Hipoklorysty bezwodnik – Wikipedia
Z Wikipedii, Liberade Libera.
L ‘ Hipochlorysty bezwodnik O Tlenek diclororo Jest to tlenek minivivalent chloru i jest związek nieorganiczny o wzorze CL 2 O. został podsumowany po raz pierwszy w 1834 roku przez Antoine Jérôme Balard [Pierwszy] , który wraz z Gay-Assac również określił jego skład. W najstarszej literaturze jest to często wskazane jako tlenek chloru [2] , które mogą być źródłem zamieszania, ponieważ ta nazwa odnosi się teraz do radykalnych gatunków [CLO] · .
W temperaturze pokojowej wygląda jak nieprzyjemny żółto-brązowy gaz, jednocześnie przyjmując ciemnobrązowy kolor w stanie ciekłym. Jest bardzo wrażliwy na uderzenie i łatwo wybuchowy, szczególnie jeśli wchodzi w kontakt z substancjami organicznymi; Jest również wrażliwy na światło. [3]
Dobrze topi się w tetrachlorku węgla bez rozkładu w innych substancjach. W wodzie jest bardzo rozpuszczalny [4] i powoduje, że nawilżenie, odpowiadające tworzenie kwasu, kwas hipochlorysty (HCLO) i jest z nim współistnieniem, który jednak jest preferowany do równowagi: [5]
- 2 hocl ⇌ cl 2 O + h 2 OK (0 ° C) = 3,55 × 10 −3 L/mol
Pierwsza metoda syntezy polegała na leczeniu tlenku rtęci (II) z gazowym chlorem [2] . Jednak ta metoda jest droga, a także bardzo niebezpieczna ze względu na ryzyko zatrucia rtęcią:
Hipochlorysty bezwodnik jest wysoce rozpuszczalny w wodzie [8] , gdzie istnieje w równowadze z HOCL. Prędkość hydrolizy jest wystarczająco powolna, aby umożliwić ekstrakcję Cl 2 Lub z rozpuszczalnikami organicznymi, takimi jak tetrachlor węglowy (CCL 4 ) [2] , ale stała bilansu ostatecznie sprzyja tworzeniu się hipochlorystycznego kwasu (hOCL) [9] .
-
Ze związkami nieorganicznymi [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Hipochlorysty bezwodnik reaguje z halogenkami metali, z utratą Cl 2 , aby stworzyć niezwykłe lub niezwykłe [13] [14] [2] :
- Ze związkami organicznymi [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Hipochlorysty bezwodek jest skutecznym środkiem wodorowym. Może być stosowany zarówno do chlorowania łańcucha bocznego, jak i aromatycznego pierścienia substratu dezaktywowanego [17] . W przypadku aktywowanych aromatów, takich jak fenole i ariliczne eteri reagują głównie w celu podawania halogennych produktów pierścieniowych [18] .
Fotochimica [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Hipochlorawy bezwodnik ulega fotelisowi, w końcu tworząc się lub 2 e cl 2 . Proces ten opiera się głównie na rodnikach, a fotolisi flash pokazuje, że radykalne podchloryn (CLO ·) jest kluczowym pośrednim [19] :
- Właściwości wybuchowe [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
Hipochlorysty bezwodek jest wybuchowy, nawet jeśli brakuje współczesnych badań nad tym zachowaniem. Mieszanki w temperaturze pokojowej z tlenem nie mogły być eksplodowane przez iskrę elektryczną, dopóki nie zawierały one co najmniej 23,5% Cl 2 O [20] , co jest minimalną granicą wyjątkowo wysokiej wybuchowości. Istnieją sprzeczne relacje, które eksplodują w celu narażenia na silne światło [21] [22] . Nawet ogrzewanie większe niż 120 ° C lub szybkie ogrzewanie w niższych temperaturach, wydaje się prowadzić do wybuchów [2] . Doniesiono, że bezwodnik płynny jest wrażliwy na wstrząsy [23] .
- ^ ( Fr ) A.J. Balard, Badania nad naturą kombinacji przebarwień chloru , W Annals of Chemistry and Fizyka , tom. 57, 1834, s. 1 225–304.
- ^ A B C D To jest F ( W ) J. J. Renard E Bolker, H. I., Chemia tlenku chloru (tlenk dichlorowy) , W Recenzje chemiczne , tom. 76, n. 4, 1 sierpnia 1976, s. 1 487–508, doi: 10.1021/CR60302A004 .
- ^ wyd. Georg Brauer. Pod pracownikiem. M. Baudler, Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej / 1. , 3, przekonwertowany. Auff, Enke, 1975, ISBN 3-432-02328-6, OCLC 310719485 . URL skonsultowano 18 lutego 2023 r. .
- ^ ( W ) D. S. Davis, Nomograf dla rozpuszczalności tlenku chloru w wodzie , W Chemia przemysłowa i inżynierska , tom. 34, n. 5, 1942-05, s. 624–624, doi: 10.1021/IE50389A021 . URL skonsultowano 18 lutego 2023 r. .
- ^ Nils Wiberg e A. F. Holleman, Chemia nieorganiczna , 1st English Ed., Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, OCLC 48056955 . URL skonsultowano 18 lutego 2023 r. .
- ^ ( W ) Cyril Norman Hinshelwood E Prichard, Charles Ross, CCCXIII. – jednorodna reakcja gazowa. Rozkład termiczny tlenku chloru. Część I. , W Journal of the Chemical Society, Transactions , t. 123, 1923, s. 2730, dwa: 10.1039/CT9232302730 .
- ^ ( Z ) R. Minkwitz, Bubbler, R. A Borrmann, H., Struktura krystaliczna temperatury blokady tlenku dichlormonu, CL 2 O , W Journal of Crystallography , tom. 213, n. 4, styczeń 1998, s. 1 237–239, doi: 10.1524/ZKRI.1998.213.4.237 .
- ^ ( W ) D. S. Davis, Nomograf dla rozpuszczalności tlenku chloru w wodzie , W Chemia przemysłowa i inżynierska , vol. 34, n. 5, 1942, s. 624–624, dwa: 10.1021/IE50389A021 .
- ^ ( W ) A.F. Holleman aylett e egon wiberg, Chemia nieorganiczna , 1ª ed., San Diego, Academic Press, 2001, s. 1. 442, ISBN 978-01-23-52651-9
- ^ ( W ) C. Gardner Swain E Crist, Delanson R., Mechanizmy chlorowania przez hipochlorysty kwas. Ostatni z jonów chlorinium, Cl+ , W Journal of the American Chemical Society , tom. 94, n. 9, maj 1972, s. 1 3195–3200, doi: 10.1021/JA00764A050 .
- ^ ( W ) John D. Sivey, McCullough, Corey E. E Roberts, A. Lynn, Tlenek chloru (CL 2 O) i chlor molekularny (CL 2 ) Jako aktywne środki chlorowe w reakcji dimetenamidu z wodnym wolnym chlorem , W Nauk o środowisku i technologii , tom. 44, n. 9, maj 2010, s. 1 3357–3362, doi: 10.1021/ES9038903 .
- ^ ( W ) Steven C. Powell, Aktywny gatunek w chlorowaniu wody pitnej: przypadek CL 2 O , W Nauk o środowisku i technologii , tom. 44, n. 9, maj 2010, s. 1 3203–3203, doi: 10.1021/ES100800T .
- ^ ( Z ) H. Uppern Badania chlorków wanadinoksydowych i chlorków wanadinowych. I. Niski wadze z VOCL 3 . Vo 2 Cl i Vocl 2 , W Journal of Inorganic and General Chemistry , vol. 351, n. 3-4, 1967, s. 113–126, dwa: 10.1002 / ZAC.197350302 .
- ^ ( Z ) Kurt Dehnicke, Titan (IV) -oksydchlorid tiocl 2 , W Journal of Inorganic and General Chemistry , t. 309, 5–6, 1961, s. 266–275, dwa: 10.1002 / ZAC.196109090505 .
- ^ ( Z ) Kurt Dehnicke, O pośladkach chlorków oksydowych 2 CL, Aso 2 CL i SBO 2 Cl , W Raporty chemiczne , tom. 97, n. 12, grudzień 1964, s. 1 3358–3362, doi: 10.1002/CBER.19640971215 .
- ^ ( W ) H. Martin, Związki kinetyczne między reakcjami w fazie gazowej i w roztworze , W Applied Chemistry Edition w języku angielskim , tom. 5, n. 1, styczeń 1966, s. 1 78–84, doi: 10.1002 / maja. 196600781 .
- ^ ( W ) F. D. Marsh, Farnham, W. B., Sam, D. J. E Smart, B. E., Tlenek dichlorowy: potężny i selektywny odczynnik chlorowy , W Journal of the American Chemical Society , tom. 104, n. 17, sierpień 1982, s. 1 4680–4682, doi: 10.1021/JA00381A032 .
- ^ ( W ) John D. Sivey E Roberts, A. Lynn, Ocena reaktywności wolnych składników chloru Cl 2 , Cl 2 O i hocl w kierunku aromatycznych eterów , W Nauk o środowisku i technologii , tom. 46, n. 4, 21 lutego 2012 r., Str. 2141–2147, doi: 10.1021/ES203094Z .
- ^ ( W ) n. bors i zrobiłem togra, S. Reakcje tlenków halogenowych badanych przez fotolizę Flash. Ii. Fotoliza błyskowa tlenku chloru i CLO wolnego rodnika , W Proceedings of the Royal Society A: Nauki matematyczne, fizyczne i inżynieryjne , tom. 323, n. 1554, 22 czerwca 1971 r., Str. 401–415, doi: 10.1098/RSPA.1971.0112 .
- ^ ( W ) George H. Cady E Robert E. Brown, Minimalne wybuchowe stężenie tlenku chloru rozcieńczonego tlenem , W Journal of the American Chemical Society , tom. 67, n. 9, wrzesień 1945, s. 1 1614–1615, doi: 10.1021/JA01225A501 .
- ^ ( W ) T. Iredale E T. G. Edwards, Fotoreakcja tlenku chloru i wodoru , W Journal of the American Chemical Society , tom. 59, n. 4, kwiecień 1937, s. 1 761–761, doi: 10.1021/JA01283A504 .
- ^ ( W ) Janet I. Wallace E Goodeve, C. F., Ciepło dysocjacji tlenku chloru i dwutlenku chloru , W Transakcje Towarzystwa Faraday , tom. 27, styczeń 1931, s. 1 648, doi: 10.1039/TF9312700648 .
- ^ ( W ) Donald Pilipovich, C. B. Lindahl, Carl J. Schack, R. D. Wilson E Karl O. Christe, Tlenek trifluorku chloru. I. Przygotowanie i właściwości , W Chemia nieorganiczna , t. 11, n. 9, 1972, s. 2189–2192, dwa: 10.1021 / IC50115A040 , ISSN 0020-1669 .
- Właściwości wybuchowe [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
- Ze związkami organicznymi [[[ zmiana |. Modifica Wikitesto ]
-
Recent Comments