Uranylchlorid – Wikipedia

Uranylchloride , (Ami ₂ ) Cl ₂ est un composé chimique jaune clair instable de l’uranium. Il forme de grands cristaux de type sable.

La connexion est formée par le chlore gazeux à la tête via un handioxyde de fuite rouge ^[8] :

${displayStyle {ce {ucl4 + o2 -> uo2cl2 + cl2}}}$

[3] :

${displayStyle {ce {uo3 + 2 hcl -> uo2cl2 + h2o}}}$

[3] :

${displayStyle {ce {UO2SO4 + BACL2 -> UO2CL2 + BASO4}}}$

[2]

after-content-x4

Structure cristalline du chlorure d’uranyle.
_ DANS 0 _ O 0 _ CL

La structure cristalline du chlorure d’uranyle sans résolution a été déterminée pour la première fois en 1968 par les débits. ^[9] Dans la structure cristalline, l’interaction cation-cation peut être observée, ce qui est caractéristique des composés d’uranyle. Une unité d’uranyle coordonne un atome d’oxygène d’une autre unité d’uranyle en position équatoriale, de sorte qu’un réseau à trois dimensions en résulte. Les atomes de chlore brillent également deux unités d’uranyle voisines au niveau équatorial.

L’entreprise Indian Rare Earths Limited (Irel) a développé un moyen de gagner de l’uranium à partir des dunes côtières orientales et occidentales de l’Inde. Après le pré-traitement avec une forte séparation magnétique et pulvérisation, le sande contenant des minéraux (monazite) avec l’hydroxyde de sodium et l’eau sont divisés sous pression à environ 120 ° C. La solution d’hydroxyde est ensuite déplacée avec de l’acide chlorhydrique concentré afin de convertir les hydroxydes en une solution saturée de chlorure d’uranium et d’autres chlorures des métaux des terres rares (y compris le thorium). La solution est ensuite extraite de la solution, créant du chlorure d’uranyle et de l’oxalate de thorium. La solution impure de chlorure d’uranyle est désormais raffinée par l’ajustement et l’extraction de substances étrangères dans la solution de nitrate à la pureté nucléaire.

Le chlorure d’uranyle est très toxique lors de l’inhalation et de la déglutition. Il existe également un risque d’enrichissement dans le corps humain, en particulier le foie et les reins. Il est également toxique pour les organismes de l’eau et peut causer des dommages à long terme dans le monde de l’eau. Comme tous les composés d’uranium, il est radioactif. L’activité dépend de la composition isotopique de l’uranium.

• Leonhard Ochs, Fritz Strassmann, Présentation, point de fusion et spécifique. Conductivité de l’UO ₂ CL ₂ . Journal of Natural Research, Volume 7B, pp. 637–639 (1952)
• T. K. Mukherjee: Le rôle d’Irel dans le programme d’énergie nucléaire indienne . Dans: Un journal international d’énergie nucléaire . Groupe 18 , Non. 2-3 , 2004, S. 81–83 ( Pdf ).
• Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium. Dans: Lester R. Morss, Norman M. Gemstone, Jean Fuger (éd.): La chimie des éléments d’actinide et de transactinide. Springs, Draggly 2006, ISBN 1-4020-355-1, p. 253-6998; Est ce que je: 10 1007 / 1-4020-3598-5_5 ( Pdf ).

1. ↑ N. Kumar, Dennis G. Tuck: La synthèse électrochimique directe des complexes halogènes neutres et anioniques de l’uranium (IV) et de l’uranium (VI) . Dans: ACTA chimique inorganique . Groupe 95 , Non. 4 , 1984, S. 211–215 , est ce que je: 10.1016 / s0020-1693 (00) 87469-1 .
2. ↑ ^{un b} B. S. Satyanarayana: La fluorescence des composés d’uranyle et le spectre Raman de l’ion uranyle . Dans: Actes Sciences mathématiques . Groupe 15 , Non. 5 , 1942, S. 414–416 , est ce que je: 10.1007 / BF03046037 .
3. ↑ ^{un b c} Georg Brauer: Uranylchloride . Dans: Manuel de chimie inorganique préparative . Ferdinand Dead Pollignnt, Stuuttgart 1954, S. 1076 .
4. ↑ Afif M. Seyam: Observations sur la réaction du tétrachlorure d’uranium et du dichlorodioxouranium (VI) avec des alkyles de lithium . Dans: ACTA chimique inorganique . Groupe dix , Non. 2 , 1985, S. 123–126 , est ce que je: 10.1016 / s0020-1693 (00) 84567-3 .
5. ↑ Saisir Connexions d’Urania Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 1er février 2016. (JavaScript requis)
6. ↑ Non explicitement répertorié dans le règlement (CE) n ° 1272/2008 (CLP), mais relève de l’entrée du groupe avec l’étiquetage spécifié composés d’uranium à l’exception de ceux spécifiés ailleurs dans cette annexe dans le Inventaire de classification et d’étiquetage L’Agence européenne chimique (ECHA), consultée le 1er février 2016. Le fabricant ou le charme traditionnel peut être la classification et l’étiquetage harmonisés développer .
7. ↑ Les dangers de la radioactivité ne font pas partie des propriétés à classer après l’identification du GHS.
8. ↑ Joseph A. Leary et John F. Suttle: Chlorure d’uranyle [dioxydichlorure d’uranium (VI)] . Dans: Therald Moeller (éd.): Synthèses inorganiques . Groupe 5 . McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 148–150 (Anglais).
9. ↑ P. C. Débet: Les structures du chlorure d’uranyle et de ses hydrates dans: Acta Crystallolicica, section B24 . 1968, S. 400 .