M\u00fcller: Chimie . 5e \u00e9dition. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1987, ISBN 3-13-484305-6.   \u2191  Kenneth J. H. Phillips: Guide du soleil. Cambridge University Press, Cambridge (UK) 1992, ISBN 0-521-39788-X. S. 92.  \u2191  Base de donn\u00e9es de spectres atomiques NIST  \u2191  Carl H. Hamann, Wolf Vielstich: \u00c9lectrochimie I: conductivit\u00e9 \u00e9lectrolytique, potentiel, limites de phase. 2e \u00e9dition. VCH Verlagsgesellschaft MBH, Oldenburg et Bonn 1985, ISBN 3-527-21100-4.       (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/ion-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Ion – wikipedia"}}]}]