Tricloro di Ancientio – Wikipedia Wikipedia

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Il tricloruro di antimonio è il composto inorganico di formula SbCl 3 . In questo composto l’antimonio ha numero di ossidazione +3. In condizioni normali è un solido incolore, molto igroscopico, di odore pungente. [2] Gli alchimisti lo conoscevano con il nome di burro di antimonio . È un composto corrosivo, pericoloso per l’ambiente.

Sbcl 3 è un composto molecolare; allo stato gassoso consta di molecole con struttura piramidale, con simmetria C 3v , analoga a quella dell’ammoniaca. Questa struttura è in accordo con la teoria VSEPR. La distanza Sb–Cl risulta di 233 pm. Allo stato solido la struttura molecolare viene mantenuta, e si crea un impaccamento dove ogni atomo di antimonio ha un intorno ottaedrico di sei Cl, tre a distanza più ravvicinata (236 pm) e tre a distanza maggiore ( ≥350 pm). [3]

Il tricloruro di antimonio fu sintetizzato per la prima volta da Johann Rudolph Glauber. Viene preparato per reazione tra antimonio metallico e cloro, o trattando ossido di antimonio(III) con acido cloridrico. [4]

Il tricloruro di antimonio è un composto stabile, ma si idrolizza in presenza di acqua formando ossicloruro di antimonio e acido cloridrico.

SbCl3 + H2O⟶SbOCl + 2HCl{DisplayStyle {ce {Sbcl3 + H2o-> SBocl + 2HCl}}}


Sb2OCl4{DisplayStyle {ce {Sb2ocl4}}


  • Sb4O3(OH)3Cl2{DisplayStyle {ce {sb4o3 (OH) 3Cl2}}}


  • Sb8O11Cl2{DisplayStyle {ce {Sb8o11cl2}}

    . [2]

    • Il tricloruro di antimonio è un buon acido di Lewis, anche se meno forte del pentacloruro di antimonio. Forma molti ioni cloroantimoniato tip:


    • SbCl4−{DisplayStyle {ce {Sbcl4^{-}}}}


    • SbCl52−{DisplayStyle {ce {Sbcl5^{2-}}}}


    • SbCl63−{DisplayStyle {ce {Sbcl6^{3-}}}}


    • Sb2Cl72−{DisplayStyle {this {sb2cl7^{2-}}}}

      ,

    nonché numerosi addotti con molecole organiche, come ad esempio


    • SbCl3⋅(CH3)3N{DisplayStyle {CE {SBCl3CDOT (CH3) 3N}}}


    • SbCl3⋅(C2H5)2O{DisplayStyle {ce {Sbcl3CDOT (C2H5) 2O}}}


    • SbCl3⋅2CH3COCH3{DisplayStyle {ce {Sbcl3cdot 2Ch3COCH3}}}


    • SbCl3⋅C6H6{DisplayStyle {ce {Sbcl3CDOT C6H6}}

    Il tricloruro di antimonio può agire anche come base di Lewis, ma la sua reattività in tal senso è molto limitata. Esempi sono i complessi metallocarbonilici

    Fe (CO)3(SbCl3)2{DisplayStyle {ce {fe (co) 3 (sbcl3) 2}}}}

    È

    In (CO)3SbCl3{DisplayStyle {ce {ni (co) 3sbcl3}}}}

    . [2]

    Il tricloruro di antimonio è usato come mordente, come catalizzatore per reazioni di polimerizzazione, di cracking e di clorurazione, e per ottenere altri composti di antimonio. Viene usato largamente per rendere ignifughi tessuti, materie plastiche e altri materiali. Il tricloruro di antimonio è inoltre un reagente usato nel test di Carr-Price per determinare la vitamina A e altri carotenoidi. Il tricloruro di antimonio reagisce con i carotenoidi formando un complesso blu che può essere determinato per via spettrofotometrica. [2] [4]

    Il tricloruro di antimonio è stato anche usato come adulterante per aumentare l’effetto ouzo nell’assenzio. È stato utilizzato in passato per sciogliere e rimuovere i mozziconi di corno dai vitelli senza doverli tagliare.

    Una soluzione di tricloruro di antimonio in acido solfidrico liquido è un buon conduttore, sebbene le sue applicazioni siano limitate dalla temperatura molto bassa o dall’alta pressione richiesta affinché l’acido solfidrico sia liquido [5] .

    Il tricloruro di antimonio è un composto corrosivo e pericoloso per l’ambiente. Provoca ustioni alla pelle, agli occhi, e a tutte le mucose. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene. [6]

    1. ^ scheda del tricloruro di antimonio su ACHIEVE IFA Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
    2. ^ UN B C D ( IN ) Pradyot Patnaik, Manuale di sostanze chimiche inorganiche , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
    3. ^ ( IN ) N. N. Greenwood E A. Earnshaw, Chimica degli elementi , 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
    4. ^ UN B ( IN ) S. C. Grund, K. Hanusch E H.J. Breunig, Composti antimonio e antimonio , In L’enciclopedia di chimica industriale di Ullmann , Weinheim, Wiley-VCH, 2002, doi: 10.1002/14356007.A03_055 .
    5. ^ ( IN ) John A. Wilkinson, Idrogeno solforato liquido come mezzo di reazione , In Recensioni chimiche , vol. 8, n. 2, 1931, pp. 237–250, doi: 10.1021/CR60030A005 .
    6. ^ Alfa Aesar, Scheda di sicurezza di SbCl 3 ( PDF ) [ collegamento interrotto ” . Sono Alfa.com . URL consultato il 21 giugno 2011 .