Kupfer (II) -Chlorid – Wikipedia

Structure en cristal
_ Avec 2+ 0 _ CL –
Système cristallin	Monoklin (CUCL 2 , sans eau) [d’abord]
Groupe de chambres	after-content-x4 C 2 / m (N ° 12) Modèle: groupe de chambres / 12
Le paramètre de maille	un = 690 pm b = 330 pm; b = 122,20 ° c = 682 pm
Numéros de coordination	Avec [6], cl [3]
Général
Nom	Chlorure de cuivre (II)
Autres noms	Kupferchlorid Cuivre (ii)-chlorure dihydraté Chlorure de cuprique (PERLE) [2]
Formule de rapport	Cucl 2 Cucl 2 · 2 h 2 O (dihydrate)
Brève description	Poudre jaune-brun [3] Poudre bleue (dihydrate) [3]
Identificateurs / bases de données externes
Caractéristiques
Masses molaires	134,45 g · mol −1 170,48 g · mol −1 (Dihydrate)
État global	festival
densité	3,39 g · cm −3 [3]
Point de fusion	630 ° C (sans eau) [4]
solubilité	620 g · l −1 (20 ° C) dans l’eau [3] after-content-x4
consignes de sécurité
MME	0,01 mg · m −3 [3]
Données toxicologiques	584 mg · kg −1 (LD 50 , Gears, partout) [3]
Dans la mesure du possible et commun, des unités SI sont utilisées. Sauf indication contraire, les données fournies s’appliquent aux conditions standard.

Chlorure de cuivre (II) est une connexion chimique et un sel de cuivre d’acide chlorhydrique avec la formule CUCL ₂ . Le chlorure de cuivre sans eau en cristal (II) est une poudre brune fortement hygroscopique. L’installation de molécules d’eau dans sa structure cristalline crée ce Cuivre (ii)-chlorure dihydraté , un solide bleu-vert avec la formule CUCL ₂ · 2 h ₂ O. Le chlorure de cuivre sans cristal s’écoule dans une bouillie brune dans l’air humide, tandis que le dihydrate est stable dans l’air. En chauffant à plus de 100 ° C, l’eau cristalline est chassée de la dihydrate et la forme brune sans eau reste.

Il y a aussi Chlorure de cuivre de base (ii) (Kupfer (II) -oxychlorid, avec ₂ CL (OH) ₃ ), qui est insoluble dans l’eau et comme un tétrahydrate comme Braunschweig Green mentionné. ^[5]

Toutes les connexions montrent une couleur de flamme bleue dans une flamme de brûleur, causée par le Cu ²⁺ -ION.

Le chlorure de cuivre (II) se produit dans la nature comme un tolbachit minéral, le dihydrate est également connu sous le nom d’eriochalcit minéral. Les deux connexions sont souvent également associées au minerai de cuivre Atacamit.

Cuivre créé (II)-chlorure (CUCL ₂ ) Sur le cuivre élémentaire, après avoir ajouté des agents oxydants et de l’acide chlorhydrique concentré

En laboratoire, vous pouvez produire du chlorure de cuivre (II) à partir d’oxyde de cuivre (II) et d’acide chlorhydrique ou à travers le drainage du dihydrate avec du chlorure de thionyle ^[6] :

${displayStyle Mathrm {cuo + 2 hcllongrightarrow CUCL_ {2} + h_ {2} o}}$

${displayStyle {ce {CUCL2 * 2 H2O + 2 SOCL2 -> CUCL2 + 2 SO2 + 4 HCL}}}$

${displayStyle Mathrm {Cu + cl_ {2} longRightarrow CUCL_ {2}}}$

Le chlorure de cuivre (II) peut également être produit par une simple électrolyse du chlorure de sodium avec des électrodes en cuivre. Le chlore élémentaire résultant oxyde les électrodes de cuivre. Lorsque la solution est évaporée, le chlorure de cuivre (II) est créé.

Chlorure de cuivre (II) (CUCL ₂ )

Kupfer (II) -Chlorid-dihydrat CUCL ₂ · 2 h ₂ O

Le chlorure de cuivre sans eau (II) se produit sous la forme d’une poudre brune à jaune; Le dihydrate est turquoise. Les deux créent en raison des ions cuivre qu’il contient (Cu ²⁺ ) une couleur de flamme verte.

Le chlorure de cuivre sans eau (II) cristallise dans le système de cristal de monocline avec le groupe de pièce C 2 / m (Groupe de chambre n ° 12) Modèle: groupe de chambres / 12 Dans un CDI déformé ₂ -Structure. La distorsion de la structure est causée par l’effet de plaque Jahn, qui par la configuration d’électrons de valence (D ⁹ ) der cu ²⁺ -Ionion est créée. Le chlorure de cuivre sans eau (II) était la première connexion dans laquelle un cuir poly de coordination sous la forme d’un octaéder (déformé) de six anions chlorure par un cu ²⁺ -Ion pourrait être prouvé. ^[d’abord]

Le chlorure de cuivre (II) dihydrate, en revanche, cristallise dans le système cristallin orthorhombique dans le groupe de la salle PBMN (No. 53, position 3) Modèle: groupe de chambres / 53.3 . Mourir avec ²⁺ -Ion sont là de quatre CL ^– -Ionionice Squad-planar entourée, les deux coins restants de l’octaèdre déformé sont occupés par les molécules d’eau. ^[7]

Le chlorure de cuivre est comme catalyseur pour les synthèses organiques, par ex. B. Utilisé dans la fabrication du colorant textile Anilinschwarz et de l’oxychloration. De plus, il est utilisé dans la pyrotechnie pour produire des flammes vertes, dans le domaine du cuivre (dans un mélange avec de l’acide chlorhydrique), en photographie pour le blanchiment négatif, comme chlorure de cuivre de base en fruits et viticulture contre les maladies fongiques et pour réduire les povese d’huile.

Le chlorure de cuivre (II) est détecté avec de l’eau d’ammoniac. Ici, l’hydroxyde de cuivre bleu (II) est annulé, qui se dissout à nouveau sous forme de tétraamminkutper avec un rappel supplémentaire.

1. ↑ ^{un b} P. C. Burns, F. C. Hawthorne: Tolbachite, CUCL ₂ , le premier exemple de Cu ²⁺ Octaédrément coordonné par Cl ^– . Dans: American Minerogist. Non. 78, 1993, pp. 187-189.
2. ↑ Saisir Chlorure de cuprique dans la base de données Cosing de la Commission de l’UE, consultée le 24 octobre 2021.
3. ↑ ^{un b c d C’est F g H} Saisir Chlorure de cuivre (II) Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 20 janvier 2022. (JavaScript requis)
4. ↑ Fiche de données Chlorure de cuivre (II) à Merck, consulté le 19 janvier 2011.
5. ↑ Römpp: Chimie de base du lexique, Georg Thieme Publishing Stutgart 1998, ISBN 3-13-115711-9
6. ↑ Alfred R. Pray: Chlorures de métal anhydre . Dans: Therald Moeller (éd.): Synthèses inorganiques . Groupe 5 . McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 153–156 (Anglais).
7. ↑ S. Browstein, n. F. Han, E. J. Gabe, y. Une redétermination de la structure cristalline du chlorure de dihydrate cuprique. Dans: Journal of Crystallographing. Non. 189, 1989, pp. 13-15.