オゾン – ウィキペディア、無料​​百科事典

オゾン

分子の負荷分布
ネーミング 体系的な命名法（IUPAC） after-content-x4 トリトレン、ドー。 Trojtlen
一般情報
まとめ	o 3
マンダー	48.00 g/mol
外観	淡いガス。青色の液体;バイオレット – ブラックソリッドボディ [初め]
身元
Numer CAS	10028-15-6
Pubchem	24823
インチ inchi = 1s/o3/c1-3-2 after-content-x4 inchikey Cbenfwsgalasad-uhfffaoysa-n
同様の関係
同様の関係	二酸化硫黄
特に提供されない限り、データが適用されます 標準状態（25°C、1000 hPa）

オゾン （str。 うなずき [Ódzon] – 香り ^[5] ）、、 排水 絶え間ない （o ₃ ） – スレイトミック分子で構成される斜面酸素品種 ^[6] 。

それは強い無菌および毒性の特性を持っているため、水を消毒するときに使用されます。当然のことながら、それは成層圏に蓄積し、200 nmから300 nmの間の波長でオーバーフロントのフィールドの放射線の一部を吸収するオゾン層を作成します。 ^[7] 太陽から地面に来る。

ホモアトムオゾン分子は、ガス状態で116.8°の角度で1.28Åの長さの結合に関連する3つの酸素原子でできています ^[8] 永久状態では117.9° ^[9] 。それは、三重項と単一の2つの電子状態で発生する可能性があります。これらのフォームの最初は複製です ^[十] 、2番目と1.3-Dipola ^[11] 。オゾンの電子構造を定性的に説明できる最も単純な理論モデルは、2つの共鳴構造の形でそれを提示することです。

化学的および物理的特性 [ 編集 | コードを編集します ]

通常の状態では、オゾンは青いガスです ^[6] 、空気よりも密度が高い ^[12番目] 。 -193°Cから-111°Cの温度には紫色の液体があります ^[13] 。オゾンは、電気放電時に作成されます ^[6] 。

嵐の後の空気にはオゾンの匂いがあります（雷ストローク中に電気弧の温度で発生します）。自由状態では、大気中に発生し、周辺の分子の分解の結果としてオーバーフォイルの影響下で大気の上層に形成されます。 ₂ 方程式に従って、光の影響下で、さらに結合します。

o ₂ ^{_ Hν _͕} 2o

o ₂ + o→o ₃

そして反応によると ^[14]

3o ₂ 2o ₃

非燃えるようなガスですが、ditlen -oのような能力があります ₂ 、燃焼プロセスを維持します。水によく溶けます。それは熱的に不安定であり、室温で徐々に酸素に落ちます。液体状態では、彼は、微量の有機物質と還元剤との接触で爆発する傾向があります。また、すべての暴力的な身体的変化、たとえばショック、急速な暖房または冷却などの結果として。オゾンの爆発も注目されました。オゾンの爆発は非常に強く、多くの場合、物質の数グラムで作業する場合でも、装置の完全な破壊につながります ^[9] 。

硫化水素を硫酸に酸化することができる強力な酸化剤です。 ^[15] ：

3H ₂ S + 4o ₃ →3H ₂ それで ₄

1840年にオゾンは、クリスチャン・フリードリッヒ・シェンバインを発見し、呼び出しました ^[6] 、彼はその特性を最初に説明した。 1845年J.Ch.G. MarignacとA. de la Riveは、オゾンがさまざまな酸素であると判断しました ^[6] 。パターンFr. ₃ 1865年にJacques-Louis Soretによって設立されました。酸素混合物におけるオゾンの最初の凝縮は、1882年にP. hautefilleとJ. Chappuisによって記述されました。1887年、Karol Olszewskiは液体酸素で冷却することによりオゾンの凝縮を説明し、–106°Cで沸騰温度を推定しましたが、オゾンを触覚状態に摂取することに失敗しました。永久オゾンはE. H. RiesenfeldおよびG.-Mを取得しました。 Schwab（1922）液体水素（-253°C）の非常に遅い冷却の結果として。しかし、翌年、彼は-194°C G.-Mに修正した-251°Cの誤った融解温度を決定しました。彼の博士論文のシュワブ。キャロウェイ・ブラウン、アブラハム・W・バーガー、チャールズ・K・ハーシュは、1954年に受け入れられた価値-193°Cを確立しました ^[9] 。

凝縮相での純粋なオゾン特性のテストは、その不安定性が高いために困難です。強い爆発の後、研究者はこの物質のさらなる経験を非難しました。これは、たとえば、液化オゾンの爆発を最初に説明したカロルオルシェフスキーの場合の場合でした。 ^[9] 。

飲料水（オゾン化）、部屋（特に病院：オゾンランプ）、車（特にエアコンシステム）、ロケット燃料酸化、およびオゾンの試薬としての滅菌に使用されます。

オゾンは最も効果的な既知の消毒剤の1つです。殺菌効果には、約13μg/dm³の濃度があります。ただし、欠陥はありません。アルデヒドとオゾンは、オゾン化の生成によって作成されます。さらに、オゾンの不利な点はその非永続性であり、したがって、以前に消毒された水の二次的な汚染のリスクです。したがって、水の追加の塩素化が必要です。

水処理のための典型的な消毒剤 – 塩素は、有機化合物を含む塩素塩水を含む水を塩素化する予備的なプロセス中に、人間に対して中程度に毒性のある – 生成によって形成されます。クロロホルムとクロロフェノール。ただし、これらの物質は非常に少量で形成されており、その有害性は無関係な水の成分よりもはるかに小さいことを強調する必要がありますが、その有効性の特性を明確に減らすことができます。

比較のために、オゾンの殺菌効果は塩素の約50倍の効果が高く、3000倍高速です ^[16] 。ただし、オゾンには比較的短い分解時間があります。つまり、オゾン化された水は短時間無菌のままであることを意味します（つまり、長いパイプラインで安全に送信することはできません）。したがって、オゾンは水処理のプロセスから塩素を完全に排除することはできませんが、水が処理場を通過した後、給水ネットワークのすべての糸の不妊症を維持するために必要な量で、それを大幅に減らすことができます。このような手順により、消費された水の官能特性が明らかに改善されます（塩素と曖昧な色の知覚可能な臭いと味はありません）。

地球の大気中の成層圏には、オゾン濃度の増加の層があります。オゾンスフィア。太陽放射の一部である紫外線の高いエネルギー部分を吸収します。この層は、高エネルギーの紫外線がDNA分子を損傷し、発がん性因子であるため、地球上の生命にとって非常に重要な重要性があります。その吸収は、オゾン分子分裂が酸素と酸素ラジカルに対する反応の反応にあり、これはオゾン合成反応の逆転です。

20世紀に導入された多くの冷媒、特にフロンは、オゾン層を貧困する物質であることが判明しました。 1980年代には、オゾンホールと呼ばれる腹膜領域の上でオゾン層の薄化が発見されました。これらの物質の環境への放出に関連したオゾン穴の成長は、その使用を制限するために国際的な行動が取られたことを意味しました。

生物に有害なオゾンは、まったく異なる生物学的意義を持っています。

体に毒性効果 [ 編集 | コードを編集します ]

オゾンは刺激的なガスであり、成分との根治的反応により生物膜に損傷を与えます。細胞に入った後、細胞酵素を阻害し、細胞内呼吸を懸濁します。オゾン刺激の最初の症状（0.2 mg/m³の濃度で観察）は咳、喉、眠気、頭痛の傷があります。より高い濃度では、血圧の増加、心拍数の加速、および死に至る肺浮腫につながる可能性があります（濃度9-20 mg/m³）。職場で最も許容されるオゾン濃度は0.1 mg/m³です ^[17] （PN -Z -104007–2：1994によると、NDSは0.15 mg/m³です ^[18] ）。