Monosilan – Wikipedia

Monosilan est le représentant le plus simple du silane (également appelé hydrogène en silicium) et donc l’analogue du silicium du méthane, ch ₄ . Contrairement au méthane, il a une odeur désagréable et répulsive. ^[4]

Le monosilan peut être produit en laboratoire par réaction du silicide de magnésium avec de l’acide chlorhydrique. Les processus de fabrication technique sont basés sur l’hydrogénation du tétrachlorure de silicium avec l’hydrure de lithium dans du chlorure de lithium / chlorure de potassium, ^[d’abord]

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ou sur la discothèque de l’hydrogène chlorini, comme B. Trichlorsilan. ^[5]

Monosilan est très inflammatoire et pyrophore, i. c’est-à-dire que Monosilan s’enflamme. Le monosilan disposant ne peut pas être supprimé. Le dioxyde de silicium et la vapeur d’eau sont créés pendant la combustion.

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Dans l’eau avec une valeur de pH supérieure à 7, le silane se décompose en silice et en hydrogène:

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${displayStyle Mathrm {sih_ {4} rightarrow Si + 2, h_ {2}}}$

Les atomes d’hydrogène peuvent être remplacés par l’action de l’hyogène ou de l’hydrogène hydrogène en présence de chlorure d’aluminium. ^[6]

${displayStyle Mathrm {sih_ {4} + hcl {xrightarrow {> 100, {} ^ {circ} c}} ClSih_ {3} +, h_ {2}}}$

[7]

${displayStyle Mathrm {sih_ {4} + k {xrightarrow {}} ksih_ {3} +, 0,5 h_ {2}}}$

${displayStyle Mathrm {sih_ {4} + 2 k {xrightarrow {}} ksih_ {3} +, kh}}$

Le nombre de l’ONU de Monosilan est de 2203, le glissement de danger 2.1.

Le monosilan est utilisé pour séparer les couches de silicium, d’oxyde de silicium et de silicium. Par conséquent, le monosilan est principalement utilisé dans la production de semi-conducteurs ou dans la fabrication de cellules solaires.

1. ↑ ^{un b} Saisir Silane . Dans: Römppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consulté le 14 juillet 2014.
2. ↑ ^{un b c d C’est F} Saisir Monosilan Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 8 janvier 2021. (JavaScript requis)
3. ↑ Institution d’assurance contre les accidents (SUVA): Valeurs limites – Valeurs de mak et de chauves-souris courantes (Rechercher 7803-62-5 ou. Monosilan ), consulté le 2 novembre 2015.
4. ↑ Wolfgang Legrum: Riech Fabrics, entre la puanteur et le parfum , Vieweg + Teubner Verlag (2011) pp. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 91e – 100e édition améliorée et grandement élargie. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.
6. ↑ Egon Wiberg: Manuel de chimie inorganique: avec un attachement: histoire chimique . Walter the Gruryter, 2011, 2011, ISBN 978-3-11-0238,7-7, S. 319–320 ( Aperçu limité ).
7. ↑ Barry Arkles: Silanes. (PDF) Réimpression de Kirk-othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Forth Edition, Volume 22, page 38–69. Dans: Gelest. S. 53 , consulté le 10 décembre 2016 (Anglais).