Variumnitrat – Wikipedia

Barymnitrat est un sel de nitrate du baryum terrestre terrestre. Il a la formule BA (non ₃ ) ₂ Et appartient au groupe de tissu nitrate.

Le nitrate de baryum peut être représenté par les réactions chimiques suivantes:

${displayStyle Mathrm {ba (oh) _ {2} +2 hno_ {3} longRightarrow ba (no_ {3}) _ {2} +2 h_ {2} o}}$

${displayStyle mathrm {ba (oh) _ {2} + n_ {2} o_ {5} longRightarrow ba (no_ {3}) _ {2} + h_ {2} o}}$

${displayStyle mathrm {bao + 2 hno_ {3} longRightarrow ba (no_ {3}) _ {2} + h_ {2} o}}$

${displayStyle mathrm {3 ba + 8 hno_ {3} longRightarrow 3 ba (no_ {3}) _ {2} +4 h_ {2} o + 2 no}}$

${displayStyle Mathrm {baco_ {3} +2 hno_ {3} longRightarrow ba (no_ {3}) _ {2} + h_ {2} o + co_ {2}}}$

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Kristallines Bariumnitrat

Le nitrate de baryum apparaît comme un solide cristallin incolore. Il est toxique et un tissu à l’eau faible – hazardous. Il provoque la couleur de la flamme verte typique du baryum dans la flamme du brûleur et peut être utilisée comme agent oxydant.

Le nitrate de baryum décompose 550 ° C à l’oxyde de baryum, à l’azote, à l’oxygène et au monoxyde d’azote à des températures. En raison de l’oxygène libéré et surtout, le monoxyde d’azote libre, le nitrate de baryum est un bon agent oxydant.

Le nitrate de baryum sans eau cristallise dans le système de cristal cubique dans le groupe de la salle Alors 3 (Groupe de chambre n ° 205) Modèle: Raumgruppe / 205 Avec le paramètre de la grille A = 811,84 PM. Il y a quatre unités de formule dans la cellule élémentaire. ^[5] Les cristaux sont l’isotype de nitrate de strontium.

Le nitrate de baryum est utilisé en pyrotechnie, etc. Le nitrate de baryum est également souvent utilisé comme substitut du nitrate de potassium pour donner à la flamme une couleur verdâtre.
Il est également utilisé comme oxydateur dans les trucs d’allumage des cartouches et des cartouches.
Un mélange hautement explosif de TNT et de nitrate de baryum s’appelle Baratol.

Il est également utilisé dans les parapluies fluorescents pour les récepteurs de télévision.

Une première note dans l’identification du baryum dans le nitrate de baryum est obtenue à partir du test de flamme verte. L’anion peut être détecté au moyen d’un test de cycle ou d’un réactif du poumon (voir également des preuves d’anions).

1. ↑ ^{un b c d C’est} Fiche de données Barymnitrat à Merck, consulté le 19 janvier 2011.
2. ↑ ^{un b c d} Saisir Barymnitrat Dans la base de données sur les tissus Gestis de l’IFA, consultée le 20 janvier 2022. (JavaScript requis)
3. ↑ Non explicitement répertorié dans le règlement (CE) n ° 1272/2008 (CLP), mais relève de l’entrée du groupe avec l’étiquetage spécifié Les sels de baryum, à l’exception du sulfate de baryum, des sels d’acide 1-azo-2-hydroxynaphtalényl-aryl sulfonique, et de sels spécifiés ailleurs dans cette annexe dans le Inventaire de classification et d’étiquetage L’Agence européenne chimique (ECHA), consultée le 1er février 2016. Le fabricant ou le charme traditionnel peut être la classification et l’étiquetage harmonisés développer .
4. ↑ David R. Lide (éd.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. AUFLAGE. (Version Internet: 2010), CRC Press / Taylor et Francis, Boca Raton FL, Propriétés thermodynamiques standard des substances chimiques , S. 5-6.
5. ↑ H. Nowotny, G. Heger: Raffinement de la structure du nitrate de strontium, SR (non ₃ ) ₂ et nitrate de baryum, ba (non ₃ ) ₂ . Dans: Acta Cryst. 1983, C39 , S. 952–956. doi: 10.1107 / s0108270183006976 .