Tetrossido di diazoto – Wikipedia

Posted on May 28, 2021 by lordneo

Il tetrossido di diazoto O tetrossido di azoto (NTO), formula chimica N ₂O ₄, è un composto chimico dell’azoto. È un dimero del biossido di azoto. Allo stato gassoso è incolore e si decompone a biossido di azoto, che a sua volta si aggrega a tetrossido, formando così una miscela in equilibrio.

Il tetrossido di diazoto si trova allo stato liquido a temperature comprese tra −11 e +21 ° C. ; ha un basso punto di ebollizione (+21,1 °C), pertanto deve essere conservato e trasportato sotto pressione; la sua massa molare è di

92 , 011 gmol{DisplayStyle 92,011, {frac {g} {mathrm {mol}}}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23e177ffa19456817237c8d6c789c0a31f8daa19" aria-hidden="true" alt="{displaystyle 92,011,{frac {g}{mathrm {mol} }}}" width="5086.8" height="2156.8">$ ed è un forte ossidante. Si ottiene come prodotto intermedio nella produzione di acido nitrico.

Il tetrossido di diazoto è frequentemente utilizzato come sostanza ossidante nei sistemi di propulsione di razzi e veicoli spaziali, solitamente in combinazione con idrazina o suoi derivati.

Il tetrossido di diazoto potrebbe essere considerato come due gruppi nitro (

– NO 2{DisplayStyle {this {-no2}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/29432292e6126a184272a9c22c82f587be37f39c" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {-NO2}}}" width="2761.4" height="1223.9">$ ) legati insieme; forma una miscela di equilibrio con il diossido di azoto (NO ₂). ^[2]La molecola è piana con una distanza di legame

N – N {DisplayStyle {this {n-n}}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3982ab022df0dbead690590050302ac6a1c04ce" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N-N}}}" width="2279.5" height="1008.6">$ DI 1,78 Å (colomba a Sta per Ångström) E Distanzano

N – O {DisplayStyle {What {n o}}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58f5396486543afe730e4b1c7db68bc9944cbbe0" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N-O}}}" width="2307.5" height="1008.6">$ di 1,19 Å . La distanza

N – N {DisplayStyle {this {n-n}}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3982ab022df0dbead690590050302ac6a1c04ce" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N-N}}}" width="2279.5" height="1008.6">$ corrisponde a un legame debole, poiché è significativamente più lunga della lunghezza media del singolo legame

N – N {DisplayStyle {this {n-n}}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3982ab022df0dbead690590050302ac6a1c04ce" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N-N}}}" width="2279.5" height="1008.6">$ di 1,45 Å. ^[3]Questo legame σ eccezionalmente debole (che equivale alla sovrapposizione degli orbitali ibridi

S P 2 {DisplayStyle sp^{2}}

$<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4efe7d1cb352bb773f9c2867cc4400720283244f" aria-hidden="true" alt="{displaystyle sp^{2}}" width="1426.9" height="1295.7">$ delle due unità NO ₂^[4]) deriva dalla simultanea delocalizzazione della coppia di elettroni di legame attraverso l’intera molecola di N ₂O ₄e dalla notevole repulsione elettrostatica degli orbitali molecolari doppiamente occupati di ogni unità NO ₂. ^[5]

A differenza del diossido di azoto, il tetrossido di azoto è diamagnetico poiché non ha elettroni spaiati. ^[6]Il liquido è incolore, ma può presentarsi con una colorazione giallo-brunastra per la presenza di NO ₂secondo il seguente equilibrio:

N2O4↽−−⇀2 NO2{DisplayStyle {this {N2O4 <=> 2No2}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef43d60f01bae491ce42f2d38a77d38899516520" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N2O4 &lt;=&gt;&lt;/img&gt; 2NO2}}}”&gt;&lt;/span&gt;&lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;Temperature più elevate spingono l’equilibrio verso il biossido di azoto. Inevitabilmente, una certa percentuale di tetrossido di diazoto è un componente dello smog, che contiene biossido di azoto. &lt;/p&gt; &lt;p&gt;Il tetrossido di azoto si ottiene per ossidazione catalitica dell’ammoniaca (NH &lt;sub&gt;3 &lt;/sub&gt;): il vapore viene utilizzato come diluente per ridurre la temperatura di combustione. Nella prima fase, l’ammoniaca viene ossidata in ossido nitrico (NO): &lt;/p&gt; &lt;dl&gt; &lt;dd&gt;&lt;span class=" width="7088.1" height="1439.2"> 4 NH3 + 5 O2⟶ 4 NO + 6 H2O {DisplayStyle {ce {4nh3 + 5o2 -> 4no + 6H2O}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1ab2192f90f0ee35cb59497e9984b0b65420e60f" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {4NH3 + 5O2 -&gt;&lt;/img&gt; 4NO + 6H2O}}}”&gt;&lt;/span&gt;. &lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;La maggior parte dell’acqua viene condensata e i gas vengono ulteriormente raffreddati; l’ossido nitrico, prodotto nella reazione, viene ossidato in biossido di azoto, che viene poi dimerizzato in tetrossido di azoto: &lt;/p&gt; &lt;dl&gt; &lt;dd&gt;&lt;span class=" width="15007.8" height="1223.9"> 2 NO + O2⟶ 2 NO2{DisplayStyle {ce {2no + o2-> 2no2}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe16035ebc88a5fbe86c0cf1fb11dff0898b1067" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {2NO + O2-&gt;&lt;/img&gt;2NO2}}}”&gt;&lt;/span&gt;&lt;/dd&gt; &lt;dd&gt;&lt;span class=" width="9995.6" height="1223.9"> 2 NO2↽−−⇀N2O4{DisplayStyle {this {2No2 <=> N2O4}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b785ca391f176027a8c7b12846f14c2dcf71440d" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {2NO2 &lt;=&gt;&lt;/img&gt; N2O4}}}”&gt;&lt;/span&gt;, &lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;e il resto dell’acqua viene rimossa come acido nitrico. Il gas è essenzialmente biossido di azoto puro, che viene condensato in tetrossido di diazoto in un liquefattore raffreddato con acqua salata (salamoia). &lt;/p&gt; &lt;p&gt;Il tetrossido di diazoto può anche essere prodotto attraverso la reazione di acido nitrico concentrato e rame metallico. Questa sintesi è più pratica in un ambiente di laboratorio ed è comunemente usata come dimostrazione o esperimento nei laboratori di chimica universitari. L’ossidazione del rame da parte dell’acido nitrico è una reazione complessa: forma vari ossidi di azoto di varia stabilità che dipende dalla concentrazione dell’acido nitrico, dalla presenza di ossigeno e da altri fattori. Le specie instabili reagiscono ulteriormente per formare biossido di azoto che viene poi purificato e condensato per formare tetrossido di diazoto. &lt;/p&gt; &lt;p&gt;Il tetrossido di azoto viene utilizzato come agente ossidante in uno dei più importanti propellenti per razzi perché può essere conservato in forma liquida a temperatura ambiente. All’inizio del 1944, gli scienziati tedeschi hanno condotto ricerche sulla possibilità di utilizzo del tetrossido di diazoto come agente ossidante per il carburante per missili, sebbene i tedeschi lo usassero solo in misura molto limitata come additivo per S-Stoff (acido nitrico fumante). Divenne l’ossidante conservabile preferito per molti razzi sia negli Stati Uniti che in URSS alla fine degli anni ’50. È un propellente ipergolico in combinazione con un carburante per missili a base di idrazina. Uno dei primi usi di questa combinazione è stato sulla famiglia di razzi Titan usati originariamente come missili balistici intercontinentali e poi come vettori di lancio per molti veicoli spaziali. Utilizzato sulla navicella spaziale statunitense Gemini e Apollo, e anche sullo Space Shuttle, continua ad essere utilizzato come propellente per il mantenimento in orbita delle stazioni spaziali, sulla maggior parte dei satelliti geostazionari e su molte sonde di esplorazione dello spazio profondo. È anche il principale ossidante per il razzo russo Proton. &lt;/p&gt; &lt;p&gt;Quando viene utilizzato come propellente, il tetrossido di diazoto viene solitamente indicato semplicemente come tetrossido di azoto ed è ampiamente utilizzata l’abbreviazione NTO. Inoltre, l’NTO viene spesso utilizzato con l’aggiunta di una piccola percentuale di ossido nitrico, che inibisce la rottura per corrosione sotto sforzo delle leghe di titanio e, in questa forma, i gradi di propellenza dell’NTO viengono indicati come ossidi misti di azoto (MON). La maggior parte dei veicoli spaziali ora usa MON invece di NTO; ad esempio, il sistema di controllo di reazione dello Space Shuttle utilizzava MON3 (NTO contenente il 3% di NO in peso). &lt;sup id=" width="7088.1" height="1439.2">[7] L’incidente Apollo-Soyuz [ modifica | Modifica wikitesto ” Il 24 luglio 1975, l’avvelenamento da NTO colpì tre astronauti statunitensi durante la discesa finale sulla Terra dopo il volo del progetto di prova Apollo-Soyuz. Ciò era dovuto a un interruttore lasciato accidentalmente nella posizione sbagliata, che consentiva ai propulsori di controllo dell’assetto di attivarsi dopo l’apertura della presa d’aria fresca della cabina, consentendo ai fumi dell’NTO di entrare nella cabina. Un membro dell’equipaggio ha perso conoscenza durante la discesa. All’atterraggio, l’equipaggio è stato ricoverato in ospedale per cinque giorni per polmonite ed edema indotti da sostanze chimiche. [8] [9] La tendenza del tetrossido di diazoto a scindersi in modo reversibile in diossido di azoto ha portato alla ricerca sul suo utilizzo nei sistemi avanzati di produzione di energia come cosiddetto gas dissociante. [dieci] Il tetrossido di diazoto “freddo” viene compresso e riscaldato, provocandone la dissociazione in biossido di azoto a metà del peso molecolare. Questo biossido di azoto caldo viene espanso attraverso una turbina, raffreddandolo e abbassando la pressione, e poi ulteriormente raffreddato in un dissipatore di calore, facendolo ricombinare in tetrossido di azoto al peso molecolare originale. È quindi ora molto più facile comprimere nuovamente per ricominciare l’intero ciclo. Tali cicli, chiamati cicli di Brayton-Joule con gas dissociativo hanno il potenziale per aumentare considerevolmente l’efficienza delle apparecchiature di conversione di potenza. [11] Come prodotto intermedio nella produzione di acido nitrico [ modifica | Modifica wikitesto ” L’acido nitrico è prodotto su larga scala tramite N 2 O 4 . Questa specie reagisce con l’acqua per dare sia acido nitroso (HNO 2 ) che acido nitrico (HNO 3 ) N2O4 + H2O ⟶ HNO2 + HNO3{DisplayStyle {this {N2O4 + H2o-> HNO2 + HNO3}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe23e34ac48e2e1151c135ea18c2b3c367b7a071" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {N2O4 + H2O-&gt;&lt;/img&gt;HNO2 + HNO3}}}”&gt;&lt;/span&gt;&lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;Il coprodotto HNO &lt;sub&gt;2 &lt;/sub&gt;per riscaldamento è sproporzionato rispetto al monossido di azoto (NO) e all’acido nitrico. Quando esposto all’ossigeno, il monossido di azoto viene riconvertito in biossido di azoto: &lt;/p&gt; &lt;dl&gt; &lt;dd&gt;&lt;span class=" width="15526.5" height="1223.9"> 2 NO + O2⟶ 2 NO2{DisplayStyle {ce {2no + o2-> 2no2}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fe16035ebc88a5fbe86c0cf1fb11dff0898b1067" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {2NO + O2-&gt;&lt;/img&gt;2NO2}}}”&gt;&lt;/span&gt;&lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;Il diossido di azoto e il tetrossido di diazoto risultanti possono essere restituiti al ciclo per dare nuovamente la miscela di acido nitroso e nitrico. &lt;/p&gt; &lt;h3&gt;&lt;span class=" width="9995.6" height="1223.9">Sintesi di nitrati metallici [ modifica | Modifica wikitesto ” Il tetrossido di azoto si comporta come il sale [ NO+” [ NO3−” {DisplayStyle {ce {[no+] [no3^{-}]}}}

<img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c9ca82032f58c7c8f55027f911373eb5ea1672" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {[NO+][NO3^{-}]}}}" width="5473" height="1367.4">

, essendo il primo un forte ossidante:

2 N2O4 + M ⟶ 2 NO + M (NO3)2{DisplayStyle {ce {2n2o4 + m-> 2no + m (NO3) 2}}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a2e0550bb23f9fc371fabb8d6bd9e95dc94e06" aria-hidden="true" alt="{displaystyle {ce {2N2O4 + M-&gt;&lt;/img&gt;2NO + M(NO3)2}}}”&gt;&lt;/span&gt;, &lt;/dd&gt; &lt;/dl&gt; &lt;p&gt;dove &lt;span class=" width="15990.9" height="1295.7"> M = {DisplayStyle Mathrm {m =}} <img src="https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c0295ed21e68c1b58ea4324ba313d1776deff23" aria-hidden="true" alt="{displaystyle mathrm {M=} }" width="1973.8" height="936.9">

rame, zinco o stagno.

Se i nitrati metallici vengono preparati dal tetrossido di diazoto in condizioni completamente anidre, si può formare una gamma di nitrati metallici covalenti con molti metalli di transizione. Questo perché c’è una preferenza termodinamica per lo ione nitrato di legarsi covalentemente con tali metalli piuttosto che formare una struttura ionica. Tali composti devono essere preparati in condizioni anidre, poiché lo ione nitrato è un legante molto più debole dell’acqua, e se l’acqua è presente si formerà il semplice nitrato idrato. I nitrati anidri interessati sono essi stessi covalenti e molti, ad esempio il nitrato di rame anidro, sono volatili a temperatura ambiente. Il nitrato di titanio anidro sublima nel vuoto a soli 40 °C. Molti dei nitrati di metalli di transizione anidri hanno colori sorprendenti. Questa branca della chimica è stata sviluppata da Cliff Addison e Norman Logan presso l’Università di Nottingham nel Regno Unito durante gli anni ’60 e ’70, quando iniziarono a diventare disponibili essiccanti altamente efficienti e scatole a secco.

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