[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/solution-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/solution-wikipedia\/","headline":"Solution – Wikipedia","name":"Solution – Wikipedia","description":"before-content-x4 Le Solution ou la Pression de solution Indique l’effort des tissus \u00e0 se mettre en solution. 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La pression de la solution est perceptible comme une pression osmotique et peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e ainsi exp\u00e9rimentalement. [d’abord]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Walther Nernst a introduit le terme \u00absolution \u00e9lectrolytique\u00bb en 1889; Cette taille a \u00e9t\u00e9 appel\u00e9e “pression de solution \u00e9lectrolytique” par Wilhelm Ostwald. [d’abord] La pression de la solution \u00e9lectrolytique caract\u00e9rise l’effort d’un \u00e9l\u00e9ment pour se former et \u00eatre r\u00e9solu. En cons\u00e9quence, la pression de solution du zinc m\u00e9tallique de base en contact avec l’eau conduit \u00e0 la dissolution des ions de zinc dans l’eau. La base est un m\u00e9tal, d. H. Le plus petit ou plus n\u00e9gatif sa valeur dans la s\u00e9rie de tension \u00e9lectrochimique, plus Pression de solution . Plus un m\u00e9tal est noble, d. H. Plus sa valeur dans la s\u00e9rie de tension \u00e9lectrochimique est plus grande ou plus positive, plus elle est petite Pression de solution . Si vous mettez un m\u00e9tal dans l’eau, la solution d’ions m\u00e9talliques entrera en solution et le m\u00e9tal se charge n\u00e9gativement. La solution, qui est caract\u00e9ristique de chaque m\u00e9tal, d\u00e9pend de l’\u00e9nergie obtenue dans la formation d’un m\u00e9tal, c’est-\u00e0-dire de la diff\u00e9rence entre l’\u00e9nergie hydraulique et l’\u00e9nergie du r\u00e9seau. Plus la diff\u00e9rence entre l’\u00e9nergie hydraulique et l’\u00e9nergie du r\u00e9seau est grande, plus la pression de la solution est grande. Plus la diff\u00e9rence est petite entre l’\u00e9nergie hydraulique et l’\u00e9nergie du r\u00e9seau, plus la pression de la solution est petite. De plus, la solution d’un m\u00e9tal d\u00e9pend du nombre de ses ions d\u00e9j\u00e0 disponibles dans la solution. Si vous ajoutez des rayures de deux m\u00e9taux diff\u00e9rents dans l’eau, vous pouvez mesurer la solution diff\u00e9rente en raison d’un compteur de r\u00e9sistance tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9 uniquement comme diff\u00e9rence de potentiel. Un arrangement correspondant de divers m\u00e9taux, qui peut servir de source CC, est appel\u00e9 une cellule galvanique. Surtout lorsque plusieurs de ces cellules sont transform\u00e9es en rang\u00e9e, on parle \u00e9galement d’une batterie, par exemple B. La colonne Vol Bag.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4La solution C {DisplayStyle C} \u00eatre la concentration de cations pour lesquelles le potentiel d’\u00e9lectrode devient nul. \u00c9tant donn\u00e9 que l’activit\u00e9 du m\u00e9tal solide peut \u00eatre suppos\u00e9e comme une ET = E\u2218+ RTzeFLN \u2061 C= 0 m Sovey . \u00c0 partir de cela fait pour la connexion entre la solution \u00e0 la solution        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4C {DisplayStyle C} et potentiel standard ET \u2218{displaystyle e ^ {circ}} : [2] LN \u2061 C = – zeFE\u2218RT{displayStyle ln c = – {frac {z_ {e} fe ^ {circ}} {rt}}} . Dans des conditions standard (25 \u00b0 C et 1 atm), la valeur des \u00e9lectrodes \u00e0 25 \u00b0 C (cf. [2] ): enregistrer \u2061 C = – zeE\u22180,05916V{DisplayStyle log c = – {frac {z_ {e} e ^ {circ}} {0 {,} 05916mathrm {v}}}} . R\u00e9action d’\u00e9quilibre Standard potentiel E\u2218{displayStyle {e ^ {circ}}} log\u2061C{displayStyle {log {c}}} Solution C{displayStyle {c}} remarque Zn \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} Zn 2+ + 2 et – \u22120 7622 V 25.8 5,85 \u00b7 10 25 mol \/ L Les valeurs calcul\u00e9es pour C{displayStyle {c}} ne sont pas des concentrations sens\u00e9es ici, car elles d\u00e9passent la solubilit\u00e9 des sels correspondants dans l’eau et m\u00eame la quantit\u00e9 de sel qui convient \u00e0 un litre. Le m\u00e9tal peut provoquer une forte corrosion. Fe \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} Fe 2+ + 2 et – \u22120,44 dans 14.9 7,50 \u00b7 10 14 mol \/ L CD \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} CD 2+ + 2 et – \u22120 4021 V 13.6 3,92 \u00b7 10 13 mol \/ L Co \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} Co 2+ + 2 et – \u22120,283 V 9.6 3,69 \u00b7 10 09 mol \/ L PB \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} PB 2+ + 2 et – \u22120 1263 V 4.3 1,86 \u00b7 10 04 mol \/ L Avec \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} Avec 2+ + 2 et – 0,345 dans \u221211,7 2.17 \u00b7 10 \u221212 mol \/ L La seule concentration qui peut r\u00e9ellement \u00eatre r\u00e9alis\u00e9e. En cons\u00e9quence, on s’attend \u00e0 ce que le cuivre se dissout l\u00e9g\u00e8rement. HG \u21cc{displaystyle reightleftharpoons} HG 2+ + 2 et – 0,861 \u221229,1 7.81 \u00b7 10 \u221230 mol \/ L La tr\u00e8s petite valeur calcul\u00e9e de C{displayStyle {c}} n’est pas un Hg sensible 2+ Concentration parce qu’il n’a m\u00eame pas de HG 2+ -Ion correspond \u00e0 l’eau dans un m\u00e8tre cube. Le m\u00e9tal est si noble qu’il n’est pas dissous. La solution est une concentration d’\u00e9quilibre. La seule valeur num\u00e9rique r\u00e9aliste pour une concentration est pour le cuivre. Le tableau calcul\u00e9 et dans le tableau sp\u00e9cifi\u00e9 dans le tableau d\u00e9passe la solubilit\u00e9 des sels. Les concentrations calcul\u00e9es n’ont pas de sens, \u00e9galement parce que le potentiel standard requis ne s’applique plus. Comme la s\u00e9rie de tension, le terme pression de solution d\u00e9crit la solution et la tendance de la r\u00e9action quantitativement, mais pas par une information potentielle, mais par une concentration. Comme le montre le tableau et le signe moins dans les \u00e9quations, un potentiel standard faible ou fortement n\u00e9gatif correspond \u00e0 de grandes valeurs de la pression de la solution. Contrairement \u00e0 la pression osmotique, la pression de la solution n’entra\u00eene pas un effet qui peut \u00eatre mesur\u00e9 comme une pression. [3] \u2191 un b  Max Le Blanc: Manuel d’\u00e9lectrochimie . \u00c9diteur par Oskar Leiner, Leipzig 1896, S.  117 ( Manuel d’\u00e9lectrochimie. En ligne sur openlibrary.org [Consult\u00e9 le 27 septembre 2014] Pages 116 et 117 ).   \u2191 un b  Gustav Corthem: Manuel d’\u00e9lectrochimie . Verlag Chemie GmbH, Weinheim \/ Bergstr. 1952, S.  238-239 .   \u2191  Max Le Blanc: Manuel d’\u00e9lectrochimie . \u00c9diteur par Oskar Leiner, Leipzig 1896, S.  118 ( Manuel d’\u00e9lectrochimie. En ligne sur openlibrary.org [Consult\u00e9 le 28 septembre 2014] Pages 118 et 119 ).         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/solution-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Solution – Wikipedia"}}]}]