[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/triphenylmethanfarbstoffe-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/triphenylmethanfarbstoffe-wikipedia\/","headline":"Triph\u00e9nylmethanfarbstoffe – Wikipedia","name":"Triph\u00e9nylmethanfarbstoffe – Wikipedia","description":"before-content-x4 Le Triph\u00e9nylmethanfarbstoffe sont d\u00e9riv\u00e9s du triph\u00e9nylm\u00e9thane. Les connexions avec une structure de section triph\u00e9nylm\u00e9thane intacte sont incolores. En introduisant","datePublished":"2020-12-10","dateModified":"2020-12-10","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/7d\/Triphenylmethan.svg\/220px-Triphenylmethan.svg.png","url":"https:\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/thumb\/7\/7d\/Triphenylmethan.svg\/220px-Triphenylmethan.svg.png","height":"212","width":"220"},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/triphenylmethanfarbstoffe-wikipedia\/","wordCount":1504,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4 Le Triph\u00e9nylmethanfarbstoffe sont d\u00e9riv\u00e9s du triph\u00e9nylm\u00e9thane. Les connexions avec une structure de section triph\u00e9nylm\u00e9thane intacte sont incolores. En introduisant des substituants \u00e0 lib\u00e9ration d’\u00e9lectrons (donc \u00e0 l’auxochrome appel\u00e9) sur au moins deux des anneaux aromatiques, un syst\u00e8me chino\u00efde peut se former comme un chromophore qui provoque la couleur des connexions. Les colorants triph\u00e9nylm\u00e9thanes sont principalement utilis\u00e9s dans la technologie d’impression ou (en raison de leur faible r\u00e9sistance \u00e0 l’acide) comme indicateurs, mais aussi sous forme de textiles et de colorants alimentaires. Ils sont g\u00e9n\u00e9ralement peu l\u00e9gers.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Apr\u00e8s une proposition faite par Siegfried D\u00e4hne en 1965, les colorants triph\u00e9nylm\u00e9thananas devraient \u00eatre mieux appel\u00e9s colorants triph\u00e9nylm\u00e9thin, car l’atome de carbone central n’est pas SP 3 -, mais SP 2 -Hybrid\u00e9. [d’abord]  Table of ContentsAminotriph\u00e9nylmethanfarbstoffe [ Modifier | Modifier le texte source ]] Hydroxytriph\u00e9nylm\u00e9thanfarbstoffe [ Modifier | Modifier le texte source ]] Phtaline et sulfonphtaline [ Modifier | Modifier le texte source ]] Repr\u00e9sentation [ Modifier | Modifier le texte source ]] Structures avec diff\u00e9rentes valeurs de pH [ Modifier | Modifier le texte source ]] utiliser [ Modifier | Modifier le texte source ]] Exemples [ Modifier | Modifier le texte source ]] Aminotriph\u00e9nylmethanfarbstoffe [ Modifier | Modifier le texte source ]] Les repr\u00e9sentants de ce groupe sont caract\u00e9ris\u00e9s par au moins deux groupes amino comme axochrome.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4D\u00e9riv\u00e9s avec groupe d’acide sulfonique: Hydroxytriph\u00e9nylm\u00e9thanfarbstoffe [ Modifier | Modifier le texte source ]]  Les connexions de ce sous-groupe contiennent au moins un groupe d’hydroxy en tant qu’auxochromes. Fuchson (diph\u00e9nylchinom\u00e9thane) repr\u00e9sente la connexion r\u00e9guli\u00e8re, mais elle n’a pas encore de caract\u00e8re de teinture. La benzaurine (p-hydroxyfuchson) est une descente ph\u00e9nole, est un pain jaune et a des propri\u00e9t\u00e9s acides. Les sels violets sont cr\u00e9\u00e9s avec des alcalis dilu\u00e9s. Aurin (p, p’-dihydroxyfuchson) desserre dans la lessive de couleur rouge et est utilis\u00e9 comme indicateur de pH. Phtaline et sulfonphtaline [ Modifier | Modifier le texte source ]]  Cette classe de teinture est guid\u00e9e par le O -Carbons des triph\u00e9nylm\u00e9thanols AB. Repr\u00e9sentation [ Modifier | Modifier le texte source ]] La phtaline est pr\u00e9sent\u00e9e en chauffant 1 anhydride d’acide phtalique \u00e9quivalent avec 2 \u00e9quivalents de la composante ph\u00e9nol (en pr\u00e9sence de petites quantit\u00e9s d’acide sulfurique concentr\u00e9). Pour repr\u00e9senter la sulfonphthaline, l’anhydride d’acide 2-sulfobenzoocco\u00efque est mis en \u0153uvre avec la composante ph\u00e9nol. La ph\u00e9nolphtalale forme la connexion de base de la phtaline et est l’un des indicateurs les plus connus. De mani\u00e8re analogue, le ph\u00e9nol rouge forme la connexion de base de la sulfonphthaline.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Si vous utilisez la r\u00e9sorcine, le pyrogallol ou le 2,6-dihydroxytoluole comme composant ph\u00e9nol, un pont \u00e9ther se forme \u00e9galement (par exemple la fluoresc\u00e9ine, l’\u00e9osine y, la calceine). Le Xanthen doit \u00e9galement \u00eatre consid\u00e9r\u00e9 comme une structure de base \u00e0 d\u00e9river. Structures avec diff\u00e9rentes valeurs de pH [ Modifier | Modifier le texte source ]] \u00c0 faible valeur de pH, la phtaline r\u00e9side dans la forme de lacton incolore d’abord Avant et la sulfonphthaline sous la forme Sulton \u00e9galement incolore. Dans une solution alcaline, les protons hydroxy ph\u00e9noliques et l’effet + m provoquent une ouverture de l’anneau lacton ou sultone \u00e0 la forme chino\u00efde stabilis\u00e9e en m\u00e9som\u00e9rie 2 . [2] Le d\u00e9riv\u00e9 de triph\u00e9nylm\u00e9thanol incolore est obtenu dans une solution fortement alcaline 3 , tandis que la forme color\u00e9e et proton\u00e9e dans une solution acide forte 4 surgit. utiliser [ Modifier | Modifier le texte source ]] Presque tous les colorants sont utilis\u00e9s comme indicateurs. Exemples [ Modifier | Modifier le texte source ]] Z. Tamura, M. Maeda: Diff\u00e9rences entre les phtaleins et les sulfonphthaleins , dans: Yakugaku zasshi  1997 , 117 (10-11), S. 764\u2013770. Pdf (Jap.) \u2191  Heinrich Zollinger: Chimie des couleurs: synth\u00e8ses, propri\u00e9t\u00e9s et applications des colorants et pigments organiques . 3. \u00c9dition. Wiley-Vch Verlag, Weinheim 2003, ISBN 3-906390-23-3, S.  101 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Ebrehard Breitmachor, Gusts ‘Jung: Chimie organique . Bases, classes de tissus, r\u00e9actions, concepts, structure mol\u00e9culaire. 5e \u00e9dition. Georg Thieme Verlag, Stuttgart, New York 2005, ISBN 3-13-541505-8, S.  725 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).         (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/triphenylmethanfarbstoffe-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Triph\u00e9nylmethanfarbstoffe – Wikipedia"}}]}]