[{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BlogPosting","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/2023\/01\/24\/tricloro-di-ancientio-wikipedia-wikipedia\/#BlogPosting","mainEntityOfPage":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/2023\/01\/24\/tricloro-di-ancientio-wikipedia-wikipedia\/","headline":"Tricloro di Ancientio – Wikipedia Wikipedia","name":"Tricloro di Ancientio – Wikipedia Wikipedia","description":"Da Wikipedia, Liberade Libera. Il tricloruro di antimonio \u00e8 il composto inorganico di formula SbCl 3 . In questo composto","datePublished":"2023-01-24","dateModified":"2023-01-24","author":{"@type":"Person","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/author\/lordneo\/#Person","name":"lordneo","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/author\/lordneo\/","image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/44a4cee54c4c053e967fe3e7d054edd4?s=96&d=mm&r=g","height":96,"width":96}},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Enzyklop\u00e4die","logo":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/wiki4\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/download.jpg","width":600,"height":60}},"image":{"@type":"ImageObject","@id":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/e4953573a97db537e9b35c8af5001b495aeb2da3","url":"https:\/\/wikimedia.org\/api\/rest_v1\/media\/math\/render\/svg\/e4953573a97db537e9b35c8af5001b495aeb2da3","height":"","width":""},"url":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/2023\/01\/24\/tricloro-di-ancientio-wikipedia-wikipedia\/","wordCount":3491,"articleBody":"Da Wikipedia, Liberade Libera. Il tricloruro di antimonio \u00e8 il composto inorganico di formula SbCl 3 . In questo composto l’antimonio ha numero di ossidazione +3. In condizioni normali \u00e8 un solido incolore, molto igroscopico, di odore pungente. [2] Gli alchimisti lo conoscevano con il nome di burro di antimonio . \u00c8 un composto corrosivo, pericoloso per l’ambiente. Sbcl 3 \u00e8 un composto molecolare; allo stato gassoso consta di molecole con struttura piramidale, con simmetria C 3v , analoga a quella dell’ammoniaca. Questa struttura \u00e8 in accordo con la teoria VSEPR. La distanza Sb\u2013Cl risulta di 233 pm. Allo stato solido la struttura molecolare viene mantenuta, e si crea un impaccamento dove ogni atomo di antimonio ha un intorno ottaedrico di sei Cl, tre a distanza pi\u00f9 ravvicinata (236 pm) e tre a distanza maggiore ( \u2265350 pm). [3] Il tricloruro di antimonio fu sintetizzato per la prima volta da Johann Rudolph Glauber. Viene preparato per reazione tra antimonio metallico e cloro, o trattando ossido di antimonio(III) con acido cloridrico. [4] Il tricloruro di antimonio \u00e8 un composto stabile, ma si idrolizza in presenza di acqua formando ossicloruro di antimonio e acido cloridrico. "},{"@context":"http:\/\/schema.org\/","@type":"BreadcrumbList","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/#breadcrumbitem","name":"Enzyklop\u00e4die"}},{"@type":"ListItem","position":2,"item":{"@id":"https:\/\/wiki.edu.vn\/all2it\/wiki29\/2023\/01\/24\/tricloro-di-ancientio-wikipedia-wikipedia\/#breadcrumbitem","name":"Tricloro di Ancientio – Wikipedia Wikipedia"}}]}]