Phosphor (III) -Fluorid – Wikipedia
Phosphore (iii) -fluorid est un gaz toxique, sans odeur et incolore à faibles concentrations.
Dans l’eau, il est lentement hydrolysé en acide phosphonique ou phosphonates dans les alcalis.
Avec de nombreux métaux de transition, il forme des complexes stables.
Dans ses propriétés en tant que ligand, elle est similaire au monoxyde de carbone.
Le trifluorure de phosphore est généralement produit par l’échange halogène à partir de trichlorure de phosphore à l’aide de fluor, d’arsenic (III), de fluorure de calcium ou de fluorure de zinc.
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Propriétés physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]]
La molécule est construite pyramidale trigonale et a un angle de liaison P-F de 96 °.
La liaison fluoriste du phosphore mesure 156 pm, l’enthalpie de liaison est de 499 kJ / mol dans des conditions standard.
Le fluorure de phosphorure (III) lié au complexe présente des vibrations de civière P-F symétriques et asymétriques dans le spectre infrarouge avec un nombre d’ondes d’environ 800 cm −1 et les vibrations d’inclinaison P-F à environ 500 cm −1 . [3] L’atome de phosphore donne un signal dans la spectroscopie de résonance centrale avec un décalage chimique de 97 ppm.
| Propriétés thermodynamiques | |
| Caractéristique | Valeur |
|---|---|
| D F H 0 g | -919 KJ / Times |
| D F g 0 g | -898 kJ / fois |
| S 0 g | 273 J / (mol · k) |
| C p 0 g | 59 J / (mol · k) |
| p | 3,4 · 10 −30 Cm |
Propriétés chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]]
Le fluorure de phosphorure (III) est lentement hydrolysé dans l’eau, rapidement à l’acide phosphonique et à l’acide hydrogène ou aux phosphonates et aux fluorures dans les alcalis. Par rapport au trichlorure de phosphore, le trifluoride de phosphore est hydrolysé plus lentement. Le trifluorure de phosphore est un acide de Lewis très faible mais une base de Lewis très forte. En tant que tel, il forme des complexes stables avec de nombreux acides Lewis.
Le fluorure de phosphorure (III) est un-un pour faible σ, mais un fort accepteur π. [4] Avec de nombreux carbonyles métalliques, il est capable de déplacer partiellement ou complètement et de remplacer la Ligue de monoxyde de carbone. [5] Il forme également des complexes tels que PD (PF 3 ) 4 dont l’analogue carbonyle métallique n’est pas connu. Avec du métal nickel, il réagit avec la formation de Ni (PF 3 ) 4 . [6]
Pour de grands termes, le trifluorure de phosphore n’est pas utilisé, mais dans la recherche, il se trouve dans la synthèse organique et pour la production d’une utilisation complexe.
Le fluorure de phosphorure (III) est fortement toxique pour l’homme, car il lie une grande hémoglobine comme le monoxyde de carbone et empêche ainsi la respiration d’oxygène.
- ↑ un b c d C’est F g H Saisir Phosphortrifluorid Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 23 juillet 2016. (JavaScript requis)
- ↑ A. A. Williams: Phosphore (iii) fluorure . Dans: Therald Moeller (éd.): Synthèses inorganiques . Groupe 5 . McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 95–97 (Anglais).
- ↑ G. Blyholder, R. Sheets: Interaction de surface métallique avec les molécules de Pi-Acceptor: adsorption PF3. Dans: Journal of Colloïd and Interface Science. 46, 1974, S. 380–387, doi: 10.1016 / 0021-9797 (74) 90047-2 .
- ↑ Mariusz P. Mitoraj, Artur Michalak: Propriétés σ-donor et π-accepteur des ligands de phosphore: une perspicacité des orbitales naturelles pour la valence chimique. Dans: Chimie inorganique. 49, 2010, S. 578–582, doi: 10.1021 / ic901736n .
- ↑ Ronald J. Clark: Composés de substitution de trifluorure de phosphore du pentacarbonyle de fer. Dans: Chimie inorganique. 3, 1964, S. 1395–1398, doi: 10.1021 / ic50020a011 .
- ↑ Geoffrey Wilkinson: La préparation et les propriétés du nickel de tétrakistribromophosphine et du nickel de tétrakistrifluorophosphine. Dans: Journal de l’American Chemical Society. 73, 1951, S. 5501–5502, Deux: 10.1021 / ja01155a566 .
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