[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/lithiumcarbonat-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/lithiumcarbonat-wikipedia\/","headline":"Lithiumcarbonat – wikipedia","name":"Lithiumcarbonat – wikipedia","description":"before-content-x4 Formule structurelle G\u00e9n\u00e9ral Nom Lithiumcarbonat Autres noms Carbonate de lithium (PERLE) [d’abord] Formule de pur\u00e9e Ce 2 CO 3","datePublished":"2019-03-27","dateModified":"2019-03-27","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4d\/2.svg\/11px-2.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/4\/4d\/2.svg\/11px-2.svg.png","height":"35","width":"11"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/lithiumcarbonat-wikipedia\/","wordCount":4307,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Formule structurelle    G\u00e9n\u00e9ral Nom Lithiumcarbonat Autres noms Carbonate de lithium (PERLE) [d’abord]  Formule de pur\u00e9e Ce 2 CO 3 Br\u00e8ve description        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4blanc [2] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  M\u00e9dicament Code ATC N05 An01  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 73,89 g \u00b7 mol \u22121 \u00c9tat global festival        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4densit\u00e9 2,11 g \u00b7 cm \u22123 [3] Point de fusion 720 \u00b0 C [3] point d’\u00e9bullition 1310 \u00b0 C (d\u00e9composition) [2] solubilit\u00e9 13,3 g \u00b7 l \u22121 (20 \u00b0 C) dans l’eau [4] 7,2 g \u00b7 l \u22121 (100 \u00b0 C) dans l’eau [4] Presque insoluble dans l’\u00e9thanol [5] , Ac\u00e9ton [6] consignes de s\u00e9curit\u00e9  Donn\u00e9es toxicologiques 531 mg \u00b7 kg \u22121 (LD 50 , Maus, oral) [7]         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Propri\u00e9t\u00e9s thermodynamiques \u0394H F 0  -1215.9 kJ \/ fois [8] Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Lithiumcarbonat (langue technique) ou Lithiumkarbonat (Ce 2 CO 3 ) est le sel de lithium du dioxyde de carbone. Le carbonate de lithium est la connexion au lithium la plus importante. D\u00e8s 1985, les ventes mondiales de carbonate de lithium \u00e9taient d’environ 28 000 tonnes \/ an. Dans la nature, le carbonate de lithium est tr\u00e8s rare sous la forme du min\u00e9ral Zabuyelite. Le carbonate de lithium est fabriqu\u00e9 \u00e0 partir de minerais contenant du lithium (pegmatites) et de saumure. Le minerai le plus important est les spodums. [9] En 1923, la production du premier carbonate de lithium technique a commenc\u00e9 dans la cabane Hans-Heinrich de la soci\u00e9t\u00e9 de m\u00e9taux \u00e0 Langelsheim (Harz). Le minerai contenant du lithium est d\u00e9chiquet\u00e9, r\u00f4ti pour \u00e9limination de la contamination biologique et ouvert avec de l’acide sulfurique. En ajoutant du carbonate de sodium (soda), les contaminants sont d’abord \u00e9puis\u00e9s et filtr\u00e9s. D’autres alcalis avec du carbonate de sodium conduisent \u00e0 la pr\u00e9cipitation du carbonate de lithium, qui est filtr\u00e9 ou r\u00e9duit. [dix] Dans le cas d’un mat\u00e9riau de d\u00e9part fortement contamin\u00e9, l’acide sulfurique est \u00e0 nouveau dissous et abattu de carbonate de sodium. Avant l’emballage, le carbonate de lithium est s\u00e9ch\u00e9 dans un s\u00e9choir \u00e0 vide. Par r\u00e9action avec le dioxyde de carbone, le carbonate de lithium insoluble dans l’eau se transforme en carbonate d’hydrog\u00e8ne au lithium m\u00e9tastable (bicarbonate de lithium). Apr\u00e8s que l’aluminium et les silicates de fer soient pr\u00e9cipit\u00e9s, l’hydrog\u00e8ne carbonate de lithium est collect\u00e9 et transform\u00e9 en carbonate de lithium pur par chauffage \u00e0 95 \u00b0 C. [11] Le traitement de la saumure contenant du lithium est moins cher. Vous serez concentr\u00e9 avant l’abattage de soude. Dans le Salar de Atacama au Chili, cela se fait en partie en \u00e9vaporant l’eau dans les \u00e9tangs solaires. Le chemin de fabrication ult\u00e9rieur est comme d\u00e9crit ci-dessus.  Diagramme de solubilit\u00e9 au carbonate de lithium dans l’eau [douzi\u00e8me] Le carbonate de lithium cristallise dans le syst\u00e8me cristallin de monocline dans le groupe de la salle C 2 \/ c (Groupe de chambre n \u00b0 15) Mod\u00e8le: groupe de chambres \/ 15 avec les param\u00e8tres de la grille A = 835,9 pm, b = 497,67 pm, c = 619,4 pm et \u03b2 = 114,72 \u00b0. Il y a quatre unit\u00e9s de formule dans la cellule \u00e9l\u00e9mentaire. [6] Les transitions de phase ont lieu \u00e0 350 \u00b0 C et 410 \u00b0 C. [6] Contrairement aux carbonates des autres m\u00e9taux alcalins, le carbonate de lithium dans l’eau est moins soluble. Avec l’augmentation de la temp\u00e9rature, la solubilit\u00e9 diminue. Par cons\u00e9quent, la mise en \u0153uvre de solutions aqueuses au lithium sel avec du carbonate de sodium est la m\u00e9thode de fabrication: 2\u00a0Li++Na2CO3\u27f6Li2CO3+2\u00a0Na+{Displastyle Mathrm {2 li ^ {+} + na_ {2} co_ {3} longRightarrow li_ {2} co_ {3} +2 sur ^ {+}}}}}} Ce comportement de solubilit\u00e9 est exploit\u00e9 en laboratoire pour nettoyer le carbonate de lithium disponible dans le commerce. \u00c0 cette fin, une solution satur\u00e9e froide est produite, celle-ci peut \u00eatre filtr\u00e9e par des contaminants insolubles, puis chauff\u00e9s pour bouillir avec une forte agitation. En raison de la solubilit\u00e9 tombante du carbonate de lithium avec une temp\u00e9rature croissante, le carbonate de lithium pur commence, qui est ensuite tr\u00e8s filtr\u00e9. [4] Contrairement aux carbonates de sodium et de potassium, le carbonate de lithium sec lib\u00e8re du dioxyde de carbone lors du chauffage [douzi\u00e8me] Li2CO3\u27f6Li2O+CO2{displayStyle mathrm {li_ {2} co_ {3} longRightarrow li_ {2} o + co_ {2}}} Si vous chauffez le carbonate de lithium dans le four \u00e9lectrique avec un exc\u00e9dent de carbone, du carbure de lithium est cr\u00e9\u00e9. Ici aussi, le lithium ressemble plus au calcium que les autres alcalim\u00e9taux, qui sont r\u00e9duits en m\u00e9tal dans ces circonstances. [douzi\u00e8me] Li2CO3+4\u00a0C\u27f6Li2C2+3\u00a0CO{displayStyle mathrm {li_ {2} co_ {3} +4 clongrightarrow li_ {2} c_ {2} +3 co}} L’enthalpie d’entra\u00eenement standard du carbonate de lithium cristallin est \u0394 F H 0 298 = -1215.87 kJ \/ fois. [13] La moiti\u00e9 du paragraphe est requise pour la production d’aluminium (\u00e9lectrolyse de flux de fusion). Les autres domaines d’application sont le verre, la c\u00e9ramique et l’industrie du courrier \u00e9lectronique.Le carbonate de lithium assure une temp\u00e9rature de fusion plus faible – ce qui r\u00e9duit les co\u00fbts \u00e9nerg\u00e9tiques – et donne \u00e0 la masse de verre chaud une viscosit\u00e9 plus faible (ce qui facilite la fabrication du verre tr\u00e8s mince). Le carbonate de lithium peut \u00eatre utilis\u00e9 comme mat\u00e9riau de d\u00e9part pour la production d’autres compos\u00e9s de lithium tels que le chlorure de lithium, le format de lithium, l’hydroxyde de lithium ou le lithium niobat. De plus, il est utilis\u00e9 pour r\u00e9duire la fusion dans l’extraction \u00e9lectrolytique de l’\u00e9coulement de fusion de l’aluminium. [dix] Des verres contenant du lithium sont utilis\u00e9s pour la production de lunettes \u00e0 feu en raison de leurs coefficients d’expansion faibles. [dix] Il fait \u00e9galement partie des ciments et des chapeaux rapides [14] Et sert le ciment plus rapidement l\u00e0-bas. Il fait partie de l’\u00e9lectrolyte dans la fusion des piles \u00e0 combustible carbonate. [15] Dans l’industrie, il est \u00e9galement utilis\u00e9 comme flux pour la production de verre, de c\u00e9ramique et de courrier \u00e9lectronique. [dix] En th\u00e9rapie au lithium, le carbonate de lithium est utilis\u00e9 pour le traitement des maladies d\u00e9pressives, de la manie ou des troubles bipolaires. Les noms de commerce sont, par exemple, en Allemagne Hypnorex et Quilone , en Autriche Neuroleps et Quilonorm , en Suisse Quilonorm . [16] \u00c9tant donn\u00e9 que le carbonate de lithium est moins soluble dans l’eau que les autres sels de lithium, il est absorb\u00e9 moins rapidement par le tractus gastro-intestinal sup\u00e9rieur. Il faut quatre fois plus longtemps qu’avec les autres sels de lithium aux concentrations de TopPlasmakon. N\u00e9anmoins, les comprim\u00e9s de retard sont souvent administr\u00e9s, qui lib\u00e8rent encore plus lentement l’ingr\u00e9dient actif. Sinon, le mode d’action est le m\u00eame qu’avec tous les autres sels de lithium. La faible largeur th\u00e9rapeutique signifie que les patients doivent r\u00e9guli\u00e8rement avoir leur niveau de lithium dans le sang v\u00e9rifi\u00e9 par des analyses de laboratoire. [17] Le carbonate de lithium est dirig\u00e9 par l’OMS dans la liste des m\u00e9dicaments indispensables. [18]  En 2004, le producteur Venetian SNares a nomm\u00e9 sa chanson Li2co3 Selon la connexion chimique. Richard Bauer: Lithium – comme ce n’est pas dans le manuel , Chemistry in Our Time, octobre 1985, p. 167, VCH Verlagsgesellschaft MBH Weinheim \u2191  Saisir Carbonate de lithium dans la base de donn\u00e9es Cosing de la Commission de l’UE, consult\u00e9e le 24 octobre 2021.  \u2191 un b c d  Saisir Lithiumcarbonat Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 1er f\u00e9vrier 2016. (JavaScript requis)  \u2191 un b  Fiche de donn\u00e9es Lithiumcarbonat (PDF) \u00e0 Carl Roth, consult\u00e9 le 14 d\u00e9cembre 2010.  \u2191 un b c  E. R. Caley et P. J. Elving: Purification du carbonate de lithium . Dans: Harold Simmons Booth (\u00e9d.): Synth\u00e8ses inorganiques . Groupe  d’abord . McGraw-Hill, Inc., 1939, S.  1\u20132 (Anglais).   \u2191  Saisir Lithiumcarbonat . Dans: R\u00f6mppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consult\u00e9 le 30 mai 2014.  \u2191 un b c  Jean D’Ans, Ellen Lax: Broch\u00e9 pour les chimistes et les physiciens. 3. \u00c9l\u00e9ments, compos\u00e9s et mat\u00e9riaux inorganiques, min\u00e9raux, volume 3. 4e \u00e9dition, Gabler Science Publishers, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, p. 532 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).  \u2191  Saisir Carbonate de lithium Dans la Banque de donn\u00e9es sur les substances dangereuses (via PubChem), consult\u00e9e le 19 avril 2022.  \u2191  David R. Lide (\u00e9d.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press \/ Taylor et Francis, Boca Raton FL, Propri\u00e9t\u00e9s thermodynamiques standard des substances chimiques , S. 5-20.  \u2191  Martin Bertau, Armin M\u00fcller, Peter Fr\u00f6hlich, Michael Katzberg et al .: Chimie inorganique industrielle . John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-64958-7 ( livres Google ).   \u2191 un b c d  A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 101. \u00c9dition. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, p. 1153.  \u2191  Donald E. Garrett: Manuel de lithium et de chlorure de calcium naturel . Academic Press, 2004, ISBN 978-0-08-047290-4 ( livres Google ).   \u2191 un b c  R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Manuel de chimie inorganique. Verlag S. Hirzel, 1908, 2e volume, partie 1, pp. 146ff. Texte int\u00e9gral  \u2191  Oliver Herzberg: \u00c9tude des r\u00e9actions organiques \u00e0 l’\u00e9tat solide en utilisant l’exemple de substitution et des r\u00e9actions de condensation en poly . Hambourg 2000, DNB 960245774 , urne: NBN: De: GBV: 18-2380 (Dissertation, Universit\u00e9 de Hambourg).   \u2191  Rapport d’activit\u00e9 2005. Institut de technologie du bois Dresde, S. 18 , consult\u00e9 le 19 f\u00e9vrier 2023 .   \u2191  J. Deberitz, G. Boche: Lithium et ses connexions – importance industrielle, m\u00e9dicale et scientifique , dans: Chimie \u00e0 notre \u00e9poque  2003 , 37 , 258\u2013266, Deux: 10.1002 \/ ciuz.200300264 .  \u2191  D\u00e9pression . 2e \u00e9dition. Thieme Verlag, 2002, ISBN 3-13-104662-7, 4. m\u00e9dicaments, listes de contr\u00f4le, instruments d’\u00e9valuation, doi: 10.1055 \/ B-0033-858 .   \u2191  Litt\u00e9rature DFP: th\u00e9rapie au lithium pour le trouble bipolaire. Soci\u00e9t\u00e9 autrichienne de neuropsychopharmacologie et de psychiatrie biologique, 3 septembre 2014, consult\u00e9 le 15 ao\u00fbt 2021 .   \u2191  Liste des mod\u00e8les de l’OMS des m\u00e9dicaments essentiels – 22e liste, 2021. Consult\u00e9 le 16 juin 2022 (Anglais).         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