[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/pression-de-vapeur-de-saturation-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/pression-de-vapeur-de-saturation-wikipedia\/","headline":"Pression de vapeur de saturation – Wikipedia","name":"Pression de vapeur de saturation – Wikipedia","description":"before-content-x4 Cet article a \u00e9t\u00e9 inscrit dans l’assurance qualit\u00e9 de l’\u00e9quipe \u00e9ditoriale de la physique. Si vous connaissez le sujet,","datePublished":"2023-02-23","dateModified":"2023-02-23","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/8e\/Icon_tools.svg\/40px-Icon_tools.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/8\/8e\/Icon_tools.svg\/40px-Icon_tools.svg.png","height":"40","width":"40"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/pression-de-vapeur-de-saturation-wikipedia\/","wordCount":8573,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Cet article a \u00e9t\u00e9 inscrit dans l’assurance qualit\u00e9 de l’\u00e9quipe \u00e9ditoriale de la physique. Si vous connaissez le sujet, vous \u00eates cordialement invit\u00e9 \u00e0 participer \u00e0 l’examen et \u00e0 une am\u00e9lioration possible de l’article. L’\u00e9change de vues \u00e0 ce sujet est actuellement pas Sur la page de discussion de l’article, mais sur le Page d’assurance qualit\u00e9 de la physique.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le Pression de vapeur de saturation (aussi Pression d’\u00e9quilibre ) d’une substance est la pression dans laquelle l’\u00e9tat gazeux d’agr\u00e9gation est en \u00e9quilibre avec l’\u00e9tat d’agr\u00e9gation liquide ou fixe. La pression de vapeur de saturation d\u00e9pend de la temp\u00e9rature. Le Courbe de pression de vapeur de saturation ( Ligne de pression de vapeur de saturation, courbe de pression de vapeur, ligne de pression de vapeur ) d\u00e9crit la pression de vapeur de saturation en fonction de la temp\u00e9rature. Il correspond \u00e0 la limite de phase de la phase gazeuse dans le diagramme de phase. ATTENTION: En chimie, la pression de vapeur de saturation est g\u00e9n\u00e9ralement abr\u00e9g\u00e9e avec la “pression de vapeur”. Ici, il existe un grand risque que le concept de pression de vapeur de saturation soit confondu avec celui de la pression partielle. Par cons\u00e9quent, le terme \u00abpression de vapeur\u00bb n’est pas utilis\u00e9 ici.         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Gustav Magnus (1802\u20131870), 1841 Vers la fin du XVIIIe si\u00e8cle, il a \u00e9t\u00e9 connu que la pression de vapeur de saturation de l’eau augmente consid\u00e9rablement \u00e0 la temp\u00e9rature, mais il \u00e9tait incorrectement suppos\u00e9 qu’il dispara\u00eet compl\u00e8tement \u00e0 0 \u00b0 C. [d’abord] En 1801, John Dalton a d\u00e9montr\u00e9 que les donn\u00e9es pr\u00e9c\u00e9demment connues \u00e9taient rugueuses \u00e0 des temp\u00e9ratures tr\u00e8s basses et tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9es. \u00c0 0 \u00b0 C, il a d\u00e9termin\u00e9 une pression de vapeur de saturation d’environ 6,8 HPa (valeur d’aujourd’hui: 6,11hpa). Il a \u00e9galement montr\u00e9 que les valeurs mesur\u00e9es d’une s\u00e9quence g\u00e9om\u00e9trique enregistr\u00e9e dans les m\u00eames \u00e9tapes de temp\u00e9rature, mais dans laquelle le quotient de deux valeurs cons\u00e9cutives n’est pas enti\u00e8rement constant, mais diminue lentement. Dalton n’a pas tent\u00e9 de pr\u00e9senter les valeurs mesur\u00e9es par une formule empirique. [2] Au cours de la p\u00e9riode qui a suivi, il y a eu de nombreuses tentatives de d\u00e9terminer exp\u00e9rimentalement la pression de vapeur de saturation et de la d\u00e9crire par une formule empirique.Il n’y a eu que des progr\u00e8s plus \u00e9lev\u00e9s \u00e0 travers les travaux de Gustav Magnus publi\u00e9s en 1844. Dans une exp\u00e9rience d\u00e9taill\u00e9e et soigneusement ex\u00e9cut\u00e9e, il a remport\u00e9 de nombreuses valeurs mesur\u00e9es. Afin de les aborder par une formule, il a pris des consid\u00e9rations th\u00e9oriques de F. V. Se raminer [3] Bas\u00e9 sur le formulaire ET w= un \u22c5 b t \/( c + t ) {displayStyle e_ {mathrm {w}} = acdot b ^ {t \/ (gamma + t)}} , dans lequel ET w{displayStyle e_ {mathrm {w}}} La pression de vapeur de saturation et        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4t {displayStyle t} La temp\u00e9rature Celsius est. Les trois constantes un {displaystyle a} , b {displaystyle b} et c {DisplayStyle Gamma} d\u00e9termin\u00e9 en s’adaptant aux mesures: la valeur mesur\u00e9e \u00e0 0 \u00b0 C un {displaystyle a} fermement; La valeur mesur\u00e9e \u00e0 100 \u00b0 C a entra\u00een\u00e9 une relation entre b {displaystyle b} et c {DisplayStyle Gamma} ; L’inconnu restant c {DisplayStyle Gamma} Il a calcul\u00e9 en utilisant la m\u00e9thode des plus petits carr\u00e9s \u00e0 partir de dix valeurs mesur\u00e9es s\u00e9lectionn\u00e9es. Le r\u00e9sultat a \u00e9t\u00e9 dans la pr\u00e9sentation habituelle, [4] ET w= 6 032 8 H P un \u22c5 Exp \u2061 ( 17,1485t234,69\u2218C+t) {displayStyle e_ {mathrm {w}} = 6 {,} 0328, mathrm {hpa} cdot exp Left ({frac {17 {,} 1485, t} {234 {,} 69; ^ {circ} mathrm {c} + t}} droit)} . Cette forme \u00e9gale est toujours utilis\u00e9e de plusieurs fa\u00e7ons aujourd’hui avec des param\u00e8tres am\u00e9lior\u00e9s et Formule Magnus appel\u00e9. [5] [6] La pression de vapeur de saturation d’un tissu pur dans le liquide ou le taux fixe d’agr\u00e9gat \u00e0 une temp\u00e9rature donn\u00e9e est la pression, qui est cr\u00e9\u00e9e dans l’\u00e9quilibre thermodynamique dans une chambre autrement vide au-dessus de la phase liquide ou solide. Dans cet \u00e9tat, les deux phases sont stables c\u00f4te \u00e0 c\u00f4te, personne ne se d\u00e9veloppe au d\u00e9triment des autres, car l’\u00e9vaporation du liquide ou de la sublimation du solide est \u00e9galement en termes de condensation ou de r\u00e9sumation du gaz. En cas de changement de temp\u00e9rature ou de volume, \u00e9vapore ou condense autant de tissu jusqu’\u00e0 ce que la pression de vapeur de saturation soit atteinte en \u00e9quilibre. \u00c0 des temp\u00e9ratures au-dessus du point triple, la phase liquide est cr\u00e9\u00e9e en condensation, en dessous du triple point le solide, par exemple l’iode \u00e0 temp\u00e9rature ambiante. S’il y a plusieurs phases liquides insolubles dans le volume d’\u00e9chantillon autrement vide, cela cr\u00e9e une pression totale dans la quantit\u00e9 de la somme des impressions de vapeur de saturation des substances individuelles. Si apr\u00e8s chauffage ou expansion pour l’un des composants de la pression de vapeur de saturation, le composant commence \u00e0 bouillir. Une solution de plusieurs composants a une pression de vapeur de saturation, qui, en plus de la temp\u00e9rature, d\u00e9pend \u00e9galement de la composition de la solution. Chaque composant contribue \u00e0 une pression partielle qui peut diff\u00e9rer de sa propre pression de vapeur de saturation. La composition de la vapeur d\u00e9pend de la temp\u00e9rature et ne correspond g\u00e9n\u00e9ralement pas \u00e0 la composition de la solution. Pour la pression de vapeur de saturation, le signe de la formule est g\u00e9n\u00e9ralement ET Cependant, il existe \u00e9galement d’autres formulaires tels que C’est s et p S, max , surtout pour l’eau liquide C’est Dans et p W, max ainsi que pour la glace C’est je et p Moi, max commun. Les indices respectifs peuvent \u00e9galement \u00eatre trouv\u00e9s dans la grande \u00e9chelle ET . Diff\u00e9rentes unit\u00e9s de pression sont utilis\u00e9es en fonction de la zone d’application, par laquelle l’hectopascal (HPA) et le m\u00e9gapascal (MPA), dans les sciences de l’ing\u00e9nierie, sont les plus fr\u00e9quents dans les sciences de l’ing\u00e9nierie.  Diagramme de phase d’un tissu et d’eau “ordinaires” (densicanomalie) Dans le diagramme de phase, la pression de vapeur de saturation est la valeur de la pression le long de la ligne de limite de phase entre la phase gazeuse et la phase solide ou liquide correspondante marqu\u00e9e en noir. Cette ligne de bordure de phase est donc \u00e9galement Courbe de pression de vapeur ou Courbe de pression de vapeur de saturation d\u00e9sign\u00e9. Pour l’\u00e9quilibre de phase du corps fixe du gaz, la pression de vapeur de saturation signifie \u00e9galement la pression de sublimation et pour l’\u00e9quilibre de phase du liquide de gaz \u00e9galement \u00e0 \u00e9bullition. Il convient de noter qu’\u00e0 des temp\u00e9ratures sup\u00e9rieures au point critique, il n’y a plus de phase liquide et donc pas de pression de vapeur de saturation. En outre, la ligne de limite de phase entre le solide et le liquide, la courbe de fusion So-appel\u00e9e, n’a pas d’importance pour la pression de vapeur de saturation. La pression de vapeur de saturation est une mesure de la proportion de mol\u00e9cules ou d’atomes qui ont suffisamment d’\u00e9nergie pour surmonter l’ordre proche et distant (la coh\u00e9sion et la tension de surface) et pour passer \u00e0 la phase gazeuse. La proportion de ces mol\u00e9cules est donn\u00e9e par les statistiques de Boltzmann.Par cons\u00e9quent, la courbe de pression de vapeur est proportionnelle au facteur Boltzmann: Exp \u2061 ( \u2212QdkB\u22c5T) , {displayStyle exp Left (- {frac {q_ {d}} {k_ {mathrm {b}} cdot t}} droit);,} par lequel Q d {displayStyle q_ {d}} L’enthalpie \u00e9vapor\u00e9e est une mol\u00e9cule ou un atome. Il s’ensuit que dans la vapeur en \u00e9quilibre, la densit\u00e9 partielle \u00e0 des temp\u00e9ratures plus \u00e9lev\u00e9es est plus grande qu’\u00e0 des temp\u00e9ratures plus basses, qui est synonyme de la temp\u00e9rature augmente avec la temp\u00e9rature. Des exemples importants sont la vapeur d’eau et l’humidit\u00e9. De nombreuses routes d’humidit\u00e9 sont d\u00e9finies ou calcul\u00e9es en utilisant la pression de vapeur et la pression de vapeur de saturation, en particulier dans le contexte de l’humidit\u00e9 relative, du d\u00e9ficit de saturation et de la raillerie. Un exemple de l’utilisation de la pression de la vapeur de saturation dans la technologie est la cong\u00e9lation du s\u00e9chage, une autre cuisson sous pression (voir l’autocuiseur). Dans la physique de la construction, selon la proc\u00e9dure de vitrage (une comparaison des pressions de vapeur satellite selon le profil de temp\u00e9rature et les pressions de vapeur partielles qui pr\u00e9valaient th\u00e9oriquement les limites de la couche du composant), la fin du composant est en danger si un composant pr\u00e9vu est en danger. Pour le calcul de la pression de vapeur de saturation, l’\u00e9quation de Clapeyron ou surtout pour la transition de phase peut \u00e9galement \u00eatre utilis\u00e9e en douceur selon l’\u00e9quation gazeuse de Clausius-Clapeyon. En utilisant la pression de vapeur de saturation, c’est: dEsdT= qvEsRwT2{affichestyle quad {frac {mathrm {d} e_ {s}} {mathrm {d} t}} = {frac {q_ {v} e_ {s}} {r_ {w} t ^ {2}}}} Les panneaux de formule individuels repr\u00e9sentent les tailles suivantes: Cependant, cette \u00e9quation est affect\u00e9e par des probl\u00e8mes pratiques car il est difficile de les int\u00e9grer (d\u00e9pendance \u00e0 la temp\u00e9rature de l’\u00e9vaporation exerce). Si vous acceptez cela q dans {displayStyle q_ {v}} (L’enthalpie de l’\u00e9vaporation) serait constant Ensuite, la pression de vapeur de saturation suit: ET s= ET 0\u22c5 Exp \u2061 ( qvRw\u22c5(1T0\u22121T)) {displayStyle e_ {s} = e_ {0} cdot exp Left ({frac {q_ {v}} {r_ {w}}} cdot left ({frac {1} {t_} droite) Dans le cas de la pression de vapeur de saturation de l’eau tr\u00e8s importante pour de nombreuses applications, diverses \u00e9quations d’approximation ont \u00e9t\u00e9 d\u00e9velopp\u00e9es, le type le plus simple des formules de Magnus. L’\u00e9quation actuellement la plus pr\u00e9cise pour calculer la pression de vapeur au-dessus de l’eau est l’\u00e9quation de borne de borne – un sixi\u00e8me degr\u00e9 polynomial en logarithmes de la temp\u00e9rature. La formule r\u00e9pertori\u00e9e dans VDI \/ VDE 3514 Feuille 1. [7] Table of ContentsCalcul de la pression de vapeur de saturation de l’eau via la formule Magnus [ Modifier | Modifier le texte source ]] Astuces [ Modifier | Modifier le texte source ]] Obligations [ Modifier | Modifier le texte source ]] Effet craumatique et solution [ Modifier | Modifier le texte source ]] Effet de chargement [ Modifier | Modifier le texte source ]] Facteurs de correction pour l’air humide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Connexion avec la quantit\u00e9 de saturation [ Modifier | Modifier le texte source ]] Calcul de la pression de vapeur de saturation de l’eau via la formule Magnus [ Modifier | Modifier le texte source ]] La pression de vapeur de saturation pour la vapeur d’eau en phase pure (absence d’air) peut \u00eatre utilis\u00e9e \u00e0 l’aide du WMO Formule Magnus \u00eatre calcul\u00e9. [8] [7] Cette formule a l’avantage qu’elle n’a besoin que de trois param\u00e8tres et est r\u00e9versible. Mais il existe des formules plus pr\u00e9cises. Sur les surfaces d’eau de niveau ET w( t ) = 6 112 H P un \u22c5 Exp \u2061 ( 17,62\u22c5t243,12\u2218C+t) pour – 45 \u2218C \u2264 t \u2264 60 \u2218C {DisplayStyle e_ {w} (t) = 6 {,} 112, mathrm {hpa} cdot exp let ({frac {17 {17 {17 {17 {{17 {{17 {{17 {{17 {,} 62cdot t} {243 {243 {243 {243 {} 12; {c}} thrm {c} leq tleq 60, ^ {circ} mathrm {c}} Sur les niveaux ET i( t ) = 6 112 H P un \u22c5 Exp \u2061 ( 22,46\u22c5t272,62\u2218C+t) pour – 65 \u2218C \u2264 t \u2264 0 \u2218C {displayStyle e_ {i} (t) = 6 {,} 112, mathrm {hpa} cdot exp Left ({frac {22 {,} 46cdot t} {272 {,} 62, ^ {circ} mathrm {c} + t}} droite) qquad {text {f\u00fcr} -}}} quad -65, droite) m {c} leq tleq 0, ^ {circ} mathrm {c}} Astuces [ Modifier | Modifier le texte source ]] Dans les formules de Magnus, il convient de noter que pour t La temp\u00e9rature en degr\u00e9s Celsius et ne pas \u00eatre entr\u00e9e \u00e0 Kelvin. La pression de vapeur de saturation r\u00e9sultante a l’unit\u00e9 du facteur pr\u00e9liminaire ET 0 ( t ) {displayStyle e_ {0} (t)} , donc avec les valeurs sp\u00e9cifi\u00e9es ici, au-del\u00e0 des valeurs de temp\u00e9rature qui se produisent naturellement sur Terre, l’\u00e9cart de la formule Magnus d\u00e9termin\u00e9e empiriquement peut augmenter \u00e0 une valeur r\u00e9elle, c’est pourquoi il faut vous limiter aux plages de temp\u00e9rature sp\u00e9cifi\u00e9es. Les formules Magnus ne s’appliquent qu’\u00e0 des surfaces plates et ici uniquement pour l’eau pure. Cependant, leur erreur est relativement grande, de sorte que ces deux effets sont g\u00e9n\u00e9ralement n\u00e9gligeables avec une forme faible. L’\u00e9cart-type des r\u00e9sultats est jusqu’\u00e0 un demi-cent des deux c\u00f4t\u00e9s. Dans le cas des surfaces incurv\u00e9es, par exemple dans les gouttelettes sph\u00e9riques, la pression de vapeur de saturation est plus \u00e9lev\u00e9e (voir ci-dessous), cependant, moins dans le cas des solutions bas\u00e9es sur le sel (voir la solution ci-dessous). Ces deux influences modificatrices jouent un r\u00f4le important dans la formation de particules de pr\u00e9cipitation. Dans l’exp\u00e9rience de laboratoire, la condensation ne peut \u00eatre obtenue qu’\u00e0 une surface plane avec de l’eau distill\u00e9e et un air tr\u00e8s pur apr\u00e8s plus de saturation de plusieurs centaines pour cent. Dans l’atmosph\u00e8re r\u00e9elle, en revanche, les a\u00e9rosols jouent un r\u00f4le important en tant que germe de condensation. En cons\u00e9quence, en r\u00e9alit\u00e9, vous observez rarement sur des satuations de plus d’un pour cent. L’article est recommand\u00e9 pour la comparaison de la formule Magnus avec une forme de repr\u00e9sentation diff\u00e9rente. La formule Magnus a \u00e9t\u00e9 cr\u00e9\u00e9e pour la premi\u00e8re fois par Heinrich Gustav Magnus en 1844 et n’a \u00e9t\u00e9 ajout\u00e9e que par des valeurs plus pr\u00e9cises depuis lors, avec les valeurs utilis\u00e9es ici de D. Sonntag (1990). Un calcul plus d\u00e9taill\u00e9, ainsi que de nombreux exemples de valeurs, peuvent \u00eatre trouv\u00e9s dans la section suivante. Obligations [ Modifier | Modifier le texte source ]] Contrairement au cas id\u00e9al d’un tissu pur et d’une surface plane d\u00e9crite par les \u00e9quations ci-dessus, il existe d’autres facteurs d’influence en r\u00e9alit\u00e9, qui ont leur mot \u00e0 dire dans la pression finale de la vapeur. Effet craumatique et solution [ Modifier | Modifier le texte source ]] Lors de la formation de particules liquides sur les noyaux de condensation, le Effet de courbure sur. Il s’av\u00e8re qu’une pression de vapeur de saturation plus \u00e9lev\u00e9e se produit sur les surfaces incurv\u00e9es des gouttes de fluide r\u00e9sultantes qu’en comparaison avec une surface d’eau planaire. Si le liquide n’est pas disponible en tant que substance pure lors de la modification de l’\u00e9tat de l’agr\u00e9git\u00e9, vous devez \u00e9galement Effet de solution observer. Les particules dissoutes dans le liquide rendent difficile le d\u00e9part du r\u00e9seau de fluide, c’est pourquoi la pression de vapeur de saturation est plus faible que ce ne serait le cas avec un liquide pur. Dans des conditions atmosph\u00e9riques, les deux effets se produisent g\u00e9n\u00e9ralement ensemble et une seule vue n’est pas tr\u00e8s opportun. Effet de chargement [ Modifier | Modifier le texte source ]] La charge \u00e9lectrique de la surface a \u00e9galement un impact sur la pression de vapeur de saturation, qui est minime par rapport aux autres effets et ne joue donc pas un r\u00f4le pratique. Facteurs de correction pour l’air humide [ Modifier | Modifier le texte source ]] Les facteurs de correction (anglais: facteur d’am\u00e9lioration ) sont n\u00e9cessaires car la vapeur d’eau n’est pas sous forme pure, mais dans l’air humide. Ils n’appliquent qu’avec une pression atmosph\u00e9rique de 1013,25 HPa (pression normale). Lorsqu’elles sont press\u00e9es plus haut, elles sont plus grandes et en cons\u00e9quence plus petites \u00e0 des pressions inf\u00e9rieures. au-dessus de l’eau dans l’intervalle de temp\u00e9rature de -50 \u00b0 C \u00e0 90 \u00b0 C: F w= 1,005 19 \u00b1 0,001 08 {displayStyle f_ {w} = 1 {,} 00519pm 0 {,} 00108} \u00c0 propos de la glace dans l’intervalle de temp\u00e9rature de -90 \u00b0 C \u00e0 0 \u00b0 C: F i= 1,006 quatre-vingt six \u00b1 0,002 35 {displayStyle f_ {i} = 1 {,} 00686pm 0 {,} 00235} \u00c9tant donn\u00e9 que les facteurs de correction sont d\u00e9pendants de la temp\u00e9rature et comprennent des intervalles de temp\u00e9rature assez importants dans les valeurs ci-dessus, elles ne repr\u00e9sentent que des approximations assez approximatives \u00e0 l’\u00e9cart r\u00e9el. Les temp\u00e9ratures n\u00e9gatives au-dessus de l’eau sont li\u00e9es \u00e0 l’eau hypothermique. Afin d’obtenir les valeurs r\u00e9sultantes pour la pression de vapeur de saturation, ce qui suit s’applique: ET w\u2032 = F w\u22c5 ET w{displayStyle e_ {w} ‘; =; f_ {w}; cdot; e_ {w} qquad} ( ET w{displayStyle e_ {w}} – Valeur du tableau) ET i\u2032 = F i\u22c5 ET i{displayStyle e_ {i} ‘;; =; f_ {i} ;; cdot; e_ {i}; qquad} ( ET i{displayStyle e_ {i}} – Valeur du tableau) Connexion avec la quantit\u00e9 de saturation [ Modifier | Modifier le texte source ]] Selon l’\u00e9quation du gaz g\u00e9n\u00e9ral, le Pression de vapeur de saturation (approximativement) le produit de la quantit\u00e9 de saturation avec la constante de gaz individuel et la temp\u00e9rature (en Kelvin). Montr\u00e9 sous forme de formule: ET \u03b3,\u03c6( T ) = r \u03b3,\u03c6;max( T ) \u22c5 R \u03b3\u22c5 T , {DisplayStyle e_ {gamma, varphi} (t) = rho _ _ _ _ _ _ _ Voir la pression ou la saturation de la vapeur. c signifie toujours le gaz respectif (par exemple vapeur d’eau) – avec constante de gaz R c , Phi Pour l’\u00e9tat alternatif d’agr\u00e9gation (“phase”, festival ou. fluide )); \u00e0 c = La vapeur d’eau est ET Copine La pression de vapeur d’eau et r Copine La quantit\u00e9 de saturation “sur la glace” ou “au-dessus de l’eau”. En plus de la d\u00e9signation de la sati\u00e9t\u00e9, vous pouvez \u00e9galement trouver la concentration de saturation et la densit\u00e9 de sati\u00e9t\u00e9 (vapeur) (titre du dimanche 1982),L’unit\u00e9 SI est principalement G \/ M 3 . Avec la vapeur d’eau, on parle \u00e9galement de l’humidit\u00e9 maximale. Dietrich dimanche: De nouvelles valeurs importantes des constantes physiques de 1986, des formulations de pression de vapeur bas\u00e9es sur la HIS-90 et des formules psychrom\u00e8tres. Dans: Journal of Meteorology. Bd. 40, nr. 5, 1990, ISSN 0084-5361 , S. 340\u2013344. Leslie A. Guildner, Daniel P. Johnson, Frank E. Jones: Pression de la vapeur de l’eau \u00e0 son triple point. Dans: Journal of Research of the National Bureau of Standards. Section A: Physique et chimie. Bd. 80a, nr. 3, 1976, ISSN 0022-4332 , S. 505\u2013521, deux: 10.6028 \/ jres.080a.054 Daniel M. Murphy, Thomas Koop: Examen des pressions de vapeur de la glace et de l’eau surfondues pour les applications atmosph\u00e9riques. Dans: Journal trimestriel de la Royal Meteorological Society. Bd. 131, nr. 608, 2005, ISSN 0035-9009 , S. 1539\u20131565, deux: 10.1256 \/ QJ.04.94 .  \u2191  Fumer . Dans: Encyclopaedia Britannica . 3. \u00c9dition. 1797, P. 739, ci-dessous \u00e0 droite (Anglais, Texte int\u00e9gral [Consult\u00e9 le 6 f\u00e9vrier 2022] Les unit\u00e9s de temp\u00e9rature et de pression sont \u00b0 F ici et dans la colonne Mercury \u2248 33.9hpa (voir a. MMHg).).   \u2191  John Dalton: Essais exp\u00e9rimentaux . Dans: M\u00e9moires de la soci\u00e9t\u00e9 litt\u00e9raire et philosophique de Manchester . Groupe  V.ii , 1802, essai II: Sur la force de la vapeur ou de la vapeur de l’eau et de divers autres liquides, \u00e0 la fois sous vide et dans l’air , S.  550\u2013574 (Anglais, Texte int\u00e9gral [consult\u00e9 le 5 f\u00e9vrier 2022] pr\u00e9sent\u00e9 en octobre 1801; Les unit\u00e9s de temp\u00e9rature et de pression sont \u00b0 F et dans Mercure \u2248 33,9 Hpa (voir a. MMHg).).   \u2191  F. v. Cruel: Tenter de d\u00e9terminer la relation entre la puissance de serrage et la temp\u00e9rature de la vapeur d’eau de mani\u00e8re th\u00e9orique . Dans: Ponogorffs Annalen . Groupe  53 , 1841, S.  225\u2013234 ( Texte int\u00e9gral [Consult\u00e9 le 7 f\u00e9vrier 2022]).   \u2191  Gustav Magnus: Exp\u00e9riences via les forces de tension de la vapeur d’eau . Dans: Ponogorffs Annalen . Groupe  soixante-et-un , 1844, S.  225-247 ( Texte int\u00e9gral [Consult\u00e9 le 6 f\u00e9vrier 2022]).   \u2191  Helmut Kraus: L’atmosph\u00e8re de la terre: une introduction \u00e0 la m\u00e9t\u00e9orologie . Springs, 2007, ISBN 3-540-20656-6, S.  soixante-treize ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Paolo Burlando: Hydrologie-Formelsammlung. (PDF; 372KB) 2011, consult\u00e9 le 7 f\u00e9vrier 2022 .   \u2191 un b  VDI \/ VDE 3514 Feuille 1: Param\u00e8tres de mesure de l’humidit\u00e9 du gaz et signes de formule . Novembre 2016.  \u2191  Mesure des variables m\u00e9t\u00e9orologiques . Dans: WMO (\u00e9d.): Guide des instruments et m\u00e9thodes d’observation (Guide CIMO) . Groupe  je , 2018, ISBN 978-92-63-10008-5, annexe 4.b Formules pour le calcul des mesures de l’humidit\u00e9 ( Texte int\u00e9gral ).        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/pression-de-vapeur-de-saturation-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Pression de vapeur de saturation – Wikipedia"}}]}]