[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/vanadium-iii-chlorure-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/vanadium-iii-chlorure-wikipedia\/","headline":"Vanadium (iii)-chlorure-wikipedia","name":"Vanadium (iii)-chlorure-wikipedia","description":"before-content-x4 Vanadium (iii) -chloride est une connexion chimique \u00e0 partir des \u00e9l\u00e9ments vanadium et chlore, qui est souvent utilis\u00e9 comme","datePublished":"2020-04-15","dateModified":"2020-04-15","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/0421aa985b4b20fab77dbf57b95e4d141e1d0a0b","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/0421aa985b4b20fab77dbf57b95e4d141e1d0a0b","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/vanadium-iii-chlorure-wikipedia\/","wordCount":3561,"articleBody":"     (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});before-content-x4Vanadium (iii) -chloride est une connexion chimique \u00e0 partir des \u00e9l\u00e9ments vanadium et chlore, qui est souvent utilis\u00e9 comme mat\u00e9riau de d\u00e9part pour la production de connexions complexes de vanadium (III). Il appartient \u00e0 la classe de tissu de chlorure et forme un vcl hexahydrat\u00e9 3 \u00b7 6 h 2 O, une poudre verte et hygroscopique. [3]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4Le chlorure de vanadium (III) est fabriqu\u00e9 par chauffage (160\u2013170 \u00b0 C) \u00e0 partir du vana (IV)-chlorure VCL 4 gagn\u00e9. [3] 2\u00a0VCl4\u27f62\u00a0VCl3+Cl2{displayStyle Mathrm {2 vcl_ {4} longRightarrow 2 VCL_ {3} + cl_ {2}}} Le chlorure de vanadium (III) peut \u00e9galement \u00eatre obtenu \u00e0 partir des \u00e9l\u00e9ments: [5]        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42\u00a0V+3\u00a0Cl2\u27f62\u00a0VCl3{displayStyle mathrm {2 v + 3 cl_ {2} longRightarrow 2 vcl_ {3}}} Le vanadium et le chlorgas r\u00e9agissent 2: 3 au chlorure de vanadium (III) chez le molitateur. Alternativement, une synth\u00e8se d’oxyde de vanadium (III) et de chlorure de thionyle ou de chlorure de vanadium (V) et de chlorure de soufre (I) est possible. [3] V2O3+3\u00a0SOCl2\u00a0\u2192\u00a02\u00a0VCl3\u00a0+\u00a03\u00a0SO2{displayStyle mathrm {v_ {2} o_ {3} +3 socl_ {2} {xrightarrow {}} 2 vcl_ {3} + 3 SO_ {2}}}        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x42\u00a0V2O5+6\u00a0S2Cl2\u00a0\u2192\u00a04\u00a0VCl3+5\u00a0SO2+7\u00a0S{affichestyle mathrm {2 v_ {2} o_ {5} +6 s_ {2} cl_ {2} {xRightArrow {}} 4 VCL_ {3} +5 SO_ {2} +7 s}} Lorsque l’air est exclu, il est \u00e9galement disponible \u00e0 partir des solutions de l’hexahydrate, qui peut \u00eatre retir\u00e9e des solutions aqueuses acides du chlorure de vanadium (III) par refroidissement et sati\u00e9t\u00e9 avec de l’acide chlorhydrique. [3] V2O3+6\u00a0HCl+9\u00a0H2O\u00a0\u2192\u00a0VCl3\u22c5\u00a06\u00a0H2O{displayStyle mathrm {v_ {2} o_ {3} +6 hcl + 9 h_ {2} o {xRightarrow {}} vcl_ {3} cdot 6 h_ {2} o}} Propri\u00e9t\u00e9s physiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Le chlorure de vanadium (III) forme des cristaux tr\u00e8s hygroscopiques et violets fonc\u00e9s. [d’abord] Il a une odeur piquante car il se d\u00e9compose lentement \u00e0 temp\u00e9rature ambiante avec la formation de chlore. [2] Lorsqu’il se tient longtemps en l’air, il se trouve dans l’hexahydrate vert qui coule apr\u00e8s des jours. [6] Il est soluble dans l’eau acidifi\u00e9e. Il a une structure cristalline rhomb\u00e9drique trigonale avec le groupe de chambre R 3 c (Groupe de chambre n \u00b0 161) Mod\u00e8le: Raumgruppe \/ 161 et les param\u00e8tres de la grille A = 601,2 et C = 1734 PM. [3] Dans le cristal, le chlorure de vanadium (III) forme des structures octa\u00e9driennes, chaque vanadiumon \u00e9tant entour\u00e9e de six chlordions. Une autre structure cristalline est connue. [7] L’hexahydrate est disponible sous forme de cristaux hygroscopiques verts. [3] Propri\u00e9t\u00e9s chimiques [ Modifier | Modifier le texte source ]] Lors du chauffage dans un vide ou dans l’air \u00e0 plus de 400 \u00b0 C, il tombe dans le chlorure de vanadium (II) et le vanadium (IV). [8] [9] 2\u00a0VCl3\u00a0\u2192\u0394T\u00a0VCl2+VCl4{displayStyle Mathrm {2 vcl_ {3} {xrightarrow {delta t}} vcl_ {2} + vcl_ {4}} Lors du chauffage (~ 675 \u00b0 C) avec de l’hydrog\u00e8ne, le chlorure de vanadium (III) est r\u00e9duit en chlorure de vanadium (II). 2\u00a0VCl3+H2\u00a0\u2192\u0394T\u00a02\u00a0VCl2+2\u00a0HCl{displayStyle mathrm {2 vcl_ {3} + h_ {2} {xRightArrow {delta t}} 2 vcl_ {2} +2 hcl}} Le chlorure d’oxyde de vanadium (III) est cr\u00e9\u00e9 en r\u00e9ponse avec du dioxyde de carbone, de l’oxyg\u00e8ne ou du vanadium (III). [3] 2\u00a0V2O3+VCl3\u00a0\u2192\u00a03\u00a0VOCl{displayStyle mathrm {2 v_ {2} o_ {3} + vcl_ {3} xRightarrow {} 3 vocl}} Le chlorure de vanadium (III) sert de mat\u00e9riau de d\u00e9part pour la production de connexions complexes de vanadium (III), par ex. B. Tetrahydrofuran ou tiges d’ac\u00e9tonitrileuse (VCL 3 (THF) 3 [dix] ou vcl 3 (Mecn) 3 ). De plus, il peut \u00eatre fait pour la production de vanadium en r\u00e9duisant le magn\u00e9sium ou l’hydrog\u00e8ne [3] et sont utilis\u00e9s comme catalyseur pour les polym\u00e9risations. \u2191 un b c d C’est F g H je  Saisir Vanadium (iii) -chloride Dans la base de donn\u00e9es sur les tissus Gestis de l’IFA, consult\u00e9 le 23 novembre 2022. (JavaScript requis)  \u2191 un b  Patty’s Toxicology, 6 volumes set . Wiley, ISBN 0-470-41081-7, S.  515 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191 un b c d C’est F g H je J  Georg Brauer (\u00e9d.) U. a.: Manuel de chimie inorganique pr\u00e9parative. 3e, \u00e9dition r\u00e9vis\u00e9e. Volume III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, pp. 1407, 1409-1410.  \u2191  Fiche de donn\u00e9es Vanadium (iii) -chloride (PDF) chez Fisher Scientific, consult\u00e9 le 13 f\u00e9vrier 2014.  \u2191  A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Manuel de chimie inorganique. 102. \u00c9dition. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 1550.  \u2191  H. Opelmann: Repr\u00e9sentation et propri\u00e9t\u00e9s de VCL 4 , Vcl 3 et vocl 3 . Dans: Magazine de chimie . Groupe  2 , Non.  douzi\u00e8me , 2010, S.  376\u2013377 , est ce que je: 10.1002 \/ zfch.19620021217 ( wiley.com ).   \u2191  Doris Siew Hew Sam, Pierre Courtine, Jean Claude Jannel: Une nouvelle structure de couche de VCL 3 Affichage du trouble de type faut d’empilement . Dans: La chimie macromol\u00e9culaire, les communications rapides . Groupe  6 , Non.  9 , 1985, S.  631\u2013634 , est ce que je: 10.1002 \/ marc.1985.030060908 ( wiley.com ).   \u2191  Inorganic Syntheses, Inc .: Synth\u00e8ses inorganiques . John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13267-1, S.  129 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Chimie inorganique . Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S.  605 ( Aper\u00e7u limit\u00e9 dans la recherche de livres Google).   \u2191  Heyn: SynthesEchemistry inorganique: un stage int\u00e9gr\u00e9 , P. 18-20; ISBN 3540529071.        (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});after-content-x4"},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2fr\/wiki1\/vanadium-iii-chlorure-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Vanadium (iii)-chlorure-wikipedia"}}]}]