[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphortroxide-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphortroxide-wikipedia\/","headline":"Phosphortroxide – wikipedia","name":"Phosphortroxide – wikipedia","description":"before-content-x4 Formule structurelle G\u00e9n\u00e9ral Nom Phosphortrooxide Autres noms Diphosphortrioxide T\u00e9traphosphorhexaoxide Formule de pur\u00e9e P 4 O 6 Br\u00e8ve description Cire","datePublished":"2019-04-15","dateModified":"2019-04-15","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/1\/1e\/Phosphorus_trioxide.svg\/150px-Phosphorus_trioxide.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/1\/1e\/Phosphorus_trioxide.svg\/150px-Phosphorus_trioxide.svg.png","height":"143","width":"150"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphortroxide-wikipedia\/","wordCount":2654,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Formule structurelle  G\u00e9n\u00e9ral Nom Phosphortrooxide Autres noms Diphosphortrioxide T\u00e9traphosphorhexaoxide Formule de pur\u00e9e P 4 O 6 Br\u00e8ve description Cire – cristaux de monocline en cire, incolore [d’abord] Identificateurs \/ bases de donn\u00e9es externes  Caract\u00e9ristiques Masses molaires 109,96 g \u00b7 mol \u22121 ou 219.92 g \u00b7 mol \u22121 \u00c9tat global        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4festival densit\u00e9 2,13 g \u00b7 cm \u22123 [2] Point de fusion 23,8 \u00b0 C [2]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4point d’\u00e9bullition 175,3 \u00b0 C [2] solubilit\u00e9 Bon en benz\u00e8ne et en carbone de soufre [2] Indice de r\u00e9fraction 1 540 (27 \u00b0 C) [3] consignes de s\u00e9curit\u00e9  Dans la mesure du possible et commun, des unit\u00e9s SI sont utilis\u00e9es. Sauf indication contraire, les donn\u00e9es fournies s’appliquent aux conditions standard. Index de r\u00e9fraction: ligne Na-D, 20 \u00b0 C Phosphortrooxide est un oxyde de l’\u00e9l\u00e9ment phosphore. Cette connexion chimique est \u00e9galement sous le nom Diphosphortrioxide connu. La masse mol\u00e9culaire d\u00e9termin\u00e9e dans l’\u00e9tat fondu, dissous et en forme de vapeur correspond \u00e0 la formule de somme P 4 O 6 . Les cristaux de cire et incolores sont tr\u00e8s toxiques.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le trioxyde phosphorique se produit lorsque le phosphore blanc est br\u00fbl\u00e9 \u00e0 basse temp\u00e9rature. [5] On observe un fort d\u00e9veloppement de la chaleur: P4+3\u00a0O2\u2192P4O6{displayStyle Mathrm {p_ {4} +3 o_ {2} Rightarrow p_ {4} o_ {6}}} Le phosphore blanc r\u00e9agit avec l’oxyg\u00e8ne au trioxyde phosphorique. Propri\u00e9t\u00e9s physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le trioxyde de phosphore est l’anhydride de l’acide phosphonique. Le phosphore est disponible dans le niveau d’oxydation +3. Les cristaux de cette connexion ont une densit\u00e9 de 2,14 g \u00b7 cm \u22123 . Le point de fusion est de 24 \u00b0 C, le point d’\u00e9bullition \u00e0 175 \u00b0 C sous une atmosph\u00e8re d’azote. Le trioxyde de phosphore se dissout dans le benz\u00e8ne et le carbone. [d’abord] La structure du trioxyde de phosphore est guid\u00e9e par le phosphormol\u00e9cule t\u00e9tra\u00e9drien 4 loin. Si vous remplacez les six liaisons P-P – les bords du t\u00e9tra\u00e8dre-each par des liaisons P-O-P, vous pouvez atteindre la structure mol\u00e9culaire illustr\u00e9e ci-dessus. La longueur de liaison des liaisons P-O pour la mol\u00e9cule dans la condition de gaz est 164 pm. Pour l’angle de liaison, il y a 126,4 \u00b0 pour le groupe POP et 99,8 \u00b0 pour le groupe OPO. [5] La structure a une sym\u00e9trie \u00e9lev\u00e9e. En plus de la disposition t\u00e9traedrique des atomes de phosphore, une disposition octa\u00e8dre peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e pour les atomes d’oxyg\u00e8ne. Les quatre zones de la structure t\u00e9traedrie de base sont utilis\u00e9es par quatre p lien sym\u00e9trique 3 O 3 -Sechrings encadr\u00e9s. Cette structure peut \u00e9galement \u00eatre trouv\u00e9e dans l’arsenic (comme 4 O 6 ) ainsi qu’\u00e0 l’urotropine (n 4 (Ch 2 ) 6 ). Le trioxyde phosphorique cristallise dans une structure cristalline de monocline dans le groupe de la salle P 2 d’abord \/ \/ m (Groupe de chambre n \u00b0 11) Mod\u00e8le: groupe de chambres \/ 11 et les param\u00e8tres de la grille A = 6,43, b = 7,887, c = 6,183 \u00c5 et \u03b2 = 106,01 \u00b0. [6] Propri\u00e9t\u00e9s chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le trioxyde de phosphore continue de s’oxyder en pentoxyde de phosphore dans l’air: P4O6+2\u00a0O2\u2192P4O10{displayStyle mathrm {p_ {4} o_ {6} +2 o_ {2} rightarrow p_ {4} o_ {10}}} Le trioxyde de phosphore s’oxyde au pentoxyde de phosphore. La chimiluminescence est observ\u00e9e sous une pression r\u00e9duite au cours de ce processus. Au-dessus de 210 \u00b0 C, une d\u00e9composition du phosphore et du phosphortetroxyde a lieu: 4\u00a0P4O6\u21cc4\u00a0P+3\u00a0P4O8{displayStyle Mathrm {4 p_ {4} o_ {6} justiceftharpoons 4 p + 3 p_ {4} o_ {8}}} Le trioxyde de phosphore disproportionn\u00e9 au phosphore et au phosphortetroxyde. Dans l’eau froide, le trioxyde de phosphore est converti en acide phosphonique [5] : P4O6+6\u00a0H2O\u21924\u00a0H3PO3{displayStyle Mathrm {p_ {4} o_ {6} +6 h_ {2} ORIGHTARROW 4 H_ {3} PO_ {3}}} Le trioxyde de phosphore r\u00e9agit \u00e0 l’acide phosphonique avec de l’eau. Dans l’eau chaude, la disproportionnement de l’acide phosphonique est pertinente, de sorte que l’acide phosphorique, le phosphine et le phosphore sont obtenus sous forme de produits de r\u00e9action. [5] La r\u00e9action avec le chlore d’hydrog\u00e8ne conduit \u00e0 la formation d’acide phosphonique et de trichlorure de phosphore: P4O6+6\u00a0HCl\u21922\u00a0H3PO3+2\u00a0PCl3{displayStyle mathrm {p_ {4} o_ {6} +6 hclrightarrow 2 h_ {3} po_ {3} +2 pcl_ {3}}} Le trioxyde de phosphore et le chlore d’hydrog\u00e8ne r\u00e9agissent \u00e0 l’acide phosphonique et au trichlorure de phosphore. Avec le chlore halog\u00e9nique et le brom, le trioxyde de phosphore r\u00e9agit aux phosphorylhalog\u00e9nides, avec de l’iode en diphosphortetraiodide. La mise en \u0153uvre avec Ozone m\u00e8ne \u00e0 l’ozonid P 4 O 18 , qui se d\u00e9compose lentement en pentoxyde de phosphore au-dessus de -35 \u00b0 C. [5] P4O6+4\u00a0O3\u2192P4O18{displayStyle mathrm {p_ {4} o_ {6} +4 o_ {3} rightarrow p_ {4} o_ {18}}} \u2191 un b  Saisir Phosphoroxyde . Dans: R\u00f6mppp en ligne. Georg Thieme Verlag, consult\u00e9 le 30 avril 2014.  \u2191 un b c d  A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 102. \u00c9dition. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 786.  \u2191  David R. Lide (\u00e9d.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press \/ Taylor et Francis, Boca Raton FL, Indice de r\u00e9fraction des liquides inorganiques , S. 4-140.  \u2191  Cette substance n’a pas encore \u00e9t\u00e9 class\u00e9e en termes de danger, soit une source fiable et cit\u00e9e de cela n’a pas encore \u00e9t\u00e9 trouv\u00e9e.  \u2191 un b c d C’est  Ralf Steudel: Chimie des non-m\u00e9taux, synth\u00e8ses – Structures – liaison – utilisation , 4e \u00e9dition, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin \/ Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, pp. 407\u2013408, (consult\u00e9 en ligne).  \u2191  M. Jansen, M. Voss, H.J. Deiseroth: Propri\u00e9t\u00e9s structurelles des phosphoroxydes dans un \u00e9tat fixe d’agr\u00e9gation . Dans: chimie appliqu\u00e9e , 1981 , 93 , S. 1023\u20131024, deux: 10.1002 \/ ange.19810931127 .        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/phosphortroxide-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Phosphortroxide – wikipedia"}}]}]