[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/quecksilber-i-sulfat-wikipedia-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/quecksilber-i-sulfat-wikipedia-wikipedia\/","headline":"Quecksilber (i) -Sulfat – Wikipedia Wikipedia","name":"Quecksilber (i) -Sulfat – Wikipedia Wikipedia","description":"before-content-x4 Mercure transmet \u00e0 cet article. 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Pour les autres sulfates de mercure, voir le mercure (i) -Sulfate Hg 2 DONC 4 . Quecksilber (i) -sulfat Est une connexion chimique du mercure du m\u00e9tal lourd avec la formule de somme hgso 4 . Lors du chauffage \u00e0 environ 450 \u00b0 C ou l’action de la lumi\u00e8re riche en \u00e9nergie, le tissu se d\u00e9compose et forme du mercure \u00e9l\u00e9mentaire et des oxydes de soufre. Comme la connexion elle-m\u00eame, ils sont extr\u00eamement toxiques et ne devraient donc pas \u00eatre inhal\u00e9s.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le sulfate de mercure (II) peut \u00eatre fabriqu\u00e9 \u00e0 partir de mercure et d’acide sulfurique concentr\u00e9. [3]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Hg+2\u00a0H2SO4\u2192HgSO4+SO2+2\u00a0H2O{displayStyle Mathrm {hg + 2 h_ {2} SO_ {4} Rightarrow Hgso_ {4} + SO_ {2} +2 h_ {2} o}} Il ne peut \u00eatre cristallis\u00e9 que d’une solution sulfura\u00efque, car, en solution aqueuse, le sulfate de mercure de base grave HGSO 4 \u00b7 2 formes HGO. Il s’agit d’une poudre jaune clair qui a \u00e9t\u00e9 d\u00e9compos\u00e9e en lumi\u00e8re et utilis\u00e9e en pharmacie. 3\u00a0HgSO4+2\u00a0H2O\u2192HgSO4\u22c52\u00a0HgO+2\u00a0H2SO4{displayStyle Mathrm {3 hgso_ {4} +2 h_ {2} ORIGHTARROW HGSO_ {4} CDOT 2 HGO + 2 H_ {2} SO_ {4}}} Dans un peu d’eau ou dans une solution facilement acidifi\u00e9e avec de l’acide sulfurique, il forme un monohydrate en HGSO 4 \u00b7 H 2 O. [4] Le sulfate de mercure (ii) est une poudre blanche non frapp\u00e9e. Avec sa temp\u00e9rature de d\u00e9composition de 450 \u00b0 C, il brille et se d\u00e9sint\u00e9gre dans le mercure, le dioxyde de soufre et une petite partie \u00e9galement dans le trioxyde de soufre. Avec le sulfate d’alcalis, il entra\u00eene des sels doubles ou complexes, par ex. B.: K 2 DONC 4 \u00b7 3 HGSO 4 \u00b7 2 h 2 O. [4] Il se cristallise dans une structure orthorhombique avec le groupe de salle Pn 2 d’abord m (Groupe de chambre n \u00b0 31, position 5) Mod\u00e8le: Raumgruppe \/ 31.5 et les param\u00e8tres de la grille un = 4,778 \u00e0, b = 4,812 \u00e0 UND c = 6,572 \u00e0. [5]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le sulfate de mercure (ii) est utilis\u00e9 comme catalyseur dans la production d’ac\u00e9tald\u00e9hyde \u00e0 partir de l’\u00e9thine et de l’eau. Cela cr\u00e9e du m\u00e9thyl mercure en tant que produit par-produit. En solution aqueuse, ce sera comme D\u00e9nigz (Nomm\u00e9 d’apr\u00e8s le biochimiste fran\u00e7ais Georges Denig\u00e9s) utilis\u00e9 pour prouver des isoolifins et des alcools tertiaires, qui peuvent facilement \u00eatre d\u00e9shydrat\u00e9s en isoolifins en pr\u00e9sence d’acide. Une pr\u00e9cipitation jaune ou rouge positive est montr\u00e9e. [6] [7] Le sulfate de mercure (ii) est un tissu toxique pour les animaux et les humains. Le sulfate de mercure est un poison environnemental et ne doit pas \u00eatre \u00e9limin\u00e9 de mani\u00e8re normale, car il est particuli\u00e8rement mena\u00e7ant pour l’eau et leurs r\u00e9sidents. \u2191 un b c d C’est F g H  Saisir Quecksilber (i) -sulfat Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9e le 20 janvier 2022. (JavaScript requis)  \u2191  Non explicitement r\u00e9pertori\u00e9 dans le r\u00e8glement (CE) n \u00b0 1272\/2008 (CLP), mais rel\u00e8ve de l’entr\u00e9e du groupe avec l’\u00e9tiquetage sp\u00e9cifi\u00e9 compos\u00e9s inorganiques de mercure \u00e0 l’exception du sulfure mercurique et ceux sp\u00e9cifi\u00e9s ailleurs dans cette annexe dans le Inventaire de classification et d’\u00e9tiquetage L’Agence europ\u00e9enne chimique (ECHA), consult\u00e9e le 1er f\u00e9vrier 2016. Le fabricant ou le charme traditionnel peut \u00eatre la classification et l’\u00e9tiquetage harmonis\u00e9s d\u00e9velopper .  \u2191  Erwin Riedel; Chimie inorganique, p. 750  \u2191 un b  Heinrich Remy: Manuel de chimie inorganique Volume II, page 640\u2013641, Leipzig 1973, Verlagsgellschaft Geest et Portig K.-G.  \u2191  K. Aurivillius, C. Gant en acier: R\u00e9examen des structures cristallines de HGSO 4 et CDSO 4 . Dans: Journal of Crystallographing , 153, 1980, S. 121\u2013129, Deux: 10.1524 \/ zkri.1980.153.14.121 .  \u2191  Katsuhiko Ichikawa, Koichi Fujita, Osamu Itoh: Relation entre la r\u00e9action des n\u0153uds et l’oxymercure . Dans: Bulletin de l’Institut de recherche chimique de l’Universit\u00e9 de Kyoto . Groupe  42 , Non.  4 , 25. ao\u00fbt 1964, HDL: 2433\/76026 , S.  221\u2013226 .   \u2191  E. M. Marks, D. Lipkin: R\u00e9action d’\u00e9thers aliphatiques avec le r\u00e9actif de Denig\u00e8s . Dans: Le Journal of Organic Chemistry . Groupe  3 , Non.  6 , 1939, S.  598\u2013602 , est ce que je: 10.1021 \/ jo01223a008 .         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/quecksilber-i-sulfat-wikipedia-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Quecksilber (i) -Sulfat – Wikipedia Wikipedia"}}]}]