[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/kupfer-ii-chlorid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/kupfer-ii-chlorid-wikipedia\/","headline":"Kupfer (II) -Chlorid – Wikipedia","name":"Kupfer (II) -Chlorid – Wikipedia","description":"before-content-x4 Structure en cristal _ Avec 2+ 0 _ CL – Syst\u00e8me cristallin Monoklin (CUCL 2 , sans eau) [d’abord]","datePublished":"2018-04-05","dateModified":"2018-04-05","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/2\/2e\/Tolbachite-3D-polyhedra.png\/300px-Tolbachite-3D-polyhedra.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/2\/2e\/Tolbachite-3D-polyhedra.png\/300px-Tolbachite-3D-polyhedra.png","height":"160","width":"300"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/kupfer-ii-chlorid-wikipedia\/","wordCount":2756,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Structure en cristal  _ Avec 2+ 0  _ CL – Syst\u00e8me cristallin Monoklin (CUCL 2 , sans eau) [d’abord] Groupe de chambres        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4C 2 \/ m (N \u00b0 12) Mod\u00e8le: groupe de chambres \/ 12  Le param\u00e8tre de maille un = 690 pm b = 330 pm; b = 122,20 \u00b0 c = 682 pm Num\u00e9ros de coordination Avec [6], cl [3]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4G\u00e9n\u00e9ral Nom Chlorure de cuivre (II) Autres noms Kupferchlorid Cuivre (ii)-chlorure dihydrat\u00e9 Chlorure de cuprique (PERLE) [2] Formule de rapport Cucl 2 Cucl 2 \u00b7 2 h 2 O (dihydrate) Br\u00e8ve description Poudre jaune-brun [3] Poudre bleue (dihydrate) [3] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 134,45 g \u00b7 mol \u22121 170,48 g \u00b7 mol \u22121 (Dihydrate) \u00c9tat global festival densit\u00e9 3,39 g \u00b7 cm \u22123 [3] Point de fusion 630 \u00b0 C (sans eau) [4] solubilit\u00e9 620 g \u00b7 l \u22121 (20 \u00b0 C) dans l’eau [3]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4consignes de s\u00e9curit\u00e9  MME 0,01 mg \u00b7 m \u22123 [3] Donn\u00e9es toxicologiques 584 mg \u00b7 kg \u22121 (LD 50 , Gears, partout) [3]  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Chlorure de cuivre (II) est une connexion chimique et un sel de cuivre d’acide chlorhydrique avec la formule CUCL 2 . Le chlorure de cuivre sans eau en cristal (II) est une poudre brune fortement hygroscopique. L’installation de mol\u00e9cules d’eau dans sa structure cristalline cr\u00e9e ce Cuivre (ii)-chlorure dihydrat\u00e9 , un solide bleu-vert avec la formule CUCL 2 \u00b7 2 h 2 O. Le chlorure de cuivre sans cristal s’\u00e9coule dans une bouillie brune dans l’air humide, tandis que le dihydrate est stable dans l’air. En chauffant \u00e0 plus de 100 \u00b0 C, l’eau cristalline est chass\u00e9e de la dihydrate et la forme brune sans eau reste. Il y a aussi Chlorure de cuivre de base (ii) (Kupfer (II) -oxychlorid, avec 2 CL (OH) 3 ), qui est insoluble dans l’eau et comme un t\u00e9trahydrate comme Braunschweig Green mentionn\u00e9. [5] Toutes les connexions montrent une couleur de flamme bleue dans une flamme de br\u00fbleur, caus\u00e9e par le Cu 2+ -ION. Le chlorure de cuivre (II) se produit dans la nature comme un tolbachit min\u00e9ral, le dihydrate est \u00e9galement connu sous le nom d’eriochalcit min\u00e9ral. Les deux connexions sont souvent \u00e9galement associ\u00e9es au minerai de cuivre Atacamit.  Cuivre cr\u00e9\u00e9 (II)-chlorure (CUCL 2 ) Sur le cuivre \u00e9l\u00e9mentaire, apr\u00e8s avoir ajout\u00e9 des agents oxydants et de l’acide chlorhydrique concentr\u00e9 En laboratoire, vous pouvez produire du chlorure de cuivre (II) \u00e0 partir d’oxyde de cuivre (II) et d’acide chlorhydrique ou \u00e0 travers le drainage du dihydrate avec du chlorure de thionyle [6] : CuO+2\u00a0HCl\u27f6CuCl2+\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {cuo + 2 hcllongrightarrow CUCL_ {2} + h_ {2} o}} "},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/kupfer-ii-chlorid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Kupfer (II) -Chlorid – Wikipedia"}}]}]