塩化ウィニル – ウィキペディア、無料​​百科事典

塩化ビニル

ネーミング 体系的な命名法（IUPAC） after-content-x4 クロロテン 他の名前とマーキング クロロエティレン、VC、VCM
一般情報
まとめ	c 2 h 3 cl
その他のデザイン	ch 2 = CHCL
マンダー	62.50 g/mol
外観	無色のガス [初め] [2] [3] 甘い香り
身元
Numer CAS	75-01-4
Pubchem	6338 after-content-x4
インチ inchi = 1s/c2h3cl/c1-2-3/h2h、1h2 inchikey bzhjmedxryggrv-uhfffaoysa-n
プロパティ 密度 0,9106 g/cm³（20°C） [初め] ;ガス 水溶性 8,8 g/l [5] 他の溶媒で エタノール、食事のエーテルでは溶けます [初め] 融点 -153,84°C [1] 沸点 –13,8°C [1] 重要なポイント 152°C [6]; 5,60 MPa [6]; 171cm³/mol≈0,365g/cm³ [6] logp 1.38 [4] 1,620 [5] 屈折 1,3700（589 nm、20°C） [1]
危険 特性カード： 外部データ Sigma-Aldrich [アクセス2017-10-21] グローバルに調和したシステム 化学物質の分類とマーキング CLP規制に基づいて、付録VI [8] Niebezpieczeństwo フレーズh H220、 H280、 H350[10] フレーズp P201、 P210、 P308+P313、 P410+P403[10] NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[11] 引火点 —78°C（閉じたるつぼ） [9] -61.0°C（閉じたるつぼ） [10] 自己ザプオン温度 472°C [9] 爆発制限 3.6–33.0％ [9][10] numer rtecs KU9625000 致命的な用量 Ld 50500 mg/kg（ネズミ、経口） [5]
同様の関係
同様の関係	クロロタン
特に提供されない限り、データが適用されます 標準状態（25°C、1000 hPa）

塩化ビニル 、 クロロテン – 有機化合物、ettenの塩素誘導体。主に使用されています（21世紀の初めに> 95％ ^[12番目] ）ポリ塩化ビニルとコポリマーを投与するためのモノマーとして ^[2] 。

塩化ウィニルは、エタノール中のKOH溶液を伴う1.2-ジクロロエタンの脱ヒドロ塩素化の結果として、1830年から1834年にアンリ・レグノーによって最初に得られました。 1902年、ハインリッヒビルツ（1865–1943）は、同じ基質の熱分布を通じて塩化ビニルを受け取りました ^[12番目] 。

1912年、Fritz Klatte（1880–1934）は、アセチレンと塩化水素から塩化ビニルの生産方法を開発しました。 ^[12番目] ：

HC 喜んで Ch + HCl→Ch
2 = chcl

同時に、Klatteはこの化合物の重合に関する研究を開始し、工業生産を生み出しました。コア法は1940年代まで支配的でした。 ^[12番目]

1920年代のポーランドで ^[13] 。

1940年代に、エチレンの塩素化の方法が産業に参入し始め、1.2-ジクロロエタンがクラッキングに作成され、塩化ビニルを取得しました。塩化水素は、アセチレンに反応して、塩化ビニルの生産にも使用されました。プロセスからのアセチレンの完全な除去は、オックスクロリンエチレンの方法が開発された1950年代後半に可能になりました ^[12番目] 。

それ以来、エチレンと塩素の統合された技術プロセスで塩化ビニルが主に生成されます（西で> 90％） ^[12番目] ：

ch
2 = ch
2 + cl
2 →CLCH
2 ch
2 cl

エチレンの塩素化

clch
2 ch
2 Cl→Ch
2 = CHCL + HCl

塩化エチレンの熱分解

ステージ2で形成された塩化水素は、オックスクロリンエチレンの反応において塩化ビニルを得るためにも使用されます。

ch
2 = ch
2 + 2HCl +½o
2 →CLCH
2 ch
2 Cl +H。
2 o

他の生産方法も提案されています。 ^[12番目] ：

ch
2 = ch
2 + hcl +½o
2 →Ch
2 = CHCL + H
2 o