[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphor-iii-fluorid-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphor-iii-fluorid-wikipedia\/","headline":"Phosphor (III) -Fluorid – Wikipedia","name":"Phosphor (III) -Fluorid – Wikipedia","description":"before-content-x4 Phosphore (iii) -fluorid est un gaz toxique, sans odeur et incolore \u00e0 faibles concentrations. Dans l’eau, il est lentement","datePublished":"2023-01-12","dateModified":"2023-01-12","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/272ccf13e795c565ab6046ba86ed88bcedd97352","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/272ccf13e795c565ab6046ba86ed88bcedd97352","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphor-iii-fluorid-wikipedia\/","wordCount":1610,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Phosphore (iii) -fluorid est un gaz toxique, sans odeur et incolore \u00e0 faibles concentrations.Dans l’eau, il est lentement hydrolys\u00e9 en acide phosphonique ou phosphonates dans les alcalis.Avec de nombreux m\u00e9taux de transition, il forme des complexes stables.Dans ses propri\u00e9t\u00e9s en tant que ligand, elle est similaire au monoxyde de carbone.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le trifluorure de phosphore est g\u00e9n\u00e9ralement produit par l’\u00e9change halog\u00e8ne \u00e0 partir de trichlorure de phosphore \u00e0 l’aide de fluor, d’arsenic (III), de fluorure de calcium ou de fluorure de zinc. PCl3+3\u00a0HF\u2192\u00a0PF3+3\u00a0HCl{displayStyle mathrm {pcl_ {3} +3 hfrightarrow pf_ {3} +3 hcl}}        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42\u00a0PCl3+3\u00a0ZnF2\u2192\u00a02\u00a0PF3+3\u00a0ZnCl2{displayStyle mathrm {2 pcl_ {3} +3 Znf_ {2} rightarrow 2 pf_ {3} +3 zncl_ {2}}} [2] Propri\u00e9t\u00e9s physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] La mol\u00e9cule est construite pyramidale trigonale et a un angle de liaison P-F de 96 \u00b0.La liaison fluoriste du phosphore mesure 156 pm, l’enthalpie de liaison est de 499 kJ \/ mol dans des conditions standard.Le fluorure de phosphorure (III) li\u00e9 au complexe pr\u00e9sente des vibrations de civi\u00e8re P-F sym\u00e9triques et asym\u00e9triques dans le spectre infrarouge avec un nombre d’ondes d’environ 800 cm \u22121 et les vibrations d’inclinaison P-F \u00e0 environ 500 cm \u22121 . [3] L’atome de phosphore donne un signal dans la spectroscopie de r\u00e9sonance centrale avec un d\u00e9calage chimique de 97 ppm. Propri\u00e9t\u00e9s thermodynamiques  Caract\u00e9ristique Valeur D F H 0 g -919 KJ \/ Times D F g 0 g -898 kJ \/ fois S 0 g 273 J \/ (mol \u00b7 k) C p 0 g 59 J \/ (mol \u00b7 k) p 3,4 \u00b7 10 \u221230 Cm Propri\u00e9t\u00e9s chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le fluorure de phosphorure (III) est lentement hydrolys\u00e9 dans l’eau, rapidement \u00e0 l’acide phosphonique et \u00e0 l’acide hydrog\u00e8ne ou aux phosphonates et aux fluorures dans les alcalis. Par rapport au trichlorure de phosphore, le trifluoride de phosphore est hydrolys\u00e9 plus lentement. Le trifluorure de phosphore est un acide de Lewis tr\u00e8s faible mais une base de Lewis tr\u00e8s forte. En tant que tel, il forme des complexes stables avec de nombreux acides Lewis. Le fluorure de phosphorure (III) est un-un pour faible \u03c3, mais un fort accepteur \u03c0. [4] Avec de nombreux carbonyles m\u00e9talliques, il est capable de d\u00e9placer partiellement ou compl\u00e8tement et de remplacer la Ligue de monoxyde de carbone. [5] Il forme \u00e9galement des complexes tels que PD (PF 3 ) 4 dont l’analogue carbonyle m\u00e9tallique n’est pas connu. Avec du m\u00e9tal nickel, il r\u00e9agit avec la formation de Ni (PF 3 ) 4 . [6] Pour de grands termes, le trifluorure de phosphore n’est pas utilis\u00e9, mais dans la recherche, il se trouve dans la synth\u00e8se organique et pour la production d’une utilisation complexe.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le fluorure de phosphorure (III) est fortement toxique pour l’homme, car il lie une grande h\u00e9moglobine comme le monoxyde de carbone et emp\u00eache ainsi la respiration d’oxyg\u00e8ne. \u2191 un b c d C’est F g H  Saisir Phosphortrifluorid Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 23 juillet 2016. (JavaScript requis)  \u2191  A. A. Williams: Phosphore (iii) fluorure . Dans: Therald Moeller (\u00e9d.): Synth\u00e8ses inorganiques . Groupe  5 . McGraw-Hill, Inc., 1957, S.  95\u201397 (Anglais).   \u2191  G. Blyholder, R. Sheets: Interaction de surface m\u00e9tallique avec les mol\u00e9cules de Pi-Acceptor: adsorption PF3. Dans: Journal of Collo\u00efd and Interface Science. 46, 1974, S. 380\u2013387, doi: 10.1016 \/ 0021-9797 (74) 90047-2 .  \u2191  Mariusz P. Mitoraj, Artur Michalak: Propri\u00e9t\u00e9s \u03c3-donor et \u03c0-accepteur des ligands de phosphore: une perspicacit\u00e9 des orbitales naturelles pour la valence chimique. Dans: Chimie inorganique. 49, 2010, S. 578\u2013582, doi: 10.1021 \/ ic901736n .  \u2191  Ronald J. Clark: Compos\u00e9s de substitution de trifluorure de phosphore du pentacarbonyle de fer. Dans: Chimie inorganique. 3, 1964, S. 1395\u20131398, doi: 10.1021 \/ ic50020a011 .  \u2191  Geoffrey Wilkinson: La pr\u00e9paration et les propri\u00e9t\u00e9s du nickel de t\u00e9trakistribromophosphine et du nickel de t\u00e9trakistrifluorophosphine. Dans: Journal de l’American Chemical Society. 73, 1951, S. 5501\u20135502, Deux: 10.1021 \/ ja01155a566 .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphor-iii-fluorid-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Phosphor (III) -Fluorid – Wikipedia"}}]}]