Vanadium (iii)-chlorure-wikipedia

Vanadium (iii) -chloride est une connexion chimique à partir des éléments vanadium et chlore, qui est souvent utilisé comme matériau de départ pour la production de connexions complexes de vanadium (III). Il appartient à la classe de tissu de chlorure et forme un vcl hexahydraté ₃ · 6 h ₂ O, une poudre verte et hygroscopique. ^[3]

Le chlorure de vanadium (III) est fabriqué par chauffage (160–170 ° C) à partir du vana (IV)-chlorure VCL ₄ gagné. ^[3]

${displayStyle Mathrm {2 vcl_ {4} longRightarrow 2 VCL_ {3} + cl_ {2}}}$

Le chlorure de vanadium (III) peut également être obtenu à partir des éléments: ^[5]

${displayStyle mathrm {2 v + 3 cl_ {2} longRightarrow 2 vcl_ {3}}}$

Le vanadium et le chlorgas réagissent 2: 3 au chlorure de vanadium (III) chez le molitateur.

Alternativement, une synthèse d’oxyde de vanadium (III) et de chlorure de thionyle ou de chlorure de vanadium (V) et de chlorure de soufre (I) est possible. ^[3]

${displayStyle mathrm {v_ {2} o_ {3} +3 socl_ {2} {xrightarrow {}} 2 vcl_ {3} + 3 SO_ {2}}}$

after-content-x4

${affichestyle mathrm {2 v_ {2} o_ {5} +6 s_ {2} cl_ {2} {xRightArrow {}} 4 VCL_ {3} +5 SO_ {2} +7 s}}$

Lorsque l’air est exclu, il est également disponible à partir des solutions de l’hexahydrate, qui peut être retirée des solutions aqueuses acides du chlorure de vanadium (III) par refroidissement et satiété avec de l’acide chlorhydrique. ^[3]

${displayStyle mathrm {v_ {2} o_ {3} +6 hcl + 9 h_ {2} o {xRightarrow {}} vcl_ {3} cdot 6 h_ {2} o}}$

Propriétés physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Le chlorure de vanadium (III) forme des cristaux très hygroscopiques et violets foncés. ^[d’abord] Il a une odeur piquante car il se décompose lentement à température ambiante avec la formation de chlore. ^[2] Lorsqu’il se tient longtemps en l’air, il se trouve dans l’hexahydrate vert qui coule après des jours. ^[6] Il est soluble dans l’eau acidifiée. Il a une structure cristalline rhombédrique trigonale avec le groupe de chambre R 3 c (Groupe de chambre n ° 161) Modèle: Raumgruppe / 161 et les paramètres de la grille A = 601,2 et C = 1734 PM. ^[3] Dans le cristal, le chlorure de vanadium (III) forme des structures octaédriennes, chaque vanadiumon étant entourée de six chlordions. Une autre structure cristalline est connue. ^[7] L’hexahydrate est disponible sous forme de cristaux hygroscopiques verts. ^[3]

Propriétés chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]]

Lors du chauffage dans un vide ou dans l’air à plus de 400 ° C, il tombe dans le chlorure de vanadium (II) et le vanadium (IV). ^{[8] [9]}

${displayStyle Mathrm {2 vcl_ {3} {xrightarrow {delta t}} vcl_ {2} + vcl_ {4}}$

Lors du chauffage (~ 675 ° C) avec de l’hydrogène, le chlorure de vanadium (III) est réduit en chlorure de vanadium (II).

${displayStyle mathrm {2 vcl_ {3} + h_ {2} {xRightArrow {delta t}} 2 vcl_ {2} +2 hcl}}$

Le chlorure d’oxyde de vanadium (III) est créé en réponse avec du dioxyde de carbone, de l’oxygène ou du vanadium (III). ^[3]

${displayStyle mathrm {2 v_ {2} o_ {3} + vcl_ {3} xRightarrow {} 3 vocl}}$

Le chlorure de vanadium (III) sert de matériau de départ pour la production de connexions complexes de vanadium (III), par ex. B. Tetrahydrofuran ou tiges d’acétonitrileuse (VCL ₃ (THF) ₃ ^[dix] ou vcl ₃ (Mecn) ₃ ).

De plus, il peut être fait pour la production de vanadium en réduisant le magnésium ou l’hydrogène ^[3] et sont utilisés comme catalyseur pour les polymérisations.

1. ↑ ^{un b c d C’est F g H je} Saisir Vanadium (iii) -chloride Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consulté le 23 novembre 2022. (JavaScript requis)
2. ↑ ^{un b} Patty’s Toxicology, 6 volumes set . Wiley, ISBN 0-470-41081-7, S. 515 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
3. ↑ ^{un b c d C’est F g H je J} Georg Brauer (éd.) U. a.: Manuel de chimie inorganique préparative. 3e, édition révisée. Volume III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, pp. 1407, 1409-1410.
4. ↑ Fiche de données Vanadium (iii) -chloride (PDF) chez Fisher Scientific, consulté le 13 février 2014.
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 102. Édition. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 1550.
6. ↑ H. Opelmann: Représentation et propriétés de VCL ₄ , Vcl ₃ et vocl ₃ . Dans: Magazine de chimie . Groupe 2 , Non. douzième , 2010, S. 376–377 , est ce que je: 10.1002 / zfch.19620021217 ( wiley.com ).
7. ↑ Doris Siew Hew Sam, Pierre Courtine, Jean Claude Jannel: Une nouvelle structure de couche de VCL ₃ Affichage du trouble de type faut d’empilement . Dans: La chimie macromoléculaire, les communications rapides . Groupe 6 , Non. 9 , 1985, S. 631–634 , est ce que je: 10.1002 / marc.1985.030060908 ( wiley.com ).
8. ↑ Inorganic Syntheses, Inc .: Synthèses inorganiques . John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13267-1, S. 129 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
9. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Chimie inorganique . Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 605 ( Aperçu limité dans la recherche de livres Google).
10. ↑ Heyn: SynthesEchemistry inorganique: un stage intégré , P. 18-20; ISBN 3540529071.